【南方新中考】2015中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題六 化學(xué)計(jì)算專題檢測(cè)復(fù)習(xí)

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1、 專題六 化學(xué)計(jì)算專題 1．(2014年佛山)佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽(yù)。山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負(fù)氧離子(O)，被稱為“空氣維生素”。O的相對(duì)分子質(zhì)量是(　　)。 A．16 B．32 C．32 g D．33 2．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水(　　)。 A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL 3．(2014年佛山，雙選)在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 物質(zhì)

2、 a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 20 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 0 10 A.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2∶3 B．x＋y＝65 C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．x的取值范圍：0≤x≤30 4．(2013年廣東)右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： (1)t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A________B(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)將t3℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A________B。 (3)t2℃時(shí)，100 g水中溶解50 g

3、 A剛好飽和，那么50 g水中溶解________g B也剛好達(dá)飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(精確到0.1%)。 5．(2013年佛山) 某實(shí)驗(yàn)需要100 g 8%的硫酸銅溶液。 (1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是________g，從中取10 g溶液，此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體(分子式為CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體________g。(已知相對(duì)分子質(zhì)量：CuSO4·5H2O為250，CuSO4為160) 6．(2013年湛江)某興趣小組用10 g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得產(chǎn)生氫氣

4、的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右下圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其他雜質(zhì))。 (1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70 g時(shí)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 (2)用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10 g時(shí)不產(chǎn)生氫氣的原因：______________ __________________________________________________。 (3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 7.(2013年佛山)小亮同學(xué)對(duì)在空氣中放置一段時(shí)間的“銅樹(shù)”(鋁絲浸泡在硫酸銅溶液中制成，如下圖)的成分進(jìn)行分析，取出64.1 g固體樣品，用10%的鹽酸充分溶解，溶液

5、呈無(wú)色，產(chǎn)生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質(zhì)量變化關(guān)系曲線如下圖： 結(jié)合圖中數(shù)據(jù)分析： (1)讀圖可知，Cu元素的質(zhì)量________g,64.1 g“銅樹(shù)”有Cu、Al、________(填化學(xué)式)。 (2)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算該“銅樹(shù)”中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)只知道“銅樹(shù)”質(zhì)量m1和消耗10%的鹽酸總質(zhì)量(m2)，也能求出“銅樹(shù)”中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其表達(dá)式為_(kāi)_________________________(用m1和m2表示，可不化簡(jiǎn))。 8．(2014年佛山模擬)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50 g反應(yīng)后的

6、濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右下圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是________g。 (2)開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10 g時(shí)，還沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因：_________________ _______________________。 (3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9．(2012年佛山)現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4 g；第

7、②組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 g。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算： (1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(只寫(xiě)結(jié)果)。 (2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) (3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(不考慮過(guò)濾中的損失。只寫(xiě)結(jié)果，保留至小數(shù)點(diǎn)后一位) (4)若在100 g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3溶液，請(qǐng)你畫(huà)出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。 10．(20

8、12年揭陽(yáng))工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下： (1)某工廠用12 t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是________t。 (2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 11．(2014年汕尾)欲測(cè)定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。 (1)你認(rèn)為能測(cè)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________合金。 (2)取該合金的粉末26 g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的氣體質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。 ①

9、生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 ②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12．(2014年揭陽(yáng))向20 g CaCO3中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如右下圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)當(dāng)20 g CaCO3完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (2)求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 13．(2013年揭陽(yáng))將20 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5 g，同時(shí)生成氫氣0.4

10、 g，試計(jì)算： (1)樣品中鋅的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 14．(2013年湛江模擬)小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。 物質(zhì) 樣品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 質(zhì)量/g 9 75.4 80 試計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) (1)生成氣體(二氧化碳)的質(zhì)量為_(kāi)________

11、_g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 專題六　化學(xué)計(jì)算專題 【提升·專項(xiàng)訓(xùn)練】 1．B　2.B　3.BC 4．(1)<　(2)>　(3)25　33.3% 5．(1)8　8%　(2)12.5 6．(1)0.5 (2)MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O (3)解：設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x。 由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑， MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O 得：H2SO4～MgSO4～Mg 98　　　　　　24 　70g×49%　　　　 x ＝ 解得x＝8.4 g ×100%＝84% 答：

12、鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。 7．(1)32.0　Al2O3 (2)解：由圖知產(chǎn)生H2的質(zhì)量為3 g，設(shè)“銅樹(shù)”中Al單質(zhì)的質(zhì)量為x。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54　　　　　　　　 6 x　　　　　　　　　3 g 54/x＝6/3 g 解得x＝27 g 即“銅樹(shù)”中Al單質(zhì)的質(zhì)量為27 g。 “銅樹(shù)”中Al2O3的質(zhì)量為64.1 g－27 g－32 g＝5.1 g，則Al2O3中含Al元素的質(zhì)量為2.7 g，所以該“銅樹(shù)”中含Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(27 g＋2.7 g)/64.1 g×100%＝46.3%。 (3)27×m2×10%/(3×3

13、6.5m1)×100% 8．(1)5　(2)碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng) (3)解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　　　 111　　　100 　　　 x　　　　5 g ＝　 解得x＝5.55 g 原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝11.1% 答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。 9．(1)7.3% (2)解：設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111　　　　　　　100 x　　　　　　 　10 g ＝ 解得x＝11.1 g

14、 混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝11.1 g÷100 g×100%＝11.1% 答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 (3)8.2% (4)見(jiàn)下圖曲線。 10．(1)9 (2)解：設(shè)理論上可制得生石灰的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　56 9 t　　　 　x 100∶56＝9 t∶x 解得x＝5.04 t 答：理論上可制得生石灰5.04 t。 11．解：(1)Cu－Zn　(2)①0.2 ②設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　0.2 g ＝

15、解得x＝6.5 g 合金中銅的質(zhì)量為：26 g－6.5 g＝19.5 g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝75% 答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 12．(1)40 (2)解：設(shè)所加稀鹽酸的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73 20 g　　 x ＝ 解得x＝14.6 g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝36.5% 答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。 13．(1)13 (2)解：設(shè)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　　　　　　 161　　2 　　　　　　 x　 　0.4 g ＝ 解得x＝32.2 g ×100%＝40% 答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 14．(1)4.4 (2)解：設(shè)NaHCO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。則： NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84　　　　　　　58.5　　　 44 　x　　　　　　　　y　　　 　4.4 g ＝，解得x＝8.4 g ＝，解得y＝5.85g ×100%＝8.1% 答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%。 8