2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章章末綜合檢測 魯科版選修4

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章章末綜合檢測 魯科版選修4 (時(shí)間：90分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列說法中正確的是(　　) A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B．生成物的全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0 D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān) 解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中一定有能量的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。 2．硫

2、有多種單質(zhì)。S(單斜)和S(正交)是其中的兩種同素異形體。已知： ①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH3 下列說法不正確的是(　　) A．ΔH3<0 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng) D．質(zhì)量相等時(shí)，單斜硫能量比正交硫能量高 解析：選C。根據(jù)蓋斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·m

3、ol－1，即反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，正交硫能量比單斜硫低，更穩(wěn)定。 3．四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是(　　) A B C D 電解質(zhì)溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOH pH變化 減小 增大 不變 增大 解析：選D。A項(xiàng)2HClH2↑＋Cl2，pH增大；B選項(xiàng)4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，pH減?。籆項(xiàng)BaCl2＋2H2OBa(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，pH增大；D項(xiàng)中2H2O2H2↑＋O2↑，溶劑減少，KOH濃度增大，pH增大。 4．熾熱的爐

4、膛內(nèi)有反應(yīng)： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392 kJ/mol， 往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131 kJ/mol?、? 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－564 kJ/mol　② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482 kJ/mol?、? 由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)(　　) A．不能節(jié)約燃料，但能使?fàn)t膛火更旺 B．雖不能使?fàn)t膛火更旺，但可節(jié)約燃料 C．既可使?fàn)t膛火更旺，又能節(jié)約燃料 D．既不能使?fàn)t膛火更旺，又不能節(jié)約燃料 解析：選A。向爐膛

5、內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，將對反應(yīng)①×2＋②＋③，可得2C(s)＋2O(g)===2CO2(g)，其反應(yīng)熱ΔH＝131 kJ/mol×2＋(－564 kJ/mol)＋(－482 kJ/mol)＝－784 kJ/mol，即當(dāng)1 mol C完全燃燒時(shí)放出392 kJ的能量，與未加水蒸氣時(shí)反應(yīng)熱相同，故未節(jié)約燃燒。但生成CO(g)與H2(g)增大了與O2的接觸面積，故爐膛火更旺。 5．下列敘述正確的是(　　) A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則

6、生成1 mol NaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 解析：選C。電解池的陰極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)；用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上生成H2，陽極上生成O2，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)；用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，有1 mol電子轉(zhuǎn)移生成1 mol NaOH，C對；鍍層破損后，在潮濕的空氣中會形成原電池，鍍錫鐵板中鐵做負(fù)極，易被腐蝕，D錯(cuò)。 6．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是(　　) A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B．

7、2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 解析：選C。反應(yīng)物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，生成物由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)需要放出能量，由此知C項(xiàng)放出的熱量最多，其數(shù)值最小。 7．已知下列熱化學(xué)方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 則反應(yīng)2

8、C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　) A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.5 kJ·mol－1 C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1 解析：選D。運(yùn)用蓋斯定律，②×2＋③×2－①可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，其焓變ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1＝－488.3 kJ·mol－1。 8．把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是(　　) A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2 解析

9、：選D。將等物質(zhì)的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液為NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨電極電解時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，陽極上生成的物質(zhì)是O2。 9．以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是(　　) ①粗銅與直流電源負(fù)極相連　②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu　③電路中每通過3.01×1023個(gè)電子，得到的純銅質(zhì)量為16 g?、茈s質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解池底部形成陽極泥 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 解析：選D。電解精煉銅時(shí)，

10、粗銅與電源的正極相連做陽極，純銅與電源負(fù)極相連做陰極。Zn、Fe等比Cu活潑的雜質(zhì)金屬放電生成離子進(jìn)入溶液，Ag比Cu不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉入電解池底部形成陽極泥。陰極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu，當(dāng)電路中通過3.01×1023個(gè)電子時(shí)，陰極得到純銅的質(zhì)量為16 g。 10．按如圖A所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的情況是(　　) ①[Ag＋]?、趐H　③Ag棒的質(zhì)量?、蹻e棒的質(zhì)量 ⑤[NO] A．①③ B．只有⑤ C．①② D．③④ 解析：選D。由圖B可知，y軸代表的物理量不隨電量變化而變化，A中陽極反應(yīng)為：A

11、g－e－===Ag＋；陰極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag，因此，溶液中[Ag＋]不變，[NO]不變，AgNO3溶液的pH也不變，但是Ag棒質(zhì)量會減少，F(xiàn)e棒質(zhì)量會增加。 11．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式： Fe－3e－===Fe3＋ 解析：選A。電解飽和食鹽水時(shí)，

12、陽極上Cl－放電：2Cl－－2e－===Cl2↑；氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是H2失電子；精煉銅時(shí)，粗銅與電源正極相連；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋。 12．燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(雙選)(　　) A．A為原電池， B為電解池 B．A為電解池， B為原電池 C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol D．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大 解析：選BD。由A、B兩裝

13、置可知，A為原電池，B為電解池。A、B兩池產(chǎn)生氣體關(guān)系為：H2～Cl2～2e－，故n(H2)＝n(Cl2) CuCl2溶液的反應(yīng)式為CuCl2電解,Cu＋Cl2↑，故濃度減小。 13．鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是(　　) A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移 D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極 解析：選C。本題考查鉛蓄電池

14、，意在考查考生對電池的充電和放電過程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力。根據(jù)圖示，Ⅰ為原電池，a為正極，b為負(fù)極，Ⅱ?yàn)殡娊獬兀琧為陰極，d為陽極。K閉合時(shí)，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，A項(xiàng)正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向陽極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極做正極，D項(xiàng)正確。 14．如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

15、A．燃料電池中正極反應(yīng)為O2(g)＋2e－＋2H＋===H2O B．當(dāng)燃料電池消耗1 mol H2時(shí)，U形管中轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．當(dāng)此裝置用于鐵表面電鍍銅時(shí)，a為鐵，電鍍過程中，硫酸銅溶液濃度基本不變 D．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉 解析：選C。由圖知左圖為酸性條件下的氫氧燃料電池，通H2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2－2e－===2H＋，通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋2e－＋2H＋===H2O。右圖為電解池，a與原電池正極相連，為陽極，b為陰極，二者串聯(lián)，轉(zhuǎn)移電子相同，即消耗1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子，電鍍時(shí)銅做陽極，為a極，精煉銅時(shí)粗銅為陽極，純

16、銅為陰極，故A、B、D正確。C錯(cuò)誤。 15．在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g

17、)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 解析：選C。0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2CO2(g)＋3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－4x kJ·mol－1。①

18、 由題意知：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝－y kJ·mol－1。② ①－②得：CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－(4x－y)kJ·mol－1。 D項(xiàng)中NaOH與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示： (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________ __________________________。 (2)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，

19、已知0.5 mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________ __________________________。 (3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為__________ mol。 解析：(1)由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物

20、總能量，可判斷所給反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，據(jù)圖可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (3)據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1 mol N2完全反應(yīng)才能得到92.2 kJ的熱量，而N2轉(zhuǎn)化率為10%，則實(shí)際需要投入10 mol N2才能轉(zhuǎn)化1 mol N2。 答案：(1)A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l) ΔH＝－432 kJ·mol－1 (2)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (3)10 17．(8分)在現(xiàn)代人倡導(dǎo)低碳生活、清潔能源的同時(shí)，煤的清潔利用提上了日程。CFB鍋爐潔凈煤燃燒技術(shù)，為處理高硫煤和劣質(zhì)煤及滿足嚴(yán)格的大氣排放標(biāo)準(zhǔn)帶來了美好前

21、景。把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 途徑Ⅱ：先制水煤氣： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0。 請回答下列問題： (1)途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系是__________。 (3)由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量__________(填“大于”、“

22、等于”或“小于”)生成物具有的總能量，所以在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要__________(填“吸收”或“釋放”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為__________。 (4)與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有較多的優(yōu)點(diǎn)，請寫出兩點(diǎn)： __________________________ __________________________ __________________________。 解析：途徑Ⅱ中的反應(yīng)： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0?、? 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0?、? 2H2(g)＋O2(g)===2H2O

23、(g)　ΔH4<0　③ ①＋②×＋③×可得途徑Ⅰ對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，即Ⅰ、Ⅱ兩途徑放出的熱量相等，且有ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)。 答案：(1)等于　(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4) (3)小于　吸收　高溫　(4)煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒(任選兩點(diǎn)作答，其他合理答案均可) 18．(9分)(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是__________(填序號)，理由是__________________________ __________________________ _____________________

24、_____。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=== BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0 C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0 (2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)

25、產(chǎn)物的方法是__________________________ __________________________。 ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為__________________________ __________________________。 解析：(1)原電池反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還要求是氧化還原反應(yīng)。 (2)由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極。 ①以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。 ②陽極為鐵電極時(shí)，陽極反應(yīng)為Fe－2e－=

26、==Fe2＋，所以有Fe(OH)2生成，露置在空氣中時(shí)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 答案：(1)D　理由是該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) (2)①將濕潤的淀粉-KI試紙放置于Y電極支管口處，試紙變藍(lán) ②白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色 19．(14分)為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液，直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品(用品)和儀器，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動性相對強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)，試填空： (1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察

27、到的現(xiàn)象是 __________________________， 甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是__________________________。 (2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加__________溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是__________________________。 乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是 __________________________ __________________________。 (3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方

28、程式：__________________________ __________________________， 明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。 解析：比較金屬活動性強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)角度分析： ①與酸或水反應(yīng)置換出氫的難易程度；②相互間的置換反應(yīng)；③形成原電池時(shí)電極反應(yīng)；④電解時(shí)離子放電順序等。 甲同學(xué)從銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)有無氫氣放出比較兩者金屬活動性的相對強(qiáng)弱；乙同學(xué)向燒杯中加入CuSO4溶液，鋅置鐵出銅，并構(gòu)成銅鋅原電池；丙同學(xué)在乙同學(xué)的基礎(chǔ)上再利用電解裝置，因Cu2＋的氧化性強(qiáng)于Zn2＋，故硫酸銅電解。 答案：(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生

29、，銅片上無氣泡　鋅能置換出酸中的氫而銅不能 (2)CuSO4　鋅片上有紅色物質(zhì)析出，且鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快　活潑金屬可將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極 (3)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4　陰極上有紅色物質(zhì)析出 20．(15分)如下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。 (1)B極是電源的__________。 (2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的

30、量之比為__________。 (3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是__________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是__________溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________，甲中溶液的pH__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。 解析：此題是電解原理的綜合應(yīng)用。 (1)乙池為電解飽和食鹽水裝置，F(xiàn)極附近變紅色，說明F極為陰極，由此可推知電

31、源以及電解池中各電極名稱：A為正極，B為負(fù)極，C、E、G為陽極，D、H、F為陰極，可寫出電極反應(yīng)式。 (2)根據(jù)電極反應(yīng)式確定各電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。 (3)根據(jù)電鍍原理，陰極材料應(yīng)為鍍件，電鍍液應(yīng)為硝酸銀溶液，當(dāng)乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1時(shí)(乙溶液體積為500 mL)，電子轉(zhuǎn)移為0.05 mol，根據(jù)電子守恒，可知丙中鍍件上析出銀的物質(zhì)的量也為0.05 mol，質(zhì)量為5.4 g，甲池因?yàn)闅溲醺x子放電而生成氫離子，使溶液的pH減小。 (4)將C電極換為鐵，甲中陽極發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋，陰極發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu，總反應(yīng)式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 答案：(1)負(fù)極 (2)1∶2∶2∶2　(3)鍍件　硝酸銀 5．4 g　變小 (4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu