四川省德陽五中高一化學《第一章從實驗學化學》復習提綱

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1、四川省德陽五中高一化學《第一章從實驗學化學》復習提綱 化學是一門以 為基礎的自然科學。 一、常用的危險化學品及標志教材 認真閱讀P4——資料卡片與圖1—1 二、著火和燙傷的處理——著火后處理：酒精燈小面積失火用 蓋滅；鈉、白磷失火用 蓋滅；因電失火要迅速 ，再進行滅火；大面積火災撥打“ ”。②著火燙傷時應先冷敷，然后找醫(yī)生處理。③濃硫酸沾在皮膚上應先用 小心拭去濃硫酸，用大量的水沖洗，再涂上稀的 溶液。 三、防爆炸：①在點燃可燃性氣體前要 ，如H2、CO、CH4等，否則可能發(fā)生爆炸。②做H2（或CO）還原CuO實驗時，應先

2、 ，將裝置內空氣排凈后再加熱，因為H2（或CO）與空氣混合受熱時易發(fā)生爆炸。 四、防倒吸：用排水法收集氧氣，實驗結束時，要先 ，后 。 五、防暴沸：.在燒瓶（或蒸餾燒瓶）中加熱液體，要加入 ，以防止暴沸。 六、藥品的取用和存放： ①藥品的取用：塊狀固體用 ，粉末狀固體用 ，液體藥品直接從試劑瓶中倒出，少數(shù)液體藥品用 吸取。 1、如何向試管中加入粉末狀藥品？

3、 2、注意事項：a. 用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。b.一般來說，實驗剩余的藥品既 放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入 。 七、酒精燈加熱： ①操作方法： a.. 可直接加熱， 等要墊石棉網(wǎng)加熱。 b.加熱試管，要先進行 ，再定點加熱。加熱液體時，液體不超過容積的 ，試管傾斜 ，管口不

4、 ；加熱固體時，粉末狀固體應 ，管口 ，以免水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管。 c.很熱的玻璃容器 立即用冷水沖洗， 直接放在實驗臺上，更 直接用手拿。 ②安全注意事項 a.在加熱前，要先檢查酒精燈里有無酒精。向燈內添加酒精，酒精體積不能超過酒精燈容積的 。 b.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。 c.熄滅酒精燈，不能用嘴吹滅，必須用 。 八、膠頭滴管的使用：用膠頭滴管向試管滴加液體時，膠頭滴管應 。 九、過濾：除去溶液中的

5、 。例除去粗鹽中的泥沙 1、操作要點 ①“一貼”：將折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使 緊貼 ，濾紙和漏斗內壁之間不留空隙。②“二低”：濾紙邊緣應略低于 ；加入漏斗中液體的液面應略低于 ，以防止未過濾的液體外溢。③“三靠”：漏斗頸末端緊靠 ，使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，玻璃棒要抵住 ，使液體充分過濾；傾倒液體的燒杯嘴緊靠 ，使欲過濾的液體在玻璃棒的引流下流入漏斗。 2、注意：若過濾后要得到潔凈的不溶物，則需對沉淀物進行洗滌

6、，方法是：向過濾器里加入適量 ，使水面 ，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)操作2-3次，直至沉淀物洗凈為止。 十、蒸發(fā)原理：加熱使溶劑蒸發(fā)而析出晶體，以得到溶質。 注意事項： 1、進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。 2、在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免 。 3、加熱時，不能把水蒸干后再停止加熱，待 時停止加熱，用余熱把剩余的水蒸干。 十一、蒸餾原理：蒸餾一般用于分離沸點較低的液體跟固

7、體的混合物。使液體組分變成蒸氣，再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。 1、儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、 、 、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管、接受器）、 、膠管 2、操作步驟：加熱蒸發(fā)，冷凝收集。 3、蒸餾時的注意事項： a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于 ，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水 進， 出。d.實驗開始時，先開 ，后 。實驗結束時，先 ，后 。溶液不可蒸干

8、。 十二、萃取與分液 1、萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器—— 萃取劑要求：①原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。 2、分液：下層的液體從 放出，上層的液體從 倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用 3、分液漏斗的組成：分液漏斗的活塞、分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要檢查 。 冷凝水 下進上出 溫度計水銀球處于支管口處 溶液體積不超過燒瓶體積1/2

9、投放沸石或瓷片 4、萃取與分液的步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水；②先加入溶液，再加入萃取劑，振蕩；③靜置分層；④分液。 十三、幾個重要圖片 寫出玻璃儀器的名稱 十四 物質的量 1、物質的量～摩爾： 物質的量 摩爾 適用對象 分子、原子、離子、電子、質子、中子等微觀粒子或它們特定的組合 概 念 表示物質所含微粒數(shù)目多少的物理量 是物理量、“物質的量”的單位 符 號 單 位 —— 計量方法 1mol物質含有阿伏加德羅常數(shù)（約6

10、.02×1023）個結構微粒 2、阿伏加德羅常數(shù)：NA＝ ★有關“物質的量”的認識： ① 1 mol“微粒集體”都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即近似為 個粒子。 ② 對于由分子或直接由原子構成的物質，物質的量相同，所含分子數(shù)或原子數(shù)相同。 ③ 化學反應方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比既是 之比，也是 之比。 ④ 求物質的量的方法：n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v n為 ，單位為 ； m為 ，單位為 ；M為 ，單位為 ； V為標準狀況下氣

11、體體積，單位為L；Vm= 為標準狀況下氣體摩爾體積；N為 ；NA＝6.02×1023/mol為阿伏加德羅常數(shù)。 3、物質的相對質量～物質的摩爾質量：摩爾質量：單位物質的量的物質的質量。 即：1mol物質具有的質量，符號：M ，單位：g·mol-1，物質的質量以“ ”作單位，物質的摩爾質量以“ ”作單位時，兩者的數(shù)值 ★ 有關“摩爾質量”的認識： ① 1 mol任何物質的質量，以克作單位，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量(或相對原子質量、或相對離子質量等) ② 1 mol分子(或原子)的質量是1個分子(或原子)質量的

12、 倍。 ③ 不同元素的相對原子質量之比等于其摩爾質量之比；不同分子的相對分子質量之比等于其摩爾質量之比。 ④求氣體摩爾質量或相對分子質量方法： (1) 物質的量定義法： (2) 標準狀況密度（r g/L）法： (3) 相對密度（D）法： ； Mr ＝29 D空 ， Mr ＝2D氫氣 4、體摩爾體積～22.4L/mol： 氣體摩爾體積 22.4 概 念 在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積。 標準狀況下，氣

13、體的摩爾體積。 表達式 —— 單 位 L/mol L 關 系 任何溫度和壓強下，氣體都有摩爾體積，特定溫度和壓強（0℃、101kpa）即標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。 ★ 有關“氣體摩爾體積”的認識： ★ ① 標準狀況下，1 mol任何氣體（純凈氣體、不反應的混合氣體）所占有的體積都約為 。 ② 標準狀況下，氣體的摩爾體積 ； 非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4 L/ mol。 ③化學方程式中，氣體物質的化學計量數(shù)之比，既是粒子數(shù)比，也是物質

14、的量之比，還是同溫同壓下氣體的體積比。 ★阿伏加德羅定律的認識：用理想氣體狀態(tài)方程 分析 ①阿伏加德羅定律——同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的分子。 ②氣體反應定律——在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數(shù)之比，既是 之比，也是相同狀態(tài)下氣體 。 ③同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成 。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質的量成正比。即： 。 ④同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成 。對于一反應體系(包括密閉體系)

15、，氣體總的物質的量之比等于壓強比。即： 。 ⑤同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于 之比，等于 之比。 即： 5、質的質量分數(shù)～物質的量濃度： ω溶質的質量分數(shù)（X%） c物質的量濃度（X mol/L） 實 例 某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。 某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。 定 義 用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度。 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B

16、的物質的量濃度。 表達式 特 點 溶液質量和溶質的質量分數(shù)都相同的任何溶液里，含有溶質的質量一定相同，但是溶質的物質的量不相同。 溶液體積和物質的量濃度都相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量一定相同，但是溶質的質量不同。 6、一定物質的量濃度溶液的配置步驟： 主要儀器—— ① ——的質量（或體積）。② ——（固體一般用 ，液體用 ）③ （或稀釋）——在 中進行，并且恢復到室溫。④ ——用

17、 引流，轉移到 中。⑤ ——用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次，并將洗滌液注入 中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。⑥定容——繼續(xù)加水到液面在刻度線以下2-3cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線水平相切。⑦搖勻——反復顛倒搖勻。并將配制好的溶液倒入 中，貼好標簽備用。 ★有關“物質的量濃度”的認識： 從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質的 和 不變，但溶質的物質的量和質量都減少。 (4) 稀釋規(guī)則——溶質守恒：稀釋后 不變。 (5) 混合規(guī)則： 有加和性m1＋m2 ＝m3 無加和性V1＋V2 1 V3，但是一般忽略體積變化 7、基本換算： 1：n=N÷NA=m÷M=v÷Vm=c×v 2：Pv=nRT或P×m/ρ=RT×m/M 3：M=Vm×ρ 4：ρ×ω=c×M（統(tǒng)一單位計算）