九上科學《堿的性質》檢測

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1、九上科學第1章第3節(jié)《探索堿的性質》檢測 姓名： 班級： 得分： 說明：本卷總分為100分，考試時間60分鐘。相對原子質量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共34分） 1、生活中一些常見物質的pH如下圖，下列四種物質中酸堿性與眾不同的是（ ） A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥 2、下列各組物質間的反應，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是（ ） A．鋅與稀鹽酸

2、 B．燒堿溶液與稀硫酸21世紀教育網(wǎng)版權所有 C．氧化鐵與稀硫酸 D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 3、滴有酚酞試液的氫氧化鋇溶液與下列物質恰好反應后，其 溶液仍是紅色的是（　?。? A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 D．K2CO3 4、下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用氫氧化鈉固體干燥的是（　?。? A．SO2 B．H2 C．NH3 D．CO2 5、向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面上升，左邊支管的紅墨水液面降低，則加入的物質不能是（　?。?1世紀教育網(wǎng)版

3、權所有A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．氯化鈉 6、家庭可用石灰水保存鮮蛋，這是一種化學保鮮法，下列對石灰水能保存 鮮蛋敘述正確是（ ） A、石灰水具有堿性，殺菌能力較強 B、石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質21世紀教育網(wǎng)版權所有 C、Ca（OH）2能與鮮蛋呼出的CO2反應生成CaCO3薄膜 D、石灰水能滲入蛋內(nèi)使雞蛋味道更鮮美 7、下列反應屬于中和反應的是（ ） A．CO2+H2O = H2CO3 B．Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ C．2NaOH+H2S = Na2S

4、+2H2O D．CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 8、下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是（ ） A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大 C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7 9、如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是（　?。?1世紀教育網(wǎng)版權所有 A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．該反應的實質

5、是H+和OH-結合生成H2O分子 10、下列物質加入到無色酚酞試液中，能使酚酞變紅的是（ ） A．CaO B．MgO　　　C．Cu(OH)2 D．NaCl 11、對化學概念的正確理解非常重要，以下認識正確的是（ ） A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿 D．堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞變紅的一定是堿的溶液 12、下列化學方

6、程式不能反映堿的共性的是（ ）21世紀教育網(wǎng)版權所有 A.2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O B. 2NaOH +CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓ C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O D. Na2O+ H2O =2NaOH 13、下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區(qū)別，這種變化是（ ） A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B．長期敞口放置的濃硫酸質量增加 C．久置的生石灰質量增加 D．久置的鐵釘生銹質量增加 14、燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）

7、y物質，燒杯內(nèi)液體的pH變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質是（ ）21世紀教育網(wǎng)版權所有 ? x y A NaOH溶液 稀HCl（過量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca(OH)2 CO2（適量） D Ca(OH)2 Na2CO3 15、m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數(shù)值關系正確的是（ ）21世紀教育網(wǎng)版權所有 A．m=n B．m>n C．m

8、獎。核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質)和羧基(一COOH，具有酸的性質)。氨基酸分子具有的性質是 A．只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應?? B．只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應 C．既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應 D．既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應 17、有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明C02與Na0H溶液發(fā)生了反應的是 二、簡答題（20-22每空2分，其余每空1分，共28分） 18、將酚酞試液滴入肥皂水中會變?yōu)榧t色，這說明肥皂水呈

9、 性；若將石蕊試液滴入肥皂水中將會變?yōu)? 色。已知硬水就是含Ca2+和Mg2+較多的水，若在硬水中加入適量澄清肥皂水，能觀察到的現(xiàn)象是 。 19、化學就在我們身邊，我們的生活離不開化學物質?，F(xiàn)有以下五種物質： ①熟石灰 ②稀鹽酸 ③濃硫酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鋁 請選擇適當物質的序號填空：21世紀教育網(wǎng)版權所有 (1)可用來干燥氣體的是 ； (2)能用于治療胃酸過多癥的是 _； (3)在實驗室里其水溶液盛裝的瓶子不用玻璃塞的是 。 20、某農(nóng)民欲在一塊

10、土地上種植甜菜，他查閱資料得知甜菜是一種適合于在偏堿性土壤里生長的植物。 （1）請你設計實驗幫助該農(nóng)民測定其土壤的酸堿度（寫出主要操作步驟） （2）若測得該土壤的pH約為5，你認為這塊土地是否適合種植甜菜？為什么？ 取土壤樣品，加入適量蒸餾水，攪拌，溶解，靜置一會兒，用

11、玻璃棒沾取上層清液到PH試紙上，對比比色卡 若你認為適合，應從下列物質中選擇哪種物質對這塊土地進行改良？ 供選物質：①酸性肥料 ?②熟石灰? ③氫氧化鈉 21、小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質間相互反應的關系如圖 （圖中“——”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應）。[來 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是__ __。 (2)根據(jù)圖4所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式： ① ； ②

12、 。 22、歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。 （l）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成 色。 （2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為： （3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為： 21世紀教育網(wǎng)版權所有 從該圖可以看出，反

13、應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有 。 （4）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl A=C＞B 三、實驗探究題（每空2分，共24分） 23、某興趣小組同學將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象．CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應？21世紀教育網(wǎng)版權所有 （1）小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH 發(fā)生了化學反應，如右圖所示．實驗現(xiàn)象為：甲--軟塑料瓶變癟，乙--“瓶吞雞蛋”． 小虎同學認為上述實驗是可行的

14、．其共同原理是： 二氧化碳和氫氧化鈉反應壓強減小 小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說 明CO2和NaOH發(fā)生了反應．其理由是 二氧化碳在水中有一定溶解度，壓強也會變小 小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是 把氫氧化鈉溶液換成水，觀察現(xiàn)象 （2）小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入 ，觀察到

15、 現(xiàn)象，從而證明CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應． 24、在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。 ①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 測定某NaOH溶液的pH，pH 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。 將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH?小于7． 結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，

16、并且 過量。 ②方案二：觀察 。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點） 結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 。 ③上述兩個方案在設計思想上的相同點是 。 ④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是 （選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度

17、 次。21世紀教育網(wǎng)版權所有 四、分析計算題（14分） 25、利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數(shù)的堿（或酸）溶液，直到酸、堿正好完全反應，根據(jù)消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數(shù)。 右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而 變化的關系圖。 ⑴根據(jù)右圖曲線可以判斷實驗中是向_______（填“酸”或“堿”，下同） 溶液（待測液）中滴加__________溶液（標準液）。（2分/空） ⑵在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到_________________________，則證明中和反應正好完成（2分/空）。世紀教育網(wǎng)版權所有 ⑶如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數(shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質的質量分數(shù)。（8分）