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1、四川省德陽(yáng)五中高一化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》復(fù)習(xí)提綱
化學(xué)是一門以 為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。
一、常用的危險(xiǎn)化學(xué)品及標(biāo)志教材 認(rèn)真閱讀P4——資料卡片與圖1—1
二、著火和燙傷的處理——著火后處理:酒精燈小面積失火用 蓋滅;鈉、白磷失火用 蓋滅;因電失火要迅速 ,再進(jìn)行滅火;大面積火災(zāi)撥打“ ”。②著火燙傷時(shí)應(yīng)先冷敷,然后找醫(yī)生處理。③濃硫酸沾在皮膚上應(yīng)先用 小心拭去濃硫酸,用大量的水沖洗,再涂上稀的 溶液。
三、防爆炸:①在點(diǎn)燃可燃性氣體前要 ,如H2、CO、CH4等,否則可能發(fā)生爆炸。②做H2(或CO)還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先
2、 ,將裝置內(nèi)空氣排凈后再加熱,因?yàn)镠2(或CO)與空氣混合受熱時(shí)易發(fā)生爆炸。
四、防倒吸:用排水法收集氧氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),要先 ,后 。
五、防暴沸:.在燒瓶(或蒸餾燒瓶)中加熱液體,要加入 ,以防止暴沸。
六、藥品的取用和存放:
①藥品的取用:塊狀固體用 ,粉末狀固體用 ,液體藥品直接從試劑瓶中倒出,少數(shù)液體藥品用 吸取。
1、如何向試管中加入粉末狀藥品?
3、
2、注意事項(xiàng):a. 用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體),不得嘗任何藥品的味道。b.一般來(lái)說(shuō),實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既 放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入 。
七、酒精燈加熱:
①操作方法:
a.. 可直接加熱, 等要墊石棉網(wǎng)加熱。
b.加熱試管,要先進(jìn)行 ,再定點(diǎn)加熱。加熱液體時(shí),液體不超過(guò)容積的 ,試管傾斜 ,管口不
4、 ;加熱固體時(shí),粉末狀固體應(yīng) ,管口 ,以免水蒸氣冷凝倒流,炸裂試管。
c.很熱的玻璃容器 立即用冷水沖洗, 直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,更 直接用手拿。
②安全注意事項(xiàng)
a.在加熱前,要先檢查酒精燈里有無(wú)酒精。向燈內(nèi)添加酒精,酒精體積不能超過(guò)酒精燈容積的 。
b.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,絕對(duì)禁止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。
c.熄滅酒精燈,不能用嘴吹滅,必須用 。
八、膠頭滴管的使用:用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí),膠頭滴管應(yīng) 。
九、過(guò)濾:除去溶液中的
5、 。例除去粗鹽中的泥沙
1、操作要點(diǎn)
①“一貼”:將折疊后的濾紙放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸餾水潤(rùn)濕,使 緊貼 ,濾紙和漏斗內(nèi)壁之間不留空隙。②“二低”:濾紙邊緣應(yīng)略低于 ;加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于 ,以防止未過(guò)濾的液體外溢。③“三靠”:漏斗頸末端緊靠 ,使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下;向漏斗中傾倒液體時(shí),玻璃棒要抵住 ,使液體充分過(guò)濾;傾倒液體的燒杯嘴緊靠 ,使欲過(guò)濾的液體在玻璃棒的引流下流入漏斗。
2、注意:若過(guò)濾后要得到潔凈的不溶物,則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌
6、,方法是:向過(guò)濾器里加入適量 ,使水面 ,待水濾去后,再加水洗滌,連續(xù)操作2-3次,直至沉淀物洗凈為止。
十、蒸發(fā)原理:加熱使溶劑蒸發(fā)而析出晶體,以得到溶質(zhì)。
注意事項(xiàng):
1、進(jìn)行蒸發(fā)時(shí),液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3,以免加熱時(shí)溶液濺出。
2、在加熱過(guò)程中,要用玻璃棒不斷攪拌液體,以免 。
3、加熱時(shí),不能把水蒸干后再停止加熱,待 時(shí)停止加熱,用余熱把剩余的水蒸干。
十一、蒸餾原理:蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)較低的液體跟固
7、體的混合物。使液體組分變成蒸氣,再冷凝成液體,從而達(dá)到分離提純的目的。
1、儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、 、 、溫度計(jì)、膠塞、牛角管(尾接管、接受器)、 、膠管
2、操作步驟:加熱蒸發(fā),冷凝收集。
3、蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng):
a.燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過(guò)2/3,燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱,燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于 ,測(cè)量逸出氣體的溫度。c.冷凝水 進(jìn), 出。d.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先開 ,后 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先 ,后 。溶液不可蒸干
8、。
十二、萃取與分液
1、萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作,主要儀器——
萃取劑要求:①原溶液中的溶劑互不相溶;②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。
2、分液:下層的液體從 放出,上層的液體從 倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取配合使用
3、分液漏斗的組成:分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要檢查 。
冷凝水
下進(jìn)上出
溫度計(jì)水銀球處于支管口處
溶液體積不超過(guò)燒瓶體積1/2
9、投放沸石或瓷片
4、萃取與分液的步驟:①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水;②先加入溶液,再加入萃取劑,振蕩;③靜置分層;④分液。
十三、幾個(gè)重要圖片
寫出玻璃儀器的名稱
十四 物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量~摩爾:
物質(zhì)的量
摩爾
適用對(duì)象
分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子或它們特定的組合
概 念
表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量
是物理量、“物質(zhì)的量”的單位
符 號(hào)
單 位
——
計(jì)量方法
1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)(約6
10、.02×1023)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒
2、阿伏加德羅常數(shù):NA=
★有關(guān)“物質(zhì)的量”的認(rèn)識(shí):
① 1 mol“微粒集體”都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,即近似為 個(gè)粒子。
② 對(duì)于由分子或直接由原子構(gòu)成的物質(zhì),物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)或原子數(shù)相同。
③ 化學(xué)反應(yīng)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比既是 之比,也是 之比。
④ 求物質(zhì)的量的方法:n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v
n為 ,單位為 ; m為 ,單位為 ;M為 ,單位為 ; V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣
11、體體積,單位為L(zhǎng);Vm= 為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積;N為 ;NA=6.02×1023/mol為阿伏加德羅常數(shù)。
3、物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量~物質(zhì)的摩爾質(zhì)量:摩爾質(zhì)量:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。
即:1mol物質(zhì)具有的質(zhì)量,符號(hào):M ,單位:g·mol-1,物質(zhì)的質(zhì)量以“ ”作單位,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以“ ”作單位時(shí),兩者的數(shù)值
★ 有關(guān)“摩爾質(zhì)量”的認(rèn)識(shí):
① 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,以克作單位,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量、或相對(duì)離子質(zhì)量等)
② 1 mol分子(或原子)的質(zhì)量是1個(gè)分子(或原子)質(zhì)量的
12、 倍。
③ 不同元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比;不同分子的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比。
④求氣體摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量方法:
(1) 物質(zhì)的量定義法:
(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況密度(r g/L)法:
(3) 相對(duì)密度(D)法: ; Mr =29 D空 , Mr =2D氫氣
4、體摩爾體積~22.4L/mol:
氣體摩爾體積
22.4
概 念
在一定的溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣
13、體的摩爾體積。
表達(dá)式
——
單 位
L/mol
L
關(guān) 系
任何溫度和壓強(qiáng)下,氣體都有摩爾體積,特定溫度和壓強(qiáng)(0℃、101kpa)即標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。
★ 有關(guān)“氣體摩爾體積”的認(rèn)識(shí):
★ ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體(純凈氣體、不反應(yīng)的混合氣體)所占有的體積都約為 。
② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積 ;
非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積也可能是22.4 L/ mol。
③化學(xué)方程式中,氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,既是粒子數(shù)比,也是物質(zhì)
14、的量之比,還是同溫同壓下氣體的體積比。
★阿伏加德羅定律的認(rèn)識(shí):用理想氣體狀態(tài)方程 分析
①阿伏加德羅定律——同溫同壓下,同體積的氣體具有同數(shù)目的分子。
②氣體反應(yīng)定律——在有氣體存在的化學(xué)方程式中,氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,既是
之比,也是相同狀態(tài)下氣體 。
③同溫同壓下,氣體的體積與物質(zhì)的量成 。對(duì)于一反應(yīng)體系(包括密閉體系),氣體總體積與總的物質(zhì)的量成正比。即: 。
④同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成 。對(duì)于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)
15、,氣體總的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。即: 。
⑤同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于 之比,等于 之比。
即:
5、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)~物質(zhì)的量濃度:
ω溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(X%)
c物質(zhì)的量濃度(X mol/L)
實(shí) 例
某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中,含有溶質(zhì)10g。
某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中,含有溶質(zhì)10mol。
定 義
用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度。
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B
16、的物質(zhì)的量濃度。
表達(dá)式
特 點(diǎn)
溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量一定相同,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。
溶液體積和物質(zhì)的量濃度都相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置步驟: 主要儀器——
① ——的質(zhì)量(或體積)。② ——(固體一般用 ,液體用 )③ (或稀釋)——在 中進(jìn)行,并且恢復(fù)到室溫。④ ——用
17、 引流,轉(zhuǎn)移到 中。⑤ ——用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次,并將洗滌液注入 中,輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。⑥定容——繼續(xù)加水到液面在刻度線以下2-3cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加水,使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線水平相切。⑦搖勻——反復(fù)顛倒搖勻。并將配制好的溶液倒入 中,貼好標(biāo)簽備用。
★有關(guān)“物質(zhì)的量濃度”的認(rèn)識(shí):
從一溶液中取出任一體積的溶液,其溶質(zhì)的 和 不變,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。
(4) 稀釋規(guī)則——溶質(zhì)守恒:稀釋后 不變。
(5) 混合規(guī)則: 有加和性m1+m2 =m3
無(wú)加和性V1+V2 1 V3,但是一般忽略體積變化
7、基本換算:
1:n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v 2:Pv=nRT或P×m/ρ=RT×m/M
3:M=Vm×ρ 4:ρ×ω=c×M(統(tǒng)一單位計(jì)算)