廣東省高中化學(xué) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講義 新人教版

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1、 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解元素、核素、同位素的含義。 T3 同位素 T5元素 T2同位素 T2同位素 T2同位素 從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋面較廣，每年必考。單項(xiàng)選擇題Ⅰ、單項(xiàng)選擇題Ⅱ、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：原子核外電子排布、同主族或同周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，以及化學(xué)鍵的簡(jiǎn)單判斷、周期表中簡(jiǎn)單的位－構(gòu)－性之間的關(guān)系等。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電

2、子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 T25原子結(jié)構(gòu) T10原子結(jié)構(gòu) T3、T21(1)原子結(jié)構(gòu) T16原子結(jié)構(gòu) T2原子序數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù) T16離子結(jié)構(gòu) 3.了解常見(jiàn)元素(1～20號(hào))原子核外電子排布。 T8原子結(jié)構(gòu)示意圖 T4原子結(jié)構(gòu)示意圖 T57原子核外電子排布 4.了解元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。 T33位－構(gòu)－性之間的關(guān)系 T65位－構(gòu)－性之間的關(guān)系 T9(1)位－構(gòu)－性之間的關(guān)系 T59位－構(gòu)－性之間的關(guān)系 5.以第三周期為例，了解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 T16同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的

3、遞變規(guī)律 T3、T59同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 6.以第ⅠA和第ⅦA族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 T17第ⅦA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 T18第ⅦA族元素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 T26(1)S、Cl非金屬性比較T8 Mg、Al金屬性比較 T5非金屬性的比較 T63F、Cl非金屬性比較 8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 T43化學(xué)鍵類型 T12 化學(xué)鍵類型 T12、T34(1) 化學(xué)鍵類型 T12化學(xué)鍵類型 T24化學(xué)鍵類型

4、 注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。 考點(diǎn)1　元素、核素、同位素的含義 1．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T2)碳有三種同位素：6C、6C和6C，它們之間不同的是(　　) A．電子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．原子序數(shù) 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T2)氫有三種同位素： H、 H和 H，它們之間存在差異的是(　　) A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．原子序數(shù) D．質(zhì)子數(shù) 3．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T3)3H在月球上儲(chǔ)量豐富，4H主要來(lái)源于宇宙射線的初級(jí)粒子。下列關(guān)于3H和4H的說(shuō)法正確的是(　　) A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體 C．兩者為同一種核素

5、 D．兩者具有相同的中子數(shù) 1．元素 具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 2．核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。絕大多數(shù)元素有多種核素，如氫元素有1H、2H、3H 3種核素。 3．同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如12C、13C、14C是碳元素的3種核素，互為同位素。 同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。 4．元素、核素、同位

6、素之間的關(guān)系 [溫馨提示]　(1)同位素的概念針對(duì)的是核素與核素之間的關(guān)系，分子之間就不存在這種關(guān)系； (2)要注意區(qū)別同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體三個(gè)概念的差異。 C與C互為同位素，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.C與C具有相同的中子數(shù) B.C與C具有相同的質(zhì)子數(shù) C.C與C具有相同的最外層電子數(shù) D.C與C具有不同的質(zhì)量數(shù) [解析]　同位素的特點(diǎn)是具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)。對(duì)于原子而言，核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同。 [答案]　A [特別提醒]　主要考查同位素概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之間的關(guān)系，同位素一定是原子。 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是(　　)

7、 A．氧氣與臭氧 B．金剛石與石墨 C．1H與2H D．正丁烷與異丁烷 [解析]　本題主要考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的有關(guān)概念及區(qū)別。氧氣與臭氧、金剛石與石墨均互為同素異形體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，1H與2H互為同位素。 [答案]　C [特別提醒]　同位素、同分異構(gòu)體和同素異形體的對(duì)象分別是原子、化合物和單質(zhì)。 考點(diǎn)2　原子結(jié)構(gòu) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T2)月球上有頗為豐富的核聚變?nèi)剂螲e。有關(guān)He的說(shuō)法正確的是(　　) A．原子序數(shù)為3 B．中子數(shù)為3 C．與He互為同位素 D．核外電子數(shù)為3 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T3)具有9個(gè)質(zhì)子和1

8、0個(gè)電子的微粒是(　　) A．Na＋ B．O2－ C．F－ D．Ne 3．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T21)基因測(cè)試研究中，常用P作標(biāo)記物。下列關(guān)于P的說(shuō)法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為32 B．質(zhì)量數(shù)為15 C.P與P互為同位素 D．中子數(shù)為15 4．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T10)陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為(　　) A．C B．Al C．O D．Si 1．原子的構(gòu)成 原子(X) 2．構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子的核外電子數(shù)＝核

9、內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)； (2)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量； (3)陽(yáng)離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－離子的電荷數(shù)； (4)陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋離子的電荷數(shù)。 3．核外電子的分層排布 (1)核外電子排布規(guī)律 第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖 以Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為例： [溫馨提示]　(1)元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。 (2)原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (3)原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷 ①原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)； ②陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)； ③陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)

10、>核外電子數(shù)。 (2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的粒子是(　　) A．Na＋　 B．O2－ C．Mg2＋ D．F－ [解析]　O2－有8個(gè)質(zhì)子，Mg2＋有12個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)－有9個(gè)質(zhì)子。 [答案]　A (多選)右圖是某粒子W的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是(　　) A．y＝2 B．若x＝18，則z＝8 C．若x＝11，它的氧化物化學(xué)式為W2O D．若x＝15，它屬于金屬元素的原子 [解析]　本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子核外電子排布。A項(xiàng)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，K層最多可容納2個(gè)電子，y一定等于2；B、C、D項(xiàng)質(zhì)子數(shù)確定后，則元素及原子

11、的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖均可確定，其中D項(xiàng)若x＝15，該元素是磷元素，屬于非金屬元素。 [答案]　ABC 考點(diǎn)3　元素周期表(長(zhǎng)式)及元素周期律 1．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T59)(多選)短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中相對(duì)位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：甲>乙 B．原子核外電子層數(shù)：乙<丁 C．原子最外層電子數(shù)：丙>丁>戊 D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丙<戊 2．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T65)(多選)甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲、丁、戊

12、的單質(zhì)都是金屬　 B．乙、丙、辛都是非金屬元素　 C．乙、庚、辛都能形成氧化物　 D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 3．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T33)已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中位于(　　) A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族 1．元素周期表的編排原則 (1)按原子序數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))遞增的順序從左到右排列。 (2)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)) (3)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。(主族序

13、數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)) 2．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 (2)周期序數(shù)＝電子層數(shù)。 (3)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)。 (4)|最高正價(jià)數(shù)|＋|最低負(fù)價(jià)數(shù)|＝8。 [妙招巧記](méi)　橫行叫周期，共有七周期；三四分長(zhǎng)短，第七不完全；豎行稱作族，總共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；鑭錒各十五，均屬第ⅢB族；構(gòu)位性一體，相互可推斷。 據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在一種共生礦——獨(dú)居石中，查明有尚未命名的116號(hào)元素，判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的(　　) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第Ⅷ族 C．

14、第七周期第ⅥA族 D．第八周期第ⅥA族 [解析]　第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，由118－116＝2，所以該元素應(yīng)位于第七周期第ⅥA族。 [答案]　C 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 [解析]　Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫元素原子失去1個(gè)電子變?yōu)镠＋，H＋最外層沒(méi)有電子，得到1個(gè)電子變?yōu)镠－，H－

15、為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同，如第ⅠA族的H和Na，它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　B [特別提醒]　元素在周期表中的位置(位)、元素原子結(jié)構(gòu)(構(gòu))、元素的性質(zhì)(性)之間的關(guān)系是元素周期表命題的重點(diǎn)。另外，在做這方面題目時(shí)，可以記住一些特例，用舉例法排除一些選項(xiàng)，達(dá)到快速、準(zhǔn)確答題的目的。 考點(diǎn)4　同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T5)下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是(　　) A．C B．N C．S D．O 2．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T3)下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的

16、是(　　) A．S B．Mg C．P D．Cl 3．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T18)下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(　　) A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 4．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T16)元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)。第三周期元素中，得電子能力最強(qiáng)的是(　　) A．Na B．Si C．S D．Cl 一、元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1．金屬性 (1)與水(或酸)反應(yīng)的難易或劇烈程度。 (2)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。 (3)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 2．非金屬性 (1)非金屬單質(zhì)與氫氣化合

17、難易程度及氫化物穩(wěn)定性。 (2)非金屬之間的置換反應(yīng)。 (3)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(除F外)。 二、微粒半徑大小比較的規(guī)律 1．同主族：最外層電子數(shù)相同時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 2．同周期：電子層數(shù)相同時(shí)，先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 3．相同電子層結(jié)構(gòu)：先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 三、堿金屬元素與鹵族元素 第ⅠA族元素依次是H、Li、Na、K、Rb(Cs、Fr)，除了H之外，都稱為堿金屬元素。第ⅦA族元素依次是F、Cl、Br、I(At)，也稱為鹵族元素。 [溫馨提示]　(1)周期表中，

18、左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。 (2)周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)。 (3)短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F2，最強(qiáng)的堿是NaOH，最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　) A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而引起的變化 B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 [解析]　元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)是相似的，原子核外電子

19、排布的周期性變化決定了元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化。 [答案]　C [特別提醒]　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。 (多選)下列各微粒半徑依次增大的是(　　) A．Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋ B．F、F－、Cl－、Br－ C．Al3＋、Al、Mg、K D．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ [解析]　微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律： (1)對(duì)原子來(lái)說(shuō)：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減?。虎谕髯逶氐脑?，從上到下原子半徑逐漸增大。 (2)對(duì)離子來(lái)說(shuō)：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)?？疾榈谋容^原則是①同種元素的原子和離子相比較，陽(yáng)離子比相應(yīng)原子半徑小，陰離子比相應(yīng)

20、原子半徑大；②電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子(如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋)，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。 [答案]　BCD (多選)同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列敘述正確的是(　　) A．非金屬性：XH2YO4>H3ZO4可知X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄>Y>Z，則三種元素在周期表中從左至右的順序是Z、Y、X，結(jié)合元素周期律的有關(guān)知識(shí)

21、，可知B、C的敘述正確，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應(yīng)是X>Y>Z，D錯(cuò)誤。 [答案]　BC 考點(diǎn)5　化學(xué)鍵 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T24)下列化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(　　) A．Cl2 B．NaNO3 C．NaCl D．Na2O 2．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T12)室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者(　　) A．均含離子鍵 B．都含離子鍵和共價(jià)鍵 C．均含共價(jià)鍵 D．均可與H2形成離子化合物 3．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T12)下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是(　　) A．碳酸鈉 B．乙醇 C．氯

22、化鉀 D．一氧化碳 4．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T34)含有離子鍵的物質(zhì)是(　　) A．Fe B．SiO2 C．HCl D．NaCl 5．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T12)NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為(　　) A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵 6．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T43)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是(　　) A．Ne B．K2O C．Na2SO4 D．CH4 1．化學(xué)鍵 定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵 2．離子鍵 (1)定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 (2)成鍵元素：活潑

23、金屬(第ⅠA和第ⅡA族元素)和活潑非金屬(第ⅥA和第ⅦA族元素)相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。 (3)成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵；離子鍵構(gòu)成離子化合物。 (4)存在范圍：金屬氧化物、堿、大多數(shù)鹽等。 3．共價(jià)鍵 (1)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。 (2)成鍵元素：通常為非金屬元素。 (3)成鍵原因 ①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定； ②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)； ③原子

24、通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。(4)分類：極性鍵和非極性鍵 同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。 [溫馨提示]　(1)判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH)]與陰離子之間；共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間。 (2)離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。例如：H2O、CO2、H2SO4等。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

25、C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 [解析]　本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。解答本題時(shí)先識(shí)別離子化合物和共價(jià)化合物，離子化合物中必含離子鍵， 可能含有共價(jià)鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。 [答案]　A 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是(　　) A．CO2和NaOH B．SO2和H2O C．H2和HCl D．CCl4和NaF [解析]　根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷該化合物中存在什么化學(xué)鍵，A項(xiàng)前者為共價(jià)鍵，后者為離子鍵和共價(jià)鍵；C項(xiàng)前者為非極性共價(jià)鍵，后者為極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)前者為共價(jià)鍵，后者為離子鍵。 [答案]

26、　B 一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是(　　) A．Li B．Na C．Al D．K 2．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代。下列有關(guān)14C的說(shuō)法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為14 3．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是(　　) A．Mg B．Al C．Na D．Si 4．下列化合物中存在離子鍵的是(　　) A．CO2 B．CH4 C．H2O D．Na2S 5．某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，那么此元素是(　　) A．F B．C C．

27、O D．N 6．下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 7．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)具有12個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是(　　) A．O2－ B．Na＋ C．Mg2＋ D．S2－ 8．在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制(　　) A．半導(dǎo)體 B．合金 C．催化劑 D．農(nóng)藥 9．下列判斷正確的是(　　) A．核電荷數(shù)：AlAl C．原子序數(shù)：Na>Cl D．原子半徑：Cl>Na 10．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是(　　)

28、 A．質(zhì)子數(shù)為7 B．最外層電子數(shù)為2 C．核外電子數(shù)為7 D．核外有3個(gè)電子層 11．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列同組微粒間互稱同位素的一組是(　　) A.H和H B．H2O和D2O C．白磷和紅磷 D.K和Ca 13．與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是(　　) A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2 14．下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是(　　) A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Al3＋ 15．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的

29、是(　　) A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數(shù)都相同 C．核外電子層數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)都不相同 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．對(duì)Na、Mg有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半徑：NaMg D．單質(zhì)的還原性：Na>Mg 17．下列分子中有3個(gè)原子核的是(　　) A．HF B．NH3 C．H2O D．CH4 18．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試)已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則(　　) A．原子半徑：SCl C．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HCl

30、 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4

31、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　) A．原子的最外層電子數(shù)：M>N B．元素的最高正化合價(jià)：M>N C．離子的微粒半徑：M>N D．元素所在周期數(shù)：M>N 23．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　) A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱 24．某主族元素R原子最外層有6個(gè)電子，則其最高價(jià)含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為(　　) A．Na2RO3 B．Na3RO4 C．NaRO3

32、D．Na2RO4 25．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 三、多項(xiàng)選擇題 26．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(　　) A．H B．Na C．Al D．Si 27．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中正確的是(　　) A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定 C．鹵化氫穩(wěn)定性為

33、HF>HCl>HBr>HI D．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定 28．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，則這些原子序數(shù)所代表的元素在周期表中的位置與周期表結(jié)構(gòu)相符的是(　　) 29．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的弱 D．X的氫化物的水溶液顯酸性 30．能用于比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) B．單質(zhì)的熔、

34、沸點(diǎn)高低 C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 31．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：甲＞乙 B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁 C．原子最外層電子數(shù)：丙＞?。疚? D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙＜戊 專題五　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 考題導(dǎo)練核心歸納 考點(diǎn)1 1．B　2.A 3．【解析】選A。同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的相互關(guān)系。3H和4H符合這種情況。 考點(diǎn)2 1．C 2．【解析】選C

35、。Na＋、O2－、Ne中分別含有11、8、10個(gè)質(zhì)子。 3．【解析】選C。P的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為32－15＝17。 4．【解析】選D。周期表中的第三周期第ⅣA族的元素為Si。 考點(diǎn)3 1．ABD 2．【解析】選BCD。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分別為H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲(H)的單質(zhì)(H2)是非金屬，A錯(cuò)誤。 3．【解析】選D。第三電子層上有5個(gè)電子，即位于第三周期ⅤA族。 考點(diǎn)4 1．D　2.D　3.A 4．【解析】選D。第三周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Cl的得電子能力是最強(qiáng)的。 考點(diǎn)5 1．B　2.C　3.A　

36、4.D 5．【解析】選A?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僦g形成的鍵絕大部分為離子鍵。 6．D 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．【解析】選B。Na為11號(hào)元素，原子核外有11個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。 2．【解析】選B。C為6號(hào)元素，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為14－6＝8。 3．【解析】選C。Na、Mg、Al、Si同為第三周期的元素，同周期元素中，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Na的金屬性最強(qiáng)。 4．【解析】選D。CO2、CH4、H2O都只存在共價(jià)鍵。 5．C 6．【解析】選D。HCl中含共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，得到自由移動(dòng)的H＋和Cl－，共價(jià)鍵遭到破壞。 7．C 8．

37、【解析】選A。如硅處于金屬與非金屬的交界，可作半導(dǎo)體。 9．【解析】選B。A項(xiàng)核電荷數(shù)：Al>Na；C項(xiàng)原子序數(shù)：Na

38、電子數(shù)均為7。 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．【解析】選B。同周期從左到右原子半徑逐漸減小。 17．【解析】選C。有3個(gè)原子核即3個(gè)原子構(gòu)成的分子。 18．D 19．【解析】選B。B項(xiàng)，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 20．【解析】選C。A項(xiàng)NaCl固體中只含有離子鍵；B項(xiàng)CO2分子中只含有共價(jià)鍵；D項(xiàng)32S、35S含有相同的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)并不相同。 21．【解析】選D。 Ti的質(zhì)量數(shù)為48，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝22，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝48－22＝26。 22．【解析】選D。由于M的陽(yáng)離子和N的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M元素在N元素下一周期。 23．【解析

39、】選B。A項(xiàng)，同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。C項(xiàng)，第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。D項(xiàng)，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。 24．【解析】選D。某主族元素R原子最外層有6個(gè)電子，其最高正價(jià)為＋6價(jià)，則其含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為Na2RO4。 25．C 三、多項(xiàng)選擇題 26．AC 27．【解析】選BCD。鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，與氫氣反應(yīng)由易到難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。 28．【解析】選AC。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，19號(hào)元素應(yīng)該在第ⅠA族，稀有氣體元素應(yīng)在表中最右列。 29．【解析】選BC。由題意可知X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。O的氣態(tài)氫化物(H2O)比N的(NH3)穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；氨水顯弱堿性，D錯(cuò)誤。 30．【解析】選ACD。根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。 31．AB 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。