滬教版化學九年級下冊 第6章第2節(jié) 溶液組成的表示第2課時學案

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1、6.2溶液組成的表示（第2課時） 教學目標 初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學重難點 1．重點： 配制溶液的步驟。 2．難點： 溶液配制過程中的誤差分析。 教學過程 導入新課 【投影】 【過渡】無土栽培花卉時，要靠人工供給養(yǎng)分，這就需要人工配制營養(yǎng)液。不同種類花卉對營養(yǎng)液濃度的要求是不同的，為此應根據(jù)花卉的種類而加以掌握。今天這節(jié)課我們就要學習如何配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。 推進新課 【例】配制50 g 5%的食鹽溶液，該如何配制？ 【提問】試分析，配制上述溶液需要用到哪些儀器？這些儀器在使用過程中應該注意哪些問題？ 【師生整理】 儀器：托盤天平、燒杯

2、、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管 【分析與思考】以下是實驗室配制溶液的基本步驟，你能根據(jù)你自己的認識填寫下列實驗報告嗎？ 【投影或展示】 實驗步驟： (1)______ [需要__________ g，需要________ g換算成體積______ mL] (2)________[需要的儀器：_________________________________________] (3)________[需要的儀器：_____________________________________________] (4)貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。 【

3、投影與思考】試劑瓶上的標簽如何填寫？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4、__________________________________________________ 【討論】1.若稱量氯化鈉時，砝碼跟氯化鈉顛倒(1 g以下用游碼)則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？ 2．若稱量氯化鈉時，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取2.5 g氯化鈉，其他操作都正確，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？ 3．若其他操作都正確， 量取水時，俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？ 【講解】溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進行計算。 【小結(jié)】溶液的質(zhì)量(g)＝溶液的體積(cm3)×溶液的密度(g·cm－3) m(溶液)＝V(溶液)×ρ

5、(溶液) 【觀察】觀察實驗室里濃鹽酸試劑瓶上的標簽，說明標簽上文字的含義。 【活動與觀察】市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37% 、密度為1.18 g·cm－3。如何配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液？請根據(jù)所學知識把步驟簡要地寫一寫。 【過渡】在某些反應發(fā)生后會產(chǎn)生新的溶液，在生活生產(chǎn)中需要對反應后的某些溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算，這就需要與根據(jù)化學方程式的計算結(jié)合在一起。 【例】黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10 g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1 g。試求： (1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；(2)該黃銅樣品中銅

6、的質(zhì)量分數(shù)。 【分析】根據(jù)題目所給的信息，我們可以用直觀圖的形式把整個過程畫出來，如下： 根據(jù)上面所畫的圖示，我們可以很清楚地知道，與稀硫酸反應并且生成氫氣的金屬是鋅，而銅并沒有參與反應，只要根據(jù)化學方程式以及氫氣的質(zhì)量，可求得黃銅中鋅的質(zhì)量；再根據(jù)鋅的質(zhì)量和黃銅質(zhì)量即可得到銅的質(zhì)量，再用銅的質(zhì)量除以黃銅的質(zhì)量即可得到銅在黃銅中的質(zhì)量分數(shù)。 【投影】解：設黃銅中金屬鋅的質(zhì)量為x，則黃銅中金屬銅的質(zhì)量為10 g－x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.1 g 65∶2＝x∶0.1 g x＝3.25 g 則黃銅中金屬銅的質(zhì)量為10 g－

7、3.25 g＝6.75 g 所以黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%＝67.5% 答：(1)黃銅中鋅的質(zhì)量為3.25 g； (2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。 【鞏固練習】將67.9 g碳酸鈉溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸混合，恰好完全反應，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應后溶液質(zhì)量減少了4.4 g，計算：(1)鹽酸的質(zhì)量；(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 本課小結(jié) 這節(jié)課我們學習了實驗室配制溶液的基本步驟以及有關(guān)溶液和化學方程式的綜合計算。在以后的學習和生活中同學們就可以自己配制溶液，或者進行相關(guān)的計算。 板書設計 1．計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的量 2．量取或稱量：準確稱量或量取所需各物質(zhì)的量 3．配制溶液：將量取或稱量的物質(zhì)倒入燒杯中，攪拌配成溶液，轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標簽