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1、,專題講座常見的漂白物質,第3章自然界中的元素,,1.常見漂白物質的漂白特點,第3章自然界中的元素,與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質,化學變化,可逆，日久恢復原色,吸附有色物質,物理變化,強氧化性,化學變化,不可逆，不能恢復成原來的顏色,,2.注意事項(1)SO2不能漂白酸堿指示劑(2)漂白是指使有機物質退色，使無機物質退色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不稱為漂白作用。,第3章自然界中的元素,,1．能證明SO2有漂白性的是()A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，紫色消失B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色消失C．品紅溶液通入SO2后，紅色消失D．氯水通入SO2后，黃綠色消失解析：
2、A、D兩項SO2均表現(xiàn)還原性，將有色粒子還原生成無色粒子；B項，SO2表現(xiàn)酸性，因為SO2與H2O反應生成的H2SO3為二元中強酸。,第3章自然界中的元素,C,,2．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后退色。將A和B按1∶1的體積比充分混合,通入品紅溶液中，品紅溶液不退色,通入紫色石蕊試液中,溶液只變紅不退色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：A________；B________。(2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：____
3、________________________________或__________________________________。,第3章自然界中的元素,SO2,Cl2,2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O,NaOH＋SO2(足量)===NaHSO3,,(3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：_____________________________________。(4)對通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液進行加熱，現(xiàn)象是________________；對通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液進行加熱，現(xiàn)象是________________。,第3章自然界中的元素,2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O,溶液變?yōu)榧t色,無明顯變化,,解析：具有漂白作用,能使品紅溶液退色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液退色，但能使紫色石蕊試液變紅色，所以A為SO2：H2O＋SO2H2SO3；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后退色，所以B為Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋HClO，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，HClO能使紫色石蕊試液退色。如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生如下反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,生成的鹽酸和H2SO4都沒有漂白作用，它們只能使紫色石蕊試液變紅。,第3章自然界中的元素,
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