第三單元物質構成的奧秘 單元測試卷-2021-2022學年九年級化學人教版上冊【含答案】

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1、單元測試卷-2021-2022學年九年級化學人教版上冊 第三單元物質構成的奧秘 一、單選題 1．下列說法中錯誤的是 A．原子核由質子和電子構成 B．化學變化中原子不能再分 C．分子和原子都在不斷運動 D．原子的質量主要集中在原子核上 2．能證明分子在化學反應中可以再分的事實是（ ） A．氧化汞受熱生成汞和氧氣 B．50mL水和50mL酒精混合后總體積少于100mL C．加壓降溫時氧氣可變?yōu)榈{色雪花狀固體 D．分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮氣 3．分別分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質,都可以制得氧氣。這說明三種物質的組成中都含有 A．氧氣 B．氧分

2、子 C．氧化物 D．氧元素 4．根據下列微粒的結構，其中屬于陽離子的是（ ） A． B． C． D． 5．在化學知識搶答賽活動中,老師拿出一張卡片,標有“Cu”,要求學生說出其含義,下列說法中錯誤的是(　　) A． B． C． D． 6．已知氧元素的原子結構示意圖為 ,下列原子結構示意圖所表示的元素與氧元素的化學性質相似的是　(　　) A． B． C． D． 7．根據如圖所示的四種微粒結構示意圖，判斷下列說法中正確的是 A．它們都帶有電荷 B．它們表示同一種元素 C．它們核外電子排布相同 D．它們都具有相對穩(wěn)定結構 8．

3、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一部分。下列說法正確的是 A．最外層電子數：鎂＞鈉 B．相對原子質量：鈣＞鈧 C．金屬活動性：鈣＞鉀 D．鎂和鈣處于同一周期 9．按表提供的信息，以下判斷正確的是（　?。? A．H為生物細胞中含量高的非金屬元素，而Al為地殼中含量最多的金屬元素 B．第二周期的Li，Be和B均為金屬元素 C．鎂原子和鈉原子最外層電子數分別為2和1，化學性質不穩(wěn)定 D．Na +、Mg2+、A13+核外電子層數都為2，所以它們屬于第二周期的元素 10．根據下圖提供的信息，下列說法正確的是 A．鈉原子最外層有11個電子 B．鈉的相對

4、原子質量是22.99g C．鈉屬于非金屬元素 D．鈉的原子序數為11 二、填空題 11．保持水的化學性質的微粒是_______；原子是________中的最小粒子，分子和原子的本質區(qū)別是________． 12．填寫表中空白并回答問題． 原子種類 原子核 電子數 相對原子質量 質子數 中子數 氫原子 ______ ______ 鈉原子 ________ _______ 在表格中各數據間蘊藏著某些規(guī)律，請寫出一條：_______________． 13． 改寫下列錯誤的元素符號：________???________． 14．有下列粒

5、子：a．Fe3+ b．3H c．3N2 d． e．Ne （1）按要求填空： ①表示3個氮分子的是______（填序號）， ②表示鐵離子的是______（填序號）， ③a與d兩粒子結合形成的物質是_________（填化學式）。 （2）人類的生產和生活都離不開金屬。 ①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是____（填名稱）。 ②鐵是應用最廣泛的金屬。 a．工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為______________________________。 b．使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少______

6、 對鐵銹蝕的影響。 15．根據下列粒子結構示意圖，回答問題。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素（填數字）。 （2）D所示粒子在化學反應中容易_____________電子（填“得到”或“失去”) 。 （3）若E中x=10時，則該粒子屬于____________（填“原子”或“離子”）。 16．釩被譽為“合金中的維生素”。釩元素的部分信息如圖所示。請回答下列問題： （1）釩原子的質子數為___________，x=___________。 （2）釩屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；釩的相對原子質量為________

7、___。 17．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。如圖是元素周期表的部分內容，請回答下列問題： （1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素符號___________。 （2）8號元素和13號元素形成的化合物的化學式為_____________________。 （3）X2-與Ar的核外電子排布相同，則X2-的符號是_____________________。 （4）第3周期中屬于金屬元素的是_____________（填一種），其陽離子符號是______________。 （5）不同元素的本質區(qū)別是________________。 （6）在元素周期表

8、中，同一族的元素具有相似的化學性質，則下列各組元素具有相似化學性質的是____（填標號）。 A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl （7）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，下列各組粒子中屬于等電子體的是________（填“字母序號”）。 A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2 三、簡答題 18．如圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數．請根據圖回答下列問題： 地殼中含量最多的非金屬元素是________； 圖中表示出的金屬元素共有________種； 地殼中元素的含量為________；

9、 地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的金屬元素之間，形成化合物的化學式可以是________． 19．請用所學知識回答下列問題： （1）請用一個事實說明氣體分子間間隔大于液體分子間間隔___________。 （2）舉一個實例說明溫度升高，分子運動速率加快___________。 （3）金剛石硬度大，而石墨質軟，其原因是___________。 （4）CO2和CO化學性質不同，原因是___________。 （5）石蠟在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，原因是___________。 四、綜合應用題 20．觀察A、B 兩幅圖回答以下問題： 用分子

10、原子的知識分析比較A、B裝置實驗過程中水的變化情況 ________ 、 ________ ． 對比是常用的思維方法，比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．思考：比較/對比①冰 ②水 ③水蒸氣中分子的特征和性質的異同，將結果填在表中．（如果相同，用“①②③”表示；如果不同，需按從大到小進行排序，填序號） 比較/對比項目 比較/對比結果 水分子的能量 ______________ 水分子的運動速率 ______________ 水分子的質量 ______________ 水分子之間的相互作用力 ______________ 水的化學性質 ______

11、________ 在圖乙電解水的裝置中，導線連接的是電源的 ________ 極，小明推測“試管內產生的是氫氣，試管內產生的是氧氣．”這屬于科學探究中的 ________ （填序號，下同）環(huán)節(jié)，還需要 ________ 來進行驗證． A．提出問題 B．猜想與假設 C．設計并進行實驗 D．獲得結論 E．反思與評價 F．表達與交流 要驗證試管中產生的氣體可用 ________ ，現(xiàn)象是 ________ 說明氣體具有的性質是 ________ ． 若試管內集到的氣體為，則試管收集到的氣體為 ________． 若氫原子模型用 表示，氧原子模型用 表示，則構成試管中氣體微粒的模型

12、可表示為 ________ ． 寫出乙裝置中發(fā)生的化學反應文字表達式 ________ ，反應類型是 ________ 這一反應是將 ________ 能轉化成 ________ 能．根據能量守恒原理，該實驗中生成的氫氣和氧氣含有的化學能之和比反應前水所含的化學能 ________ （高、低）．因為 ________ ． 用化學符號填寫：在乙裝置實驗中，變化的微粒是 ________ ，不變的微粒是 ________ ，生成新的微粒是 ________ ．由此我們可知分子原子的根本區(qū)別是 ________ ． 關于通電分解水試驗的結論正確的是 ________ A 水是由氫氣和氧氣

13、組成的 B 分子是化學變化中的最小粒子 C 分子在化學變化中可以再分 D 生成氧氣中氧分子的化學性質與空氣中氧分子的化學性質相同 寫出有水生成的化合反應文字表達式 ________ 反應類型是： ________ ． 五、實驗題 21．（1）如圖是實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗．如果實驗結束沒有完全冷卻就打開止水夾，測定結果會偏低．用微粒的觀點解釋測定結果偏低的原因． ________ 。 （2）列舉事實說明：同種分子化學性質相同． _________ 。 22．圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了

14、改進，裝置如圖Ⅱ。 （實驗操作） a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩觀察溶液顏色。 b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。 （分析討論） （1）圖I中和圖E中儀器的名稱分別為_____、_____； （2）E試管盛有酚酞溶液的目的是_____； （3）進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是_____； （4）由此可以得到的實驗結論是：①_____，②_____。 （5）對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是_____（任寫一點）。 六、計算題

15、23．已知一個X原子的質量為9.296×10-26 kg,一個碳12原子的質量為1.993×10-26 kg,又知X原子中的質子數比中子數少4。 求:(1)X原子的相對原子質量(結果保留整數)。 (2)X原子的電子數是多少。 答案 1．A A原子核是由帶正電的質子和不顯電性的中子構成的。此項錯誤。 B原子是化學變化中最小的微粒，是化學變化中不可再分。此項正確。 C分子和原子時刻在做無規(guī)則運動。此項正確。 D原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量可以忽略。此項正確。 考點：分子和原子 點評：根據分子和原子的基礎知識進行解答。 2．A A、氧化汞受熱生成汞和氧

16、氣過程中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接結合成汞，兩個氧原子構成一個氧分子，說明分子在化學反應中可以再分； B、50mL水和50mL酒精混合后總體積少于100mL，說明分子之間有間隔，不能說明分子在化學反應中可以再分； C、加壓降溫時氧氣可變?yōu)榈{色雪花狀固體，說明分子之間有間隔，不能說明分子在化學反應中可以再分； D、分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮氣過程中，通過沸點不同把它們分離開來，沒有生成新物質，不屬于化學變化，不能說明分子在化學反應中可以再分。故選A。 3．D A、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質都是純凈物，則三種物質的組成中不會有氧氣這種物質，故A項錯誤；

17、B、純凈物中只有一種微粒構成，而氧氣是由氧氣分子構成的，則三種物質的組成中不會有氧分子，故B項錯誤； C、物質的組成是用元素來描述的，而氧化物是一種物質的類別，高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于化合物，不屬于氧化物，故C項錯誤； D、物質是由元素組成的，三種物質都可以制得氧氣，則三種物質中都含有氧元素，故D項正確； 答案：D。 4．D 【分析】 帶正電的原子或原子團稱為陽離子，陽離子帶正電，核電荷數大于核外電子數；帶負電的原子或原子團稱為陰離子，陰離子帶負電，核電荷數小于核外電子數；原子不帶電；核電荷數等于核外電子數； A、核電荷數等于核外電子數，故為原子，不符合題意； B、核電荷數小

18、于核外電子數，故為陰離子，不符合題意； C、核電荷數等于核外電子數，故為原子，不符合題意； D、核電荷數大于核外電子數，故為陽離子，符合題意； 故選：D 5．D 銅是由原子構成的物質，所以Cu可以表示銅這種物質，A選項正確；Cu可以表示一個銅原子，B選項正確；Cu可以表示銅元素，C選項正確；銅是由原子構成的物質，Cu不能表示銅分子，D選項錯誤。故選擇D項。 6．C 試題分析：原子最外層電子數決定元素的化學性質。由題中原子結構示意圖可知，氧原子最外層有6個電子，C選項中16號硫元素的原子最外層也有6個電子，故它們化學性質相似。選C。 考點：原子結構示意圖；原子的構成；元素

19、的化學性質。 點評：原子最外層電子數決定元素的化學性質。 7．D A、當質子數≠核外電子數時，帶上電荷，為離子，而第二個質子數=核外電子數，為原子，錯誤； B、元素種類由質子數決定，故它們表示四種不同元素，錯誤； C、根據微粒結構示意圖，前三個核外電子排布相同，第四個不同，錯誤； D、它們的最外層電子數都為8，故都具有相對穩(wěn)定結構，正確； 故選D。 8．A A、鎂元素的最外層電子數為2，鈉元素的最外層電子數為1，最外層電子數鎂＞鈉，故A正確； B、鈣的相對原子質量為40.08，鈧的相對原子質量為50.94，相對原子質量：鈣<鈧，故B不正確； C、金屬活動性順序

20、是鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫等，金屬活動性：鈣<鉀，故C不正確； D、鎂和鈣電子層數不同，處于不同周期，故D不正確。故選A。 9．C A、O為生物細胞中含量高的非金屬元素，故選項錯誤； B、Li，Be屬于金屬元素，B屬于非金屬元素，故選項錯誤； C、鎂原子和鈉原子最外層電子數分別為2和1，化學性質不穩(wěn)定，都容易失去電子，故選項正確； D、Na +、Mg2+、A13+核外電子層數都為2，而它們的原子核外電子層數都是3，所以它們屬于第三周期的元素，故選項錯誤。故選C。 10．D 試題分析：由原子結構示意圖幾元素周期表所提供的信息可知，A選項鈉原子最外層有1個電子；B．鈉的相對

21、原子質量是22.99; C．鈉屬于金屬元素;D選項鈉的原子序數為11，根據在原子中，質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數可知，是正確的敘述；故選擇D 考點：元素周期表 11．水分子化學變化在化學變化中能否再分 分子是保持物質化學性質的最小粒子，水是由水分子構成的，所以能保持水的化學性質的最小粒子是水分子；原子是化學變化中的最小微粒；分子在化學變化中可以再分，而原子在化學變化中不能再分。 12．質子數+中子數相對原子質量 、質子數電子數 原子中質子數=核外電子數，故氫原子的電子數=1；相對原子質量=質子數+中子數，故氫原子的相對原子質量=1+0=1；質子數=原子

22、序數=核外電子數，故鈉原子的質子數是11；質子數+中子數=相對原子質量，故中子數=相對原子質量-質子數=23-11=12；由表可知，質子數+中子數相對原子質量、質子數電子數。 13． 元素符號書寫要符合一大二小的規(guī)則，故鎂的元素符號為，銅的元素符號為 14．c a FeCl3 鋁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 水 （1）①化學式前面加數字表示的是分子數目，表示3個氮分子的是3N2； ②鐵離子帶三個單位的正電荷，表示鐵離子的是Fe3+； ③d粒子的核電荷數是17，核外電子數是18，所以是Cl-，a與d結合形成的物質是

23、FeCl3； （2）①地殼中，元素含量由高到低的是氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）、鈣（Ca），所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁； ②a.赤鐵礦中的主要物質是三氧化二鐵，所以方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； b.清洗后不及時擦干水，鐵會與水、空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，生成鐵銹，所以清洗后及時擦干水是為了減少水對鐵銹蝕的影響。 15．3 得到 原子 （1）質子數決定元素的類別，A、B、C、D所示粒子共表示三種元素。 （2）D所示粒子，最外層電子數大于4，在化學反應中容易得到電子。 （3）若E中x=10時，則該粒子呈電中性，屬于原子。

24、 16．23 2 金屬 50.94 試題分析：（1）在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，故釩原子的質子數為23，x=23-21=2； （2）由元素的名稱可知，釩屬于金屬元素；元素名稱下面的數字表示的是相對原子質量，故釩的相對原子質量為50.94 。 考點：原子的結構，元素周期表的應用 17．Al Al2O3 S2- 鈉 Na+（答案合理即可） 質子數不同 BD B （1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，元素符號是：Al。 （2）8號元素（氧元素）和13號元素（鋁元素）形成的化合物

25、是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素化合價是+3，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氧化鋁化學式為：Al2O3。 （3）X2-與Ar的核外電子排布相同，Ar是18號元素，則X2-的符號是：S2-。 （4）第三周期中的金屬元素有鈉、鎂、鋁，鈉原子易失去其最外層的1個電子而形成帶有1個單位正電荷的鈉離子，鎂原子易失去其最外層的2個電子而形成帶有2個單位正電荷的鎂離子，鋁原子易失去其最外層的3個電子而形成帶有3個單位正電荷的鋁離子。故填：鈉，Na+（或鎂，Mg2+或鋁，Al3+）。 （5）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區(qū)別是：質子數（即核電荷數）

26、不同。 （6）根據題意，同一族的元素具有相似的化學性質，Be和Mg、F和Cl屬于同一族，化學性質相似。故填：BD。 （7）根據具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體。 A．NO和O2中，電子數不相等，不是等電子體； B．CO和 N2中，原子數和電子數都相等，是等電子體； C．SO2和 CO2中，電子數不相等，不是等電子體。 故選B。 本題難點是核外電子排布相同的含義。核外電子排布相同的含義是粒子的電子層數和每一層上的電子數相同，因此核外電子數也相同。根據這個含義，X2-與Ar的核外電子排布相同，Ar是18號元素，則X2-核外也有18個電子，因為X2-帶2個單位負電荷，可

27、見X中的電子數是16，質子數也就是16，所以確定X是硫元素，符號是S，故X2-的符號是：S2-。 18．氧； ； ； 、、． （1）由圖可知，地殼中含量最多的元素是氧元素； （2）圖中標出的金屬元素有鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，故共有6種元素； （3）由圖可知，地殼中鋁元素的含量是7.73%； （4）地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，地殼中含量占第二位的金屬元素是鐵，鐵元素和氧元素可以形成的化合物有、、。 19．裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮(合理即可) 濕衣服晾在太陽底下干得更快等 碳原子排列方式不同 分子構成不同 氧氣的

28、濃度不同 （1）裝空氣的注射器比裝水的注射器容易壓縮，是因為氣體分子間間隔大于液體分子間間隔； （2）濕衣服在夏天比在冬天干得快，說明夏天溫度高，分子的運動速率加快； （3）金剛石硬度大，而石墨質軟，其原因是碳原子的排列方式不同； （4）CO2和CO化學性質不同，原因是分子構成不同； （5）石蠟在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，原因是氧氣濃度不同。 分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。 20．A中水分子沒有改變 B中水分子改變 ③②① ③②① ③②

29、① 相同 ①②③ 相同 負 B C 燃著的木條 氣體燃燒產生淡藍色火焰 可燃性 B 水氧氣+氫氣 分解反應 電 化學 高 要通電才可以發(fā)生反應 H、， 在化學變化中分子可以改變，原子不改變 C，D 氫氣+氧氣水 化合反應 （1）裝置A中發(fā)生的是物理變化，水分子沒有改變，裝置B中發(fā)生的是化學變化，水分子發(fā)生了變化，產生了新的分子——氫分子和氧分子； （2）水、冰和水蒸氣是水的三個狀態(tài)，它們都是水分子構成的，所以水分子的質量相同，化學性質相同

30、，水分子的能量排序是水蒸氣>水>冰，水分子的運動速率與溫度有關，排序為水蒸氣>水>冰，水分子間的相互作用力排序是冰>水>水蒸氣； （3）由圖可知，a、b試管中的氣體體積比是2:1，所以可以得知a試管中的氣體是氫氣，b試管中的氣體是氧氣，所以導線A連接的是電源的負極，小明的推測屬于科學探究中的猜想與假設，還需要設計并進行實驗來驗證； （4）a試管中的氣體是氫氣，所以可以通過點燃的方式來驗證，現(xiàn)象為氣體燃燒，火焰呈淡藍色，該方法說明氫氣有可燃性；氣體a和氣體b的體積比是2:1，所以b試管中收集到的氣體是2.5mL；a試管中的氣體是氫氣，微粒是氫氣分子； （5）乙裝置中發(fā)生的是電解水，化學反應

31、文字表達式是，是一個分解反應，這一反應是將電能轉化成化學能。根據能量守恒原理，該實驗中生成的氫氣和氧氣含有的化學能之和比反應前水所含的化學能高，因為水的化學能+電能=氫氣的化學能+氧氣的化學能。 （6）在乙裝置中，發(fā)生的是水電解，所以變化的微粒是水分子，不變的微粒是氫原子和氧原子，生成新的微粒是氫分子和氧分子，分子和原子在這里體現(xiàn)的區(qū)別是在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分； （7）水是由水分子構成的，A選項錯誤；原子是化學變化中的最小粒子，B選項錯誤；分子在化學變化中可以再分為原子，C選項正確；同一種分子的化學性質相同，D選項正確； （8）氫氣和氧氣燃燒可以生成水，反應文字表達式是

32、，這是一個化合反應。 21．由于空氣中氣體分子之間的間隔較大，會導致進入的水偏少，測定結果會偏低 固態(tài)碘和碘蒸氣中均是由碘分子構成的，兩者都能使淀粉溶液變藍，說明相同的分子具有相同的化學性質，而與分子的質量、體積、運動速度無關．答：固態(tài)碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍 （1）溫度升高，分子之間的間隔增大。若實驗結束沒有完全冷卻就打開止水夾，這時由于空氣中氣體分子之間的間隔較大，導致進入的水的體積偏少，測定結果偏低； （2）固態(tài)碘和碘蒸氣均是由碘分子構成的，二者都能使淀粉溶液變藍，說明相同的分子具有相同的化學性質，而與分子的質量、體積、運動速度無關。 22．燒杯 試管

33、 對比 C中酚酞變紅的快，B中酚酞變紅的慢 分子在不斷的運動 溫度越高分子運動的越快 有利于環(huán)境保護 （1）據圖可以知道，圖I中的儀器是燒杯，圖E中的儀器是試管； （2）E試管盛有酚酞溶液的目的是做對照試驗； （3）在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，在熱水中分子的運動速度快，故可以觀察到C中變紅的快，B中變紅的慢； （4）根據實驗可以看出，分子在不斷的運動；分子的運動與溫度有關，溫度越高分子運動的越快； （5）對比改進前的實驗，改進后實驗在密閉容器中進行，有利于環(huán)境保護。 23．(1)56　 (2)26 （1） （2）原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數，設X原子的質子數約等于y，X原子的中子數為（y+4），則y+（y+4）=56，得y=26，所以X原子的電子數=質子數=26。