人教版初中化學(xué)第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題(解析版)

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1、第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題 一、單選題(每小題只有一個正確答案) 1 .下列防銹措施不合理的是() A．鋼管放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C.及時清除鐵制品表面的銹跡 D．在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬 2 .下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是() A．鐵在氧氣中燃燒時火花四濺 B．鐵在1535℃時變?yōu)殍F水 C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出 D．鐵投入硫酸銅溶液有銅析出 3 .下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是() ①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強(qiáng)； ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng)； ③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多

2、液，不宜用鐵制容器盛放； ④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實驗室制取氫氣。 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 4 .已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.Mn+H2SO4===MnSO4+H2T B．Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn C．Fe＋MnCl2===MgCl2＋Mn D．Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu 5 .實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于 該實驗，下列說法錯誤的是() A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成 B．實

3、驗結(jié)束時，玻璃管中紅色氧化鐵粉末變黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵 C.反應(yīng)后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，證明一定有鐵生成 D．為減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置 6 .下列防銹措施不合理的是() A．鐵制品表面涂上一層油漆 B．保持菜刀的干燥潔凈 C.自行車常放到雨中淋濕 D.在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬 7 .下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述錯誤的是（） A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙變?yōu)樗{(lán)色 8 .鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 C.將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣 D.加熱高鎰酸鉀制備氧氣、并用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈 8.下列金屬單

4、質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是（） A.鐵 8 .金 C.銅 D.銀 9 .某市研發(fā)出7科起薄銅箔，該項技術(shù)全國領(lǐng)先。銅能加工成銅箔是利用銅的（） A.導(dǎo)電性 B.延展性 C.耐腐蝕性 D.可燃性 10.請將符合圖示裝置設(shè)計意圖的序號選出（） ①證明一氧化碳有還原性；②證明一氧化碳有可燃性；③證明產(chǎn)物中有二氧化碳；④能有效防止 一氧化碳污染空氣；⑤該實驗充分利用了能源。 A.①②③④⑤ B.②③ C.①③④⑤ D.①②④⑤ 11.下列屬于置換反應(yīng)的是（） 1 .H2+CuOJ^-Cu+H2O 8 .2KMnO4_^-KzMnO4+MnO2+O2T 9 .H

5、Cl+NaOH===NaCl+H2O 10 2Mg+O2_￡Z_2MgO 12 .據(jù)報道，一高校對南京某湖湖底淤泥的一項調(diào)查實驗表明，底層沉積的淤泥中鉛、饃、銘、鋅 等重金屬含量，已經(jīng)超過了南京城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、銀、銘、鋅是指（） A.元素 B.原子 C.分子 D.單質(zhì) 13 .把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是（） A.生鐵 B.純鐵 C銅 D.鋼 14 .下列比較金屬活動性強(qiáng)弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是() A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 15 .把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出

6、，鋅片質(zhì)量增加的是() A.鹽酸 B.硝酸銀溶液 C.硫酸銅溶液 D.硫酸亞鐵溶液 二、填空題 16.2019年3月，有媒體報道稱謝娜代言化妝品露蘭姬娜因汞超標(biāo)在美被禁，汞有毒，俗稱 ,它屬于(填物質(zhì)類別)；體溫計中的金屬汞，是由許許多多的(填粒子名稱)構(gòu)成的，測量體溫時汞柱升高是由于。 不慎將體溫計打破，金屬汞流出，如果不處理，汞會揮發(fā)到空氣中，使人吸入中毒。因此，汞灑落地面時要撒上硫粉，使之反應(yīng)生成穩(wěn)定且不揮發(fā)的HgS,避免毒害污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 17 .(1)歸納與比較，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。對比CO和CO2,它們的組成元素，但它 們的化學(xué)性質(zhì)。工業(yè)上CO

7、可用來冶煉金屬，是利用它的性。 (2)鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)進(jìn)人森林，注意防火。通常狀況下燃燒需要三個條件：①可燃物，②氧氣(或空氣)，③ ;當(dāng)森林發(fā)生火災(zāi)時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理 18 .為測定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煨燒時，氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。 ⑴鋼樣處理成粉末白^主要目的是。鋼樣中的Fe3Cg燒時的化學(xué)方程式為F?3C+3O』L +CO2o (2)實驗室用KC1O3和MnO2制備。2的化學(xué)

8、方程式為 , MnO2中Mn的化合價為。 (3)裝置B的作用是,裝置B中的現(xiàn)象是。 (4)裝置C的作用是。若無裝置C,則測定結(jié)果(填褊 大”無影響“或偏小”J (5)裝置D的作用為;裝置E的作用為。 (6)鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煨燒溫度，為不影響測定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是 19 .工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖 已知生鐵的含量含碳量為2%?4.3%鋼的含碳量為0.03%?2%。 ⑴反應(yīng)：①Fe2O3+3CO.占2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C0 2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是，用于高爐煉鐵的原理是(填序號) (2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，

9、其目的是。 (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO。其中硅元素的化合價是。 (4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。 (5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式 20 .沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以(填單質(zhì)”或化合物”形式存在。三、實驗與探究 21 .小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速 塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)

10、。記錄起始 和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表 ⑴實驗①和②說明NaCl可以鐵銹蝕的速率。 (2)實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是(填放熱"或吸熱”過程。 (3)實驗結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是。 (4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成。 (5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是(小數(shù)點 后保留1位)。 22 .下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。 (1)上述實驗中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號)。

11、 (2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。 ⑶上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強(qiáng)弱？請說明理由 O (4)我國古代濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 四、計算題 23 .用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 24 .欲測定Cu—Zn合金及Cu一 Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。 (1)你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。 (2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 ①生成氣體的質(zhì)量為g。 ②請計算該

12、合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案解析 1 .【答案】B 【解析】 生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以用 鹽水清洗菜刀會加快生銹。故選B。 2 .【答案】B 【解析】 物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來 的性質(zhì)。A項，鐵在氧氣中燃燒時火花四濺，必須經(jīng)過鐵的燃燒這一化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來，屬于 化學(xué)性質(zhì)；B項，鐵在1 535c時變?yōu)殍F水，描述的是熔點，屬于鐵的物理性質(zhì)；C項，鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出，是鐵 和鹽酸發(fā)生了化學(xué)變化，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)；D項，鐵投入硫酸銅溶液有銅析出，是鐵和硫

13、酸銅發(fā) 生了化學(xué)變化，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)。故選B。 3 .【答案】C 【解析】①鎂比鋁更易點燃，因為鎂比鋁活潑；②鋁比鋅更耐腐蝕，因為鋁表面會生成一層致密而堅固的氧化膜；③波爾多液不宜用鐵質(zhì)容器盛放，因為鐵比銅活潑，會置換出硫酸銅中的銅；④只有活動性比氫強(qiáng)的金屬，才能與酸反應(yīng)放出氫氣，越活潑，反應(yīng)越快，所以實驗室選擇產(chǎn)生氫氣速率適中的鋅來制取氫氣。故選C。 4 .【答案】C 【解析】錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，故相關(guān)金屬的活動性為Mg>Al>Mn>Zn>Fe>H> Cu。鎰在氫之前，故A能發(fā)生；Mg>Mn,故B能發(fā)生；Mn>Fe,故C不能發(fā)生；Mn>Cu,故D能發(fā)生。故選Co

14、 5 .【答案】C 【解析】 反應(yīng)后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少，是因為氧化鐵中的氧被一氧化碳奪走，并不能證明就 一定有鐵生成。故選C。 6 .【答案】C 【解析 生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以自 行車常放到雨中淋濕更易生銹。故選C。 7 .【答案】C 【解析】CO有毒會污染空氣，如果將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣會污染空氣。故選Co 8 .【答案】A 【解析 能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬單質(zhì)都是比較活潑的金屬，在金屬活動性順序中位于氫之前，在題目 中給出的金屬里，只有鐵符合條件。故選A。 9 .【答案】B

15、 【解析】銅能加工成銅箔，是利用了銅的延展性。故選B。 10 .【答案】C 【解析】該實驗不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。 11 .【答案】A 【解析 置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。觀察反應(yīng)中各 物質(zhì)類別，只有A符合。故選A。 12 .【答案】A 【解析】這里提到的鉛、鎳、鉻、鋅是指元素。故選A。 13 .【答案】A 【解析】把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進(jìn)行冶煉，得到的產(chǎn)物是生鐵。故選A。 14 .【答案】D 【解析 將鋁絲放入硫酸銅溶液中，能看到鋁絲表面有紅色固體析出，判斷出二者的金屬活動性是Al>Cu ，

16、選項A錯誤。分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中，能看到鎂條燃燒的更劇 烈，判斷出二者的金屬活動性是Mg>Al,選項B錯誤。分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸， 可觀察到鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快，但無法判斷二者的金屬活動性，因為兩種金屬與稀鹽酸 接觸的面積不同，故無法做出判斷，選項C錯誤。分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中，能看到鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象，判斷出Fe>Cu,選項D正確。故選D。 15 .【答案】B 【解析 A項，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，固體質(zhì)量減??；B項，鋅與硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀 ,銀附著在固體表面，每溶解6朋質(zhì)量的鋅，就會析

17、出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加；C項，鋅 和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會析出64份質(zhì)量 的銅，固體質(zhì)量減小；D項，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會析出 56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小。故選B。 16 .【答案】水銀單質(zhì)汞原子溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大 Hg+S===HgS 【解析】 汞俗稱水銀，是一種金屬單質(zhì)；金屬都是由原子構(gòu)成的；測量體溫時汞柱升高是由于原子之間有間隔，溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大；汞與硫反應(yīng)生成硫化汞，故化學(xué)方程式為Hg+S===HgS 17 .【

18、答案】⑴相同不同還原（2）4Al+3O2===2Al203（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點移走可燃物 【解析】 歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而 得出不同的答案。（1）C0和C02,它們的組成元素相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同。工業(yè)上C0可用來 冶煉金屬，是利用它的還原性。（2）鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2===2Al2。3。（3）森林發(fā) 生火災(zāi)時，砍掉周圍一圈樹木，形成隔離帶，目的是為了移走可燃物。 18 .【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分Fe3O4 （2）2KClO3^^2KCl+302?+4價 ⑶除去C

19、02中的S02高鎰酸鉀溶液褪色 （4）吸收C02中的水蒸氣偏大 （5）吸收C02,測定產(chǎn)生的C02質(zhì)量防止空氣的C02和H20進(jìn)入D裝置 （6）不能含有碳元素 【解析】 （1）鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個 數(shù)守恒，可配平化學(xué)方程式F6C+302 Fe3O4+CO2。（2）實驗室用氯酸鉀制備氧氣的化學(xué)方程式為2KC1O3用》 2KC1+302T;根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可計算出鎰的化合價為+4價。（3）為 準(zhǔn)確測定含碳量，要排除二氧化硫的干擾，所以裝置 B的作用是除去C02中的S02,可以觀察到高鎰酸鉀溶

20、液褪色。（4）為準(zhǔn)確測定含碳量，要排除水蒸 氣的干擾，所以裝置 C的作用是吸收C02中的水蒸氣，若無該裝置，最后吸收的二氧化碳會混有水蒸氣，使測定結(jié)果亦 偏大。（5）裝置D的作用為吸收C02,測定產(chǎn)生C02的質(zhì)量；裝置E的作用為防止空氣的C02和H20進(jìn) 入D裝置。（6）鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煨燒溫度，為不影響測定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是不能含有碳元素。 19 .【答案】（1）②① (2)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)N2＋4(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展 (5)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 【解析】 (

21、1)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，觀察可知② 屬于置換反應(yīng)；高爐煉鐵是一氧化碳還原氧化鐵，所以原理是①。(2)粉碎固體是為了增大反應(yīng)物 接觸面積，加快反應(yīng)速率。(3)空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，氧氣參加反?yīng)，剩余主要?dú)怏w就是 氮?dú)?，化學(xué)式為N2；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可計算出硅的化合價為＋4價 。(4)高爐煉鐵的產(chǎn)物是生鐵—— 鐵和碳的合金，用純氧是為了增大氧氣濃度，使碳變?yōu)槎趸迹档蜕F中的含碳量。將鋼錠 軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。(5)稀硫酸除銹的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋

22、3H2 O。20.【答案】單質(zhì) 【解析】元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，沙里淘金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等 物質(zhì)不反應(yīng)，在自然界主要以單質(zhì)的形式存在。 21 .【答案】⑴加快(2)放熱⑶Fe2O3xH2O(4)1g鐵粉、10滴水(5)20.5% 【解析】 (1)實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl,根據(jù)含有NaCl的②組實驗，反應(yīng)所需的時間較短， 得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。(3) 根據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要 成分為Fe2O3xH

23、2O。(4)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量 應(yīng)為是否含有碳，因為實驗①含有碳，則實驗③不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實驗③的樣品組成為1 g鐵粉、10滴水。(5)因為量筒內(nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30mL/146mLX100險20.5%。 22 .【答案】(1)A和C (2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 (3)不能判斷只能判斷出鎂＞鐵＞銅＞銀，鋅＞銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序 (4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 【解析】 (1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應(yīng)才會產(chǎn)

24、生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看 到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(3)A可判斷：鐵＞氫。B可判斷：銅＜?xì)?。C可 判斷：鎂＞氫。D可判斷：鐵＞銅。E可判斷：鋅＞銅。F可判斷：銅＞銀。綜上分析，不能判斷五種 金屬的活動性，只能判斷出鎂＞鐵＞銅＞銀，鋅〉銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序。（4）D試 管的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。 23 .【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1000t80%=800t 設(shè)可煉出鐵的質(zhì)量為x 帶｝=x=560t 生鐵的質(zhì)量為560t+96舜583t 答：可以煉出生鐵的質(zhì)量為583to

25、【解析】首先要找到有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式（即Fe2O3+3CO上L2Fe+3CO2）、已知量（即1000 t、80%、96%）、未知量（生鐵的質(zhì)量）；然后，要弄清楚不純物質(zhì)與純物質(zhì)之間的聯(lián)系（即赤鐵礦? 氧化鐵?鐵?生鐵）；最后，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 24 .【答案】（1）Cu—Zn（2）①0.2g ②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x x=6.5g 合金中銅的質(zhì)量為：26g—6.5g=19.5g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=若M00%=75% 答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 【解析】 （1）銅的活動性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能根據(jù)剩余金屬的質(zhì)量測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）從圖像中可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g;根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量可利用化學(xué)方程式計算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9 / 9