《滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第6章第2節(jié) 溶液組成的表示第2課時(shí)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第6章第2節(jié) 溶液組成的表示第2課時(shí)學(xué)案（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、6.2溶液組成的表示（第2課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
教學(xué)重難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：
配制溶液的步驟。
2．難點(diǎn)：
溶液配制過程中的誤差分析。
教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
【投影】
【過渡】無土栽培花卉時(shí)，要靠人工供給養(yǎng)分，這就需要人工配制營養(yǎng)液。不同種類花卉對(duì)營養(yǎng)液濃度的要求是不同的，為此應(yīng)根據(jù)花卉的種類而加以掌握。今天這節(jié)課我們就要學(xué)習(xí)如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
推進(jìn)新課
【例】配制50 g 5%的食鹽溶液，該如何配制？
【提問】試分析，配制上述溶液需要用到哪些儀器？這些儀器在使用過程中應(yīng)該注意哪些問題？
【師生整理】
儀器：托盤天平、燒杯
2、、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管
【分析與思考】以下是實(shí)驗(yàn)室配制溶液的基本步驟，你能根據(jù)你自己的認(rèn)識(shí)填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告嗎？
【投影或展示】
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)______ [需要__________ g，需要________ g換算成體積______ mL]
(2)________[需要的儀器：_________________________________________]
(3)________[需要的儀器：_____________________________________________]
(4)貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。
【
3、投影與思考】試劑瓶上的標(biāo)簽如何填寫？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4、__________________________________________________
【討論】1.若稱量氯化鈉時(shí)，砝碼跟氯化鈉顛倒(1 g以下用游碼)則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？
2．若稱量氯化鈉時(shí)，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取2.5 g氯化鈉，其他操作都正確，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？
3．若其他操作都正確， 量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？
【講解】溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算。
【小結(jié)】溶液的質(zhì)量(g)＝溶液的體積(cm3)×溶液的密度(g·cm－3)
m(溶液)＝V(溶液)×ρ
5、(溶液)
【觀察】觀察實(shí)驗(yàn)室里濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，說明標(biāo)簽上文字的含義。
【活動(dòng)與觀察】市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37% 、密度為1.18 g·cm－3。如何配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液？請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)把步驟簡要地寫一寫。
【過渡】在某些反應(yīng)發(fā)生后會(huì)產(chǎn)生新的溶液，在生活生產(chǎn)中需要對(duì)反應(yīng)后的某些溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，這就需要與根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合在一起。
【例】黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10 g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1 g。試求：
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；(2)該黃銅樣品中銅
6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】根據(jù)題目所給的信息，我們可以用直觀圖的形式把整個(gè)過程畫出來，如下：
根據(jù)上面所畫的圖示，我們可以很清楚地知道，與稀硫酸反應(yīng)并且生成氫氣的金屬是鋅，而銅并沒有參與反應(yīng)，只要根據(jù)化學(xué)方程式以及氫氣的質(zhì)量，可求得黃銅中鋅的質(zhì)量；再根據(jù)鋅的質(zhì)量和黃銅質(zhì)量即可得到銅的質(zhì)量，再用銅的質(zhì)量除以黃銅的質(zhì)量即可得到銅在黃銅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【投影】解：設(shè)黃銅中金屬鋅的質(zhì)量為x，則黃銅中金屬銅的質(zhì)量為10 g－x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
65∶2＝x∶0.1 g
x＝3.25 g
則黃銅中金屬銅的質(zhì)量為10 g－
7、3.25 g＝6.75 g
所以黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%＝67.5%
答：(1)黃銅中鋅的質(zhì)量為3.25 g；
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
【鞏固練習(xí)】將67.9 g碳酸鈉溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少了4.4 g，計(jì)算：(1)鹽酸的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
本課小結(jié)
這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室配制溶液的基本步驟以及有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。在以后的學(xué)習(xí)和生活中同學(xué)們就可以自己配制溶液，或者進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
板書設(shè)計(jì)
1．計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)、溶劑的量
2．量取或稱量：準(zhǔn)確稱量或量取所需各物質(zhì)的量
3．配制溶液：將量取或稱量的物質(zhì)倒入燒杯中，攪拌配成溶液，轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標(biāo)簽
滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第6章第2節(jié) 溶液組成的表示第2課時(shí)學(xué)案
