廣東省高中化學 專題五 物質結構和元素周期律講義 新人教版

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1、 專題五 物質結構和元素周期律 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解元素、核素、同位素的含義。 T3 同位素 T5元素 T2同位素 T2同位素 T2同位素 從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題Ⅰ、單項選擇題Ⅱ、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：原子核外電子排布、同主族或同周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，以及化學鍵的簡單判斷、周期表中簡單的位－構－性之間的關系等。 2.了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電

2、子數以及它們之間的相互關系。 T25原子結構 T10原子結構 T3、T21(1)原子結構 T16原子結構 T2原子序數、中子數和核外電子數 T16離子結構 3.了解常見元素(1～20號)原子核外電子排布。 T8原子結構示意圖 T4原子結構示意圖 T57原子核外電子排布 4.了解元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)。 T33位－構－性之間的關系 T65位－構－性之間的關系 T9(1)位－構－性之間的關系 T59位－構－性之間的關系 5.以第三周期為例，了解同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 T16同一周期內元素性質的

3、遞變規(guī)律 T3、T59同一周期內元素性質的遞變規(guī)律 6.以第ⅠA和第ⅦA族為例，了解同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 T17第ⅦA族元素性質的遞變規(guī)律 T18第ⅦA族元素單質的氧化性強弱 7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。 T26(1)S、Cl非金屬性比較T8 Mg、Al金屬性比較 T5非金屬性的比較 T63F、Cl非金屬性比較 8.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 T43化學鍵類型 T12 化學鍵類型 T12、T34(1) 化學鍵類型 T12化學鍵類型 T24化學鍵類型

4、 注：(1)表示1月學業(yè)水平考題。 考點1　元素、核素、同位素的含義 1．(2016廣東學業(yè)水平測試T2)碳有三種同位素：6C、6C和6C，它們之間不同的是(　　) A．電子數 B．中子數 C．質子數 D．原子序數 2．(2015廣東學業(yè)水平測試T2)氫有三種同位素： H、 H和 H，它們之間存在差異的是(　　) A．中子數 B．電子數 C．原子序數 D．質子數 3．(2013廣東學業(yè)水平測試T3)3H在月球上儲量豐富，4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關于3H和4H的說法正確的是(　　) A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體 C．兩者為同一種核素

5、 D．兩者具有相同的中子數 1．元素 具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱。 2．核素 具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。絕大多數元素有多種核素，如氫元素有1H、2H、3H 3種核素。 3．同位素 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如12C、13C、14C是碳元素的3種核素，互為同位素。 同一種元素的不同同位素原子其質量數不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異。在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的。 4．元素、核素、同位

6、素之間的關系 [溫馨提示]　(1)同位素的概念針對的是核素與核素之間的關系，分子之間就不存在這種關系； (2)要注意區(qū)別同位素、同素異形體和同分異構體三個概念的差異。 C與C互為同位素，下列說法不正確的是(　　) A.C與C具有相同的中子數 B.C與C具有相同的質子數 C.C與C具有相同的最外層電子數 D.C與C具有不同的質量數 [解析]　同位素的特點是具有相同的質子數，不同的中子數。對于原子而言，核外電子數和質子數相同。 [答案]　A [特別提醒]　主要考查同位素概念和質量數、質子數及中子數之間的關系，同位素一定是原子。 下列各組物質中，互為同位素的是(　　)

7、 A．氧氣與臭氧 B．金剛石與石墨 C．1H與2H D．正丁烷與異丁烷 [解析]　本題主要考查同位素、同分異構體、同素異形體的有關概念及區(qū)別。氧氣與臭氧、金剛石與石墨均互為同素異形體，正丁烷與異丁烷互為同分異構體，1H與2H互為同位素。 [答案]　C [特別提醒]　同位素、同分異構體和同素異形體的對象分別是原子、化合物和單質。 考點2　原子結構 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T2)月球上有頗為豐富的核聚變燃料He。有關He的說法正確的是(　　) A．原子序數為3 B．中子數為3 C．與He互為同位素 D．核外電子數為3 2．(2015廣東學業(yè)水平測試T3)具有9個質子和1

8、0個電子的微粒是(　　) A．Na＋ B．O2－ C．F－ D．Ne 3．(2015廣東1月學業(yè)水平測試T21)基因測試研究中，常用P作標記物。下列關于P的說法正確的是(　　) A．質子數為32 B．質量數為15 C.P與P互為同位素 D．中子數為15 4．(2014廣東學業(yè)水平測試T10)陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，則X元素為(　　) A．C B．Al C．O D．Si 1．原子的構成 原子(X) 2．構成原子或離子的各基本粒子間的數量關系 (1)原子的核外電子數＝核

9、內質子數＝核電荷數＝原子序數； (2)質子數＋中子數＝質量數≈相對原子質量； (3)陽離子核外電子數＝核內質子數－離子的電荷數； (4)陰離子核外電子數＝核內質子數＋離子的電荷數。 3．核外電子的分層排布 (1)核外電子排布規(guī)律 第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。 (2)原子結構示意圖 以Na原子結構示意圖為例： [溫馨提示]　(1)元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。 (2)原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱為穩(wěn)定結構。 (3)原子、陽離子、陰離子的判斷 ①原子：質子數＝核外電子數； ②陰離子：質子數<核外電子數； ③陽離子：質子數

10、>核外電子數。 (2016廣東學業(yè)水平測試)具有11個質子和10個電子的粒子是(　　) A．Na＋　 B．O2－ C．Mg2＋ D．F－ [解析]　O2－有8個質子，Mg2＋有12個質子，F(xiàn)－有9個質子。 [答案]　A (多選)右圖是某粒子W的結構示意圖，下列關于它的說法正確的是(　　) A．y＝2 B．若x＝18，則z＝8 C．若x＝11，它的氧化物化學式為W2O D．若x＝15，它屬于金屬元素的原子 [解析]　本題主要考查原子結構示意圖及原子核外電子排布。A項根據原子核外電子排布規(guī)律，K層最多可容納2個電子，y一定等于2；B、C、D項質子數確定后，則元素及原子

11、的核外電子排布、原子結構示意圖均可確定，其中D項若x＝15，該元素是磷元素，屬于非金屬元素。 [答案]　ABC 考點3　元素周期表(長式)及元素周期律 1．(2016廣東學業(yè)水平測試T59)(多選)短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中相對位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：甲>乙 B．原子核外電子層數：乙<丁 C．原子最外層電子數：丙>丁>戊 D．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丙<戊 2．(2014廣東學業(yè)水平測試T65)(多選)甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是(　　) A．甲、丁、戊

12、的單質都是金屬　 B．乙、丙、辛都是非金屬元素　 C．乙、庚、辛都能形成氧化物　 D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 3．(2013廣東學業(yè)水平測試T33)已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中位于(　　) A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族 1．元素周期表的編排原則 (1)按原子序數(核內質子數)遞增的順序從左到右排列。 (2)將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數＝原子的電子層數) (3)把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。(主族序

13、數＝原子的最外層電子數) 2．元素周期表與原子結構的關系 (1)原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。 (2)周期序數＝電子層數。 (3)主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數。 (4)|最高正價數|＋|最低負價數|＝8。 [妙招巧記]　橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全；豎行稱作族，總共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；鑭錒各十五，均屬第ⅢB族；構位性一體，相互可推斷。 據國外資料報道，在一種共生礦——獨居石中，查明有尚未命名的116號元素，判斷116號元素應位于周期表中的(　　) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第Ⅷ族 C．

14、第七周期第ⅥA族 D．第八周期第ⅥA族 [解析]　第七周期稀有氣體原子序數為118，由118－116＝2，所以該元素應位于第七周期第ⅥA族。 [答案]　C 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質。下列說法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數 C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 D．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同 [解析]　Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項錯誤；氫元素原子失去1個電子變?yōu)镠＋，H＋最外層沒有電子，得到1個電子變?yōu)镠－，H－

15、為2個電子穩(wěn)定結構，故C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數相同，化學性質不一定完全相同，如第ⅠA族的H和Na，它們的化學性質完全不同，故D項錯誤。 [答案]　B [特別提醒]　元素在周期表中的位置(位)、元素原子結構(構)、元素的性質(性)之間的關系是元素周期表命題的重點。另外，在做這方面題目時，可以記住一些特例，用舉例法排除一些選項，達到快速、準確答題的目的。 考點4　同周期、同主族內元素性質的遞變規(guī)律 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T5)下列元素中，非金屬性最強的是(　　) A．C B．N C．S D．O 2．(2016廣東學業(yè)水平測試T3)下列元素中，非金屬性最強的

16、是(　　) A．S B．Mg C．P D．Cl 3．(2015廣東學業(yè)水平測試T18)下列單質氧化性最強的是(　　) A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 4．(2013廣東學業(yè)水平測試T16)元素在周期表中的位置反映了元素的性質。第三周期元素中，得電子能力最強的是(　　) A．Na B．Si C．S D．Cl 一、元素的金屬性與非金屬性強弱判斷依據 1．金屬性 (1)與水(或酸)反應的難易或劇烈程度。 (2)金屬與鹽溶液之間的置換反應。 (3)金屬陽離子的氧化性強弱。 (4)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。 2．非金屬性 (1)非金屬單質與氫氣化合

17、難易程度及氫化物穩(wěn)定性。 (2)非金屬之間的置換反應。 (3)非金屬陰離子的還原性強弱。 (4)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(除F外)。 二、微粒半徑大小比較的規(guī)律 1．同主族：最外層電子數相同時，先比較電子層數，電子層數多的半徑大。 2．同周期：電子層數相同時，先比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。 3．相同電子層結構：先比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。 三、堿金屬元素與鹵族元素 第ⅠA族元素依次是H、Li、Na、K、Rb(Cs、Fr)，除了H之外，都稱為堿金屬元素。第ⅦA族元素依次是F、Cl、Br、I(At)，也稱為鹵族元素。 [溫馨提示]　(1)周期表中，

18、左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。 (2)周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強。 (3)短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F2，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。 元素的性質隨著原子序數的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　) A．元素相對原子質量的遞增而引起的變化 B．元素的化合價呈周期性的變化 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 [解析]　元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，同一主族元素的化學性質是相似的，原子核外電子

19、排布的周期性變化決定了元素化學性質的周期性變化。 [答案]　C [特別提醒]　物質的結構決定了物質的性質。 (多選)下列各微粒半徑依次增大的是(　　) A．Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋ B．F、F－、Cl－、Br－ C．Al3＋、Al、Mg、K D．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ [解析]　微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律： (1)對原子來說：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減??；②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。 (2)對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經?？疾榈谋容^原則是①同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應

20、原子半徑大；②電子層結構相同的粒子(如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋)，隨著核電荷數的增大，離子半徑減小。 [答案]　BCD (多選)同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列敘述正確的是(　　) A．非金屬性：XH2YO4>H3ZO4可知X、Y、Z的非金屬性強弱順序為X>Y>Z，則三種元素在周期表中從左至右的順序是Z、Y、X，結合元素周期律的有關知識

21、，可知B、C的敘述正確，其對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應是X>Y>Z，D錯誤。 [答案]　BC 考點5　化學鍵 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T24)下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是(　　) A．Cl2 B．NaNO3 C．NaCl D．Na2O 2．(2016廣東學業(yè)水平測試T12)室溫下單質碘為固體，單質氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者(　　) A．均含離子鍵 B．都含離子鍵和共價鍵 C．均含共價鍵 D．均可與H2形成離子化合物 3．(2015廣東學業(yè)水平測試T12)下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是(　　) A．碳酸鈉 B．乙醇 C．氯

22、化鉀 D．一氧化碳 4．(2015廣東1月學業(yè)水平測試T34)含有離子鍵的物質是(　　) A．Fe B．SiO2 C．HCl D．NaCl 5．(2014廣東學業(yè)水平測試T12)NaCl晶體中存在的化學鍵為(　　) A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵 6．(2013廣東學業(yè)水平測試T43)只含有共價鍵的物質是(　　) A．Ne B．K2O C．Na2SO4 D．CH4 1．化學鍵 定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。 化學鍵 2．離子鍵 (1)定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。 (2)成鍵元素：活潑

23、金屬(第ⅠA和第ⅡA族元素)和活潑非金屬(第ⅥA和第ⅦA族元素)相互結合時形成離子鍵。 (3)成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵；離子鍵構成離子化合物。 (4)存在范圍：金屬氧化物、堿、大多數鹽等。 3．共價鍵 (1)定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。 (2)成鍵元素：通常為非金屬元素。 (3)成鍵原因 ①通過共用電子對，各原子最外層電子數目一般能達飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定； ②兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)； ③原子

24、通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。(4)分類：極性鍵和非極性鍵 同種元素的原子之間形成的共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。 [溫馨提示]　(1)判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH)]與陰離子之間；共價鍵存在于非金屬元素之間。 (2)離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 共價化合物：只含有共價鍵的化合物。例如：H2O、CO2、H2SO4等。 下列說法錯誤的是(　　) A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．在共價化合物中一定含有共價鍵

25、C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵 [解析]　本題考查離子鍵和共價鍵的形成條件。解答本題時先識別離子化合物和共價化合物，離子化合物中必含離子鍵， 可能含有共價鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價化合物只含共價鍵。 [答案]　A 下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是(　　) A．CO2和NaOH B．SO2和H2O C．H2和HCl D．CCl4和NaF [解析]　根據化學鍵的類型判斷該化合物中存在什么化學鍵，A項前者為共價鍵，后者為離子鍵和共價鍵；C項前者為非極性共價鍵，后者為極性共價鍵；D項前者為共價鍵，后者為離子鍵。 [答案]

26、　B 一、單項選擇題Ⅰ 1．(2013廣東學業(yè)水平測試)原子結構示意圖為的元素是(　　) A．Li B．Na C．Al D．K 2．(2013廣東學業(yè)水平測試)在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代。下列有關14C的說法正確的是(　　) A．質子數為7 B．中子數為8 C．核外電子數為7 D．原子序數為14 3．下列元素中金屬性最強的是(　　) A．Mg B．Al C．Na D．Si 4．下列化合物中存在離子鍵的是(　　) A．CO2 B．CH4 C．H2O D．Na2S 5．某元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，那么此元素是(　　) A．F B．C C．

27、O D．N 6．下列過程中共價鍵被破壞的是(　　) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 7．(2017廣東學業(yè)水平測試)具有12個質子和10個電子的微粒是(　　) A．O2－ B．Na＋ C．Mg2＋ D．S2－ 8．在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制(　　) A．半導體 B．合金 C．催化劑 D．農藥 9．下列判斷正確的是(　　) A．核電荷數：AlAl C．原子序數：Na>Cl D．原子半徑：Cl>Na 10．某元素的原子結構示意圖為 下列關于該原子的說法正確的是(　　)

28、 A．質子數為7 B．最外層電子數為2 C．核外電子數為7 D．核外有3個電子層 11．下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是(　　) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列同組微粒間互稱同位素的一組是(　　) A.H和H B．H2O和D2O C．白磷和紅磷 D.K和Ca 13．與N2分子含有相同電子數的分子是(　　) A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2 14．下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是(　　) A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Al3＋ 15．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的

29、是(　　) A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數都相同 C．核外電子層數相同 D．最外層電子數都不相同 二、單項選擇題Ⅱ 16．對Na、Mg有關性質的敘述不正確的是(　　) A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半徑：NaMg D．單質的還原性：Na>Mg 17．下列分子中有3個原子核的是(　　) A．HF B．NH3 C．H2O D．CH4 18．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則(　　) A．原子半徑：SCl C．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HCl

30、 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4

31、有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　) A．原子的最外層電子數：M>N B．元素的最高正化合價：M>N C．離子的微粒半徑：M>N D．元素所在周期數：M>N 23．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是(　　) A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子 B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱 24．某主族元素R原子最外層有6個電子，則其最高價含氧酸鈉鹽化學式的通式為(　　) A．Na2RO3 B．Na3RO4 C．NaRO3

32、D．Na2RO4 25．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 三、多項選擇題 26．(2015廣東學業(yè)水平測試)下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有(　　) A．H B．Na C．Al D．Si 27．下列關于鹵化氫的說法中正確的是(　　) A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定 C．鹵化氫穩(wěn)定性為

33、HF>HCl>HBr>HI D．鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定 28．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數字表示元素的原子序數，則這些原子序數所代表的元素在周期表中的位置與周期表結構相符的是(　　) 29．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 C．Z的非金屬性比Y的弱 D．X的氫化物的水溶液顯酸性 30．能用于比較兩種元素非金屬性強弱的是(　　) A．非金屬單質間的置換反應 B．單質的熔、

34、沸點高低 C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．元素最高正價氧化物對應水化物的酸性強弱 31．(2017廣東學業(yè)水平測試)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：甲＞乙 B．原子核外電子層數：乙＜丁 C．原子最外層電子數：丙＞?。疚? D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊 專題五　物質結構和元素周期律 考題導練核心歸納 考點1 1．B　2.A 3．【解析】選A。同位素指的是質子數相同，中子數不同的原子之間的相互關系。3H和4H符合這種情況。 考點2 1．C 2．【解析】選C

35、。Na＋、O2－、Ne中分別含有11、8、10個質子。 3．【解析】選C。P的質子數為15，質量數為32，中子數為32－15＝17。 4．【解析】選D。周期表中的第三周期第ⅣA族的元素為Si。 考點3 1．ABD 2．【解析】選BCD。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分別為H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲(H)的單質(H2)是非金屬，A錯誤。 3．【解析】選D。第三電子層上有5個電子，即位于第三周期ⅤA族。 考點4 1．D　2.D　3.A 4．【解析】選D。第三周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以Cl的得電子能力是最強的。 考點5 1．B　2.C　3.A　

36、4.D 5．【解析】選A。活潑金屬和活潑非金屬之間形成的鍵絕大部分為離子鍵。 6．D 學業(yè)達標實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．【解析】選B。Na為11號元素，原子核外有11個電子，最外層1個電子。 2．【解析】選B。C為6號元素，所以質子數為6，中子數為14－6＝8。 3．【解析】選C。Na、Mg、Al、Si同為第三周期的元素，同周期元素中，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Na的金屬性最強。 4．【解析】選D。CO2、CH4、H2O都只存在共價鍵。 5．C 6．【解析】選D。HCl中含共價鍵，溶于水發(fā)生電離，得到自由移動的H＋和Cl－，共價鍵遭到破壞。 7．C 8．

37、【解析】選A。如硅處于金屬與非金屬的交界，可作半導體。 9．【解析】選B。A項核電荷數：Al>Na；C項原子序數：Na

38、電子數均為7。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選B。同周期從左到右原子半徑逐漸減小。 17．【解析】選C。有3個原子核即3個原子構成的分子。 18．D 19．【解析】選B。B項，從上到下電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 20．【解析】選C。A項NaCl固體中只含有離子鍵；B項CO2分子中只含有共價鍵；D項32S、35S含有相同的質子數，中子數并不相同。 21．【解析】選D。 Ti的質量數為48，質子數＝原子序數＝22，中子數＝質量數－質子數＝48－22＝26。 22．【解析】選D。由于M的陽離子和N的陰離子具有相同的電子層結構，所以M元素在N元素下一周期。 23．【解析

39、】選B。A項，同位素的質子數相同，中子數不同。C項，第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。D項，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強。 24．【解析】選D。某主族元素R原子最外層有6個電子，其最高正價為＋6價，則其含氧酸鈉鹽化學式的通式為Na2RO4。 25．C 三、多項選擇題 26．AC 27．【解析】選BCD。鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，與氫氣反應由易到難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。 28．【解析】選AC。根據元素周期表的結構，19號元素應該在第ⅠA族，稀有氣體元素應在表中最右列。 29．【解析】選BC。由題意可知X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。O的氣態(tài)氫化物(H2O)比N的(NH3)穩(wěn)定，A錯誤；氨水顯弱堿性，D錯誤。 30．【解析】選ACD。根據判斷元素非金屬性強弱的標準，單質的熔、沸點高低不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據。 31．AB 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現(xiàn)經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。