《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時(shí)專題講座課件 魯科版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時(shí)專題講座課件 魯科版必修1.ppt（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、,專題講座常見(jiàn)的漂白物質(zhì),第3章自然界中的元素,,1.常見(jiàn)漂白物質(zhì)的漂白特點(diǎn),第3章自然界中的元素,與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),化學(xué)變化,可逆，日久恢復(fù)原色,吸附有色物質(zhì),物理變化,強(qiáng)氧化性,化學(xué)變化,不可逆，不能恢復(fù)成原來(lái)的顏色,,2.注意事項(xiàng)(1)SO2不能漂白酸堿指示劑(2)漂白是指使有機(jī)物質(zhì)退色，使無(wú)機(jī)物質(zhì)退色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不稱為漂白作用。,第3章自然界中的元素,,1．能證明SO2有漂白性的是()A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，紫色消失B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色消失C．品紅溶液通入SO2后，紅色消失D．氯水通入SO2后，黃綠色消失解析：
2、A、D兩項(xiàng)SO2均表現(xiàn)還原性，將有色粒子還原生成無(wú)色粒子；B項(xiàng)，SO2表現(xiàn)酸性，因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3為二元中強(qiáng)酸。,第3章自然界中的元素,C,,2．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色。將A通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后退色。將A和B按1∶1的體積比充分混合,通入品紅溶液中，品紅溶液不退色,通入紫色石蕊試液中,溶液只變紅不退色。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A________；B________。(2)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____
3、________________________________或__________________________________。,第3章自然界中的元素,SO2,Cl2,2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O,NaOH＋SO2(足量)===NaHSO3,,(3)寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。(4)對(duì)通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液進(jìn)行加熱，現(xiàn)象是________________；對(duì)通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液進(jìn)行加熱，現(xiàn)象是________________。,第3章自然界中的元素,2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O,溶液變?yōu)榧t色,無(wú)明顯變化,,解析：具有漂白作用,能使品紅溶液退色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液退色，但能使紫色石蕊試液變紅色，所以A為SO2：H2O＋SO2H2SO3；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后退色，所以B為Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋HClO，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，HClO能使紫色石蕊試液退色。如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,生成的鹽酸和H2SO4都沒(méi)有漂白作用，它們只能使紫色石蕊試液變紅。,第3章自然界中的元素,
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