2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期律和周期表

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1、 ．． 《元素周期律和周期表》 李仕才 （考試時間：45?分鐘 滿分：100?分） 一、單項(xiàng)選擇題：本題包括?10?小題，每小題?5?分，共?50?分。 1．下列說法正確的是( ) A．13C?和?14N?質(zhì)子數(shù)相差?1，中子數(shù)也相差?1 B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子 27 27 27 27 C．鈷56Co、57Co、58Co、59Co?等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化 學(xué)性質(zhì)不同 1 1 2 0 D．核聚變?nèi)?H＋3H→4He＋1n，由于有新粒子生成，該變化是化學(xué)變化 【答案】B

2、 27 27 27 27 1 1 2 0 【解析】：A?項(xiàng)，13C?和?14N?質(zhì)子數(shù)相差?1，中子數(shù)相等，均為?7，錯誤；B?項(xiàng)，一種元素 可以有多種核素，一種核素就是一種原子，正確；C?項(xiàng)，鈷56Co、57Co、58Co、59Co?等幾種原 子，他們是同位素，錯誤；D?項(xiàng)，核聚變?nèi)?H＋3H→4He＋1n，由于原子核發(fā)生了變化，該變 化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，錯誤。 2．下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是( ) A．非金屬性：C>Si B．堿性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．還原性：HI>HBr 【答案】C

3、 【解析】： 碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素， 從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對 應(yīng)的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化 物的還原性依次增強(qiáng)。 4 2 3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋、Na＋；②OH－、NH－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、 H2O?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是( ) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】B 4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

4、 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【解析】：A?項(xiàng)比較的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性 強(qiáng)弱判斷，?B?項(xiàng)根據(jù)元素在周期表的位置來推斷，?C?項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高 價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個選項(xiàng)都能用元素周期律解釋，?D?項(xiàng)無法根據(jù)元 素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選?D。 5．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ） A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

5、 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 【答案】B B 【解析】：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就 越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。?．S?單質(zhì)、 Cl2?都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就 越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合 形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱， 正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價

6、氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通 過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱， 正確。 6．?BeCl2?熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與?AlCl3?相似。由此可推測?BeCl2 A．熔融態(tài)不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性 C．熔點(diǎn)比?BeBr2?高 D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 【答案】A 【解析】：A、BeCl2?熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子 晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A?正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與?AlCl3?相似，而氯化鋁溶液顯酸性， 因此其水溶液也呈酸性，B?不正確；C、B

7、eCl2?與?BeBr2?形成的晶體均是分子晶體，后者的相 對分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于?BeCl2，C?不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D?不正確，答案選?A。 7．下列結(jié)論錯誤的是( ) ①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：Be

8、 A．只有① C．②④⑤⑥⑦ B．①③ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】：①中順序應(yīng)為?S2－>Cl－>K＋>Al3＋，③中順序應(yīng)為?S2－>I－>Br－>Cl－。 8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的 是?（ ） 選項(xiàng) A B C D 規(guī)律 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對 分子質(zhì)量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的 沉淀轉(zhuǎn)化 結(jié)論

9、 次氯酸溶液無法制取鹽酸 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、 稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 NH3?沸點(diǎn)低于?PH3 ZnS?沉淀中滴加?CuSO4?溶液可以得到?CuS?沉淀 2 【答案】D 9.X、Y、Z、W?均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖 示。已知?Y?原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的?3?倍，下列說  所 法中 正確的是( ) A．原子的半徑：W>Z>Y＞X B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X C．氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

10、 D．四種元素的單質(zhì)中，Z?單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高 【答案】D 【解析】：Y?原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的?3?倍，則?Y?為?O?元素；根據(jù)四種元 素在周期表中的位置可知，X?為?N?元素，Z?為?S?元素，W?為?Cl?元素。一般，電子層數(shù)越多， 原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體元素除外)，則原子半徑大小關(guān)系為 S>Cl>N>O?，?故?A?錯?誤；非金?屬?性?Cl>N>S?，則?最高價?氧化物對?應(yīng)的水化物的?酸性為 HClO4>HNO3>H2SO4，故?B?錯誤；非金屬性?O>N>S，則氫化物穩(wěn)定性?H2O>NH3>H2S，故?C

11、?錯誤；氧 氣、氮?dú)狻⒙葰獬叵聻闅怏w，硫常溫下為固體，則硫的熔、沸點(diǎn)最高，故?D?正確。 10．短周期主族元素?X、Y、Z、W?原子序數(shù)依次增大，X?原子最外層有?6?個電子，Y?是至 今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z?在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W?的單質(zhì)廣 泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 【答案】A 【解析】：四種元素都是

12、短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X?原子最外層有?6?個電子， 推出?X：O，Y?是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出?Y：F，Z?在周期表中處于周期序數(shù)等 于族序數(shù)的位置，推出?Z：Al，W?的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出?W：Si，A、四種元素的 原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al， 故?A?正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小（稀有 氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故?B?錯誤；C、Al?是金屬，主要體現(xiàn) 非金屬性，故?C?錯誤；D、氫化物

13、越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定 性：HF>H2O>SiH4，故?D?錯誤。 二、非選擇題：本題包括?4?個小題，共?50?分. 11．（10?分）X、Y、Z、W、M、N?為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六 種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X?與?M，W?與?N?分別同主族，在周期表中?X 是原子半徑最小的元素，且?X?能與?Y、Z、W?分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W?的最外 層電子數(shù)之和與?M?的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題： (1)N?元素在周期表中的位置為?___________________

14、__；?Y?的簡單氫化物的穩(wěn)定性 ________(填“>”“<”或“＝”)W?的簡單氫化物的穩(wěn)定性。 3 (2)X、Z?形成的含?18?電子的化合物的電子式為________________________。 (3)由?X、Z、W、N?四種元素組成的一種離子化合物?A，已知?A?既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 氯水反應(yīng)，寫出?A?與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________ ___________________________________________________________

15、_____________。 (4)X?和?W?組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化 學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的?CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式 為________________________________________________________________________。 【答案】：(1)第三周期ⅥA?族 <（1?分） (2) （1?分） 3 3 3 (3)SO2－＋2H＋===H2O＋SO2↑或?HSO－＋H＋===H2O＋SO2↑ (4)H2O

16、2 OH－＋CN－＋H2O2===CO2－＋NH3↑ 12．（11?分）X、Y、Z、W、R?是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X?原子核外各層電子數(shù) 之比為?1∶2，Y?原子和?Z?原子的核外電子數(shù)之和為?20，W?和?R?是同周期相鄰元素，Y?的氧化 物和?R?的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題： (1)元素?X?的最高價氧化物的電子式為______________；元素?Z?的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________。 (2)單質(zhì)銅和元素?Y?的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________

17、_______________________________________________。 (3)元素?W?位于周期表的第________族，其非金屬性比?R?弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原 因：____________________________________________________________________。 (4)R?的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用?Y?的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物 的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________ __________________

18、______________________________。 (5)Y?和?Z?組成的化合物?ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用?Z?的氧化物、X?單質(zhì) 和?Y?單質(zhì)在高溫下制備?ZY，其中?Z?的氧化物和?X?單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為?1∶3，則該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為_______________________________________________________。 【答案】：(1) ?? (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2?分） (3)ⅤA P?原子和?S?原子的電子層數(shù)相同，P?原子半徑較大，得

19、電子能力較弱 3 4 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH＋（2?分） 高溫 (5)Al2O3＋3C＋N2=====2AlN＋3CO（2?分） 13．(除標(biāo)注外，每空?1?分，共?14?分)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè) 計了如下系列實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各?1?mol?分別投入到足量的?0.1?mol·L－1?的鹽酸中，試預(yù)測 實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)最慢。 (2)將?NaOH?溶液與?NH4Cl?溶液混合生成?NH3·H2O，從而驗(yàn)證?NaOH?的堿性大于?NH3·H2O

20、， 繼而可以驗(yàn)證?Na?的金屬性大于?N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_______________。 Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。 4 (3)儀器?A?的名稱為______________，干燥管?D?的作用是__________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品?Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的 非金屬性大于硫：裝置?A、B、C?中所裝藥品分別為________、________、________，裝置?C 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

21、象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_______________________________。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則?A?中加__________、B?中加?Na2CO3、C?中加__________， 觀察到?C?中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。 ： 【解析】?(4)由題中所給藥品可知可用?Na2S?與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱， 因?yàn)闊o加熱裝置，所以只能選擇?KMnO4?與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；(5)由?B?中藥品?Na2CO3?可知， ： 用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，

22、所以?A?中加入硫酸，B、C?裝 置中加入相應(yīng)的鹽。 【答案】?(1)鉀 鋁 (2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的 堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O?不是?N?元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物（2?分） (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（2?分） (5)硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 14．(15?分)下表為元素周期表的一部分。 碳 X 氮????????Y 硫???????Z 回答下列問題 （1）Z?

23、元素在周期表中的位置為__________。 （2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。 （3）下列事實(shí)能說明?Y?元素的非金屬性比?S?元素的非金屬性強(qiáng)的是__________； a．Y?單質(zhì)與?H2S?溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY?單質(zhì)比?1molS?得電子多 c．Y?和?S?兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （4）X?與?Z?兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成?1molX?的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱?687kJ， 已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和?58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

24、____。 （5）碳與鎂形成的?1mol?化合物?Q?與水反應(yīng)，生成?2molMg(OH)2?和?1mol?烴，該烴分子 中碳?xì)滟|(zhì)量比為?9:1，烴的電子式為__________。Q?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩 種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于?50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣 體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗?1L2.2mol/LNaOH?溶液和?1molO2，則兩種氣體的分子式 及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________

25、__。 5 【答案】：（1）第三周期，ⅦA?族 （2）Si（1?分） （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)?△H=-687kJ/mol （5） ；Mg2C3+4H2O=2?Mg(OH)2+C3H4↑ （6）NO 0.9mol；?NO2?1.3mol； 2mol 6