人教版初中化學第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題(解析版)

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1、第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題 一、單選題(每小題只有一個正確答案) 1 .下列防銹措施不合理的是() A．鋼管放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C.及時清除鐵制品表面的銹跡 D．在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬 2 .下列敘述屬于鐵的物理性質的是() A．鐵在氧氣中燃燒時火花四濺 B．鐵在1535℃時變?yōu)殍F水 C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出 D．鐵投入硫酸銅溶液有銅析出 3 .下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是() ①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強； ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強； ③硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多

2、液，不宜用鐵制容器盛放； ④金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣。 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 4 .已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學反應不能發(fā)生的是 A.Mn+H2SO4===MnSO4+H2T B．Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn C．Fe＋MnCl2===MgCl2＋Mn D．Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu 5 .實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于 該實驗，下列說法錯誤的是() A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成 B．實

3、驗結束時，玻璃管中紅色氧化鐵粉末變黑色，該產物不一定是鐵 C.反應后，玻璃管中固體質量比反應前減少，證明一定有鐵生成 D．為減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置 6 .下列防銹措施不合理的是() A．鐵制品表面涂上一層油漆 B．保持菜刀的干燥潔凈 C.自行車常放到雨中淋濕 D.在鐵管表面鍍上一層不易生銹的金屬 7 .下列有關實驗操作或現象描述錯誤的是（） A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙變?yōu)樗{色 8 .鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光 C.將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣 D.加熱高鎰酸鉀制備氧氣、并用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈 8.下列金屬單

4、質能與稀硫酸發(fā)生置換反應的是（） A.鐵 8 .金 C.銅 D.銀 9 .某市研發(fā)出7科起薄銅箔，該項技術全國領先。銅能加工成銅箔是利用銅的（） A.導電性 B.延展性 C.耐腐蝕性 D.可燃性 10.請將符合圖示裝置設計意圖的序號選出（） ①證明一氧化碳有還原性；②證明一氧化碳有可燃性；③證明產物中有二氧化碳；④能有效防止 一氧化碳污染空氣；⑤該實驗充分利用了能源。 A.①②③④⑤ B.②③ C.①③④⑤ D.①②④⑤ 11.下列屬于置換反應的是（） 1 .H2+CuOJ^-Cu+H2O 8 .2KMnO4_^-KzMnO4+MnO2+O2T 9 .H

5、Cl+NaOH===NaCl+H2O 10 2Mg+O2_￡Z_2MgO 12 .據報道，一高校對南京某湖湖底淤泥的一項調查實驗表明，底層沉積的淤泥中鉛、饃、銘、鋅 等重金屬含量，已經超過了南京城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、銀、銘、鋅是指（） A.元素 B.原子 C.分子 D.單質 13 .把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進行冶煉，得到的產物是（） A.生鐵 B.純鐵 C銅 D.鋼 14 .下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現象和結論均正確的是() A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 15 .把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出

6、，鋅片質量增加的是() A.鹽酸 B.硝酸銀溶液 C.硫酸銅溶液 D.硫酸亞鐵溶液 二、填空題 16.2019年3月，有媒體報道稱謝娜代言化妝品露蘭姬娜因汞超標在美被禁，汞有毒，俗稱 ,它屬于(填物質類別)；體溫計中的金屬汞，是由許許多多的(填粒子名稱)構成的，測量體溫時汞柱升高是由于。 不慎將體溫計打破，金屬汞流出，如果不處理，汞會揮發(fā)到空氣中，使人吸入中毒。因此，汞灑落地面時要撒上硫粉，使之反應生成穩(wěn)定且不揮發(fā)的HgS,避免毒害污染，該反應的化學方程式為 17 .(1)歸納與比較，是學習化學的重要方法之一。對比CO和CO2,它們的組成元素，但它 們的化學性質。工業(yè)上CO

7、可用來冶煉金屬，是利用它的性。 (2)鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,從而阻止鋁進一步氧化，鋁與氧氣反應的化學方程式為 (3)進人森林，注意防火。通常狀況下燃燒需要三個條件：①可燃物，②氧氣(或空氣)，③ ;當森林發(fā)生火災時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理 18 .為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煨燒時，氣體產物只有CO2和SO2。 ⑴鋼樣處理成粉末白^主要目的是。鋼樣中的Fe3Cg燒時的化學方程式為F?3C+3O』L +CO2o (2)實驗室用KC1O3和MnO2制備。2的化學

8、方程式為 , MnO2中Mn的化合價為。 (3)裝置B的作用是,裝置B中的現象是。 (4)裝置C的作用是。若無裝置C,則測定結果(填褊 大”無影響“或偏小”J (5)裝置D的作用為;裝置E的作用為。 (6)鋼樣中加入某物質可降低煨燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是 19 .工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖 已知生鐵的含量含碳量為2%?4.3%鋼的含碳量為0.03%?2%。 ⑴反應：①Fe2O3+3CO.占2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C0 2Fe+3CO。屬于置換反應的是，用于高爐煉鐵的原理是(填序號) (2)煉鐵的固體原料需經過粉碎，

9、其目的是。 (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO。其中硅元素的化合價是。 (4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的性。 (5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式 20 .沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以(填單質”或化合物”形式存在。三、實驗與探究 21 .小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速 塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)

10、。記錄起始 和最終量筒的讀數以及所需時間如表 ⑴實驗①和②說明NaCl可以鐵銹蝕的速率。 (2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是(填放熱"或吸熱”過程。 (3)實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是。 (4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成。 (5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是(小數點 后保留1位)。 22 .下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。 (1)上述實驗中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號)。

11、 (2)試管F中出現的實驗現象是。 ⑶上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？請說明理由 O (4)我國古代濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式： 四、計算題 23 .用1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？ 24 .欲測定Cu—Zn合金及Cu一 Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。 (1)你認為能測出銅的質量分數的是合金。 (2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。 ①生成氣體的質量為g。 ②請計算該

12、合金中銅的質量分數。 答案解析 1 .【答案】B 【解析】 生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以用 鹽水清洗菜刀會加快生銹。故選B。 2 .【答案】B 【解析】 物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，化學性質是指通過化學變化表現出來 的性質。A項，鐵在氧氣中燃燒時火花四濺，必須經過鐵的燃燒這一化學變化才能體現出來，屬于 化學性質；B項，鐵在1 535c時變?yōu)殍F水，描述的是熔點，屬于鐵的物理性質；C項，鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出，是鐵 和鹽酸發(fā)生了化學變化，屬于鐵的化學性質；D項，鐵投入硫酸銅溶液有銅析出，是鐵和硫

13、酸銅發(fā) 生了化學變化，屬于鐵的化學性質。故選B。 3 .【答案】C 【解析】①鎂比鋁更易點燃，因為鎂比鋁活潑；②鋁比鋅更耐腐蝕，因為鋁表面會生成一層致密而堅固的氧化膜；③波爾多液不宜用鐵質容器盛放，因為鐵比銅活潑，會置換出硫酸銅中的銅；④只有活動性比氫強的金屬，才能與酸反應放出氫氣，越活潑，反應越快，所以實驗室選擇產生氫氣速率適中的鋅來制取氫氣。故選C。 4 .【答案】C 【解析】錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，故相關金屬的活動性為Mg>Al>Mn>Zn>Fe>H> Cu。鎰在氫之前，故A能發(fā)生；Mg>Mn,故B能發(fā)生；Mn>Fe,故C不能發(fā)生；Mn>Cu,故D能發(fā)生。故選Co

14、 5 .【答案】C 【解析】 反應后，玻璃管中固體質量比反應前減少，是因為氧化鐵中的氧被一氧化碳奪走，并不能證明就 一定有鐵生成。故選C。 6 .【答案】C 【解析 生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以自 行車常放到雨中淋濕更易生銹。故選C。 7 .【答案】C 【解析】CO有毒會污染空氣，如果將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣會污染空氣。故選Co 8 .【答案】A 【解析 能與酸發(fā)生置換反應的金屬單質都是比較活潑的金屬，在金屬活動性順序中位于氫之前，在題目 中給出的金屬里，只有鐵符合條件。故選A。 9 .【答案】B

15、 【解析】銅能加工成銅箔，是利用了銅的延展性。故選B。 10 .【答案】C 【解析】該實驗不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。 11 .【答案】A 【解析 置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應。觀察反應中各 物質類別，只有A符合。故選A。 12 .【答案】A 【解析】這里提到的鉛、鎳、鉻、鋅是指元素。故選A。 13 .【答案】A 【解析】把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐煉鐵中進行冶煉，得到的產物是生鐵。故選A。 14 .【答案】D 【解析 將鋁絲放入硫酸銅溶液中，能看到鋁絲表面有紅色固體析出，判斷出二者的金屬活動性是Al>Cu ，

16、選項A錯誤。分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中，能看到鎂條燃燒的更劇 烈，判斷出二者的金屬活動性是Mg>Al,選項B錯誤。分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸， 可觀察到鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快，但無法判斷二者的金屬活動性，因為兩種金屬與稀鹽酸 接觸的面積不同，故無法做出判斷，選項C錯誤。分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中，能看到鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現象，判斷出Fe>Cu,選項D正確。故選D。 15 .【答案】B 【解析 A項，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，固體質量減小；B項，鋅與硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀 ,銀附著在固體表面，每溶解6朋質量的鋅，就會析

17、出216份質量的銀，固體質量增加；C項，鋅 和硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質量的鋅，就會析出64份質量 的銅，固體質量減?。籇項，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質量的鋅，就會析出 56份質量的鐵，固體質量減小。故選B。 16 .【答案】水銀單質汞原子溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大 Hg+S===HgS 【解析】 汞俗稱水銀，是一種金屬單質；金屬都是由原子構成的；測量體溫時汞柱升高是由于原子之間有間隔，溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大；汞與硫反應生成硫化汞，故化學方程式為Hg+S===HgS 17 .【

18、答案】⑴相同不同還原（2）4Al+3O2===2Al203（3）溫度達到可燃物的著火點移走可燃物 【解析】 歸納和比較是學習化學的重要方法。對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而 得出不同的答案。（1）C0和C02,它們的組成元素相同，但它們的化學性質不同。工業(yè)上C0可用來 冶煉金屬，是利用它的還原性。（2）鋁與氧氣反應的化學方程式為4Al+3O2===2Al2。3。（3）森林發(fā) 生火災時，砍掉周圍一圈樹木，形成隔離帶，目的是為了移走可燃物。 18 .【答案】（1）增大反應物接觸面積，使反應更充分Fe3O4 （2）2KClO3^^2KCl+302?+4價 ⑶除去C

19、02中的S02高鎰酸鉀溶液褪色 （4）吸收C02中的水蒸氣偏大 （5）吸收C02,測定產生的C02質量防止空氣的C02和H20進入D裝置 （6）不能含有碳元素 【解析】 （1）鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應物接觸面積，使反應更充分，根據化學反應前后原子個 數守恒，可配平化學方程式F6C+302 Fe3O4+CO2。（2）實驗室用氯酸鉀制備氧氣的化學方程式為2KC1O3用》 2KC1+302T;根據化合物中各元素的正負化合價代數和為零，可計算出鎰的化合價為+4價。（3）為 準確測定含碳量，要排除二氧化硫的干擾，所以裝置 B的作用是除去C02中的S02,可以觀察到高鎰酸鉀溶

20、液褪色。（4）為準確測定含碳量，要排除水蒸 氣的干擾，所以裝置 C的作用是吸收C02中的水蒸氣，若無該裝置，最后吸收的二氧化碳會混有水蒸氣，使測定結果亦 偏大。（5）裝置D的作用為吸收C02,測定產生C02的質量；裝置E的作用為防止空氣的C02和H20進 入D裝置。（6）鋼樣中加入某物質可降低煨燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是不能含有碳元素。 19 .【答案】（1）②① (2)增大反應物接觸面積，加快反應速率(3)N2＋4(4)使生鐵中的碳轉化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展 (5)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 【解析】 (

21、1)置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，觀察可知② 屬于置換反應；高爐煉鐵是一氧化碳還原氧化鐵，所以原理是①。(2)粉碎固體是為了增大反應物 接觸面積，加快反應速率。(3)空氣的主要成分是氮氣和氧氣，氧氣參加反應，剩余主要氣體就是 氮氣，化學式為N2；根據化合物中各元素的正負化合價代數和為零，可計算出硅的化合價為＋4價 。(4)高爐煉鐵的產物是生鐵—— 鐵和碳的合金，用純氧是為了增大氧氣濃度，使碳變?yōu)槎趸?，降低生鐵中的含碳量。將鋼錠 軋成鋼板，體現了金屬的延展性。(5)稀硫酸除銹的化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋

22、3H2 O。20.【答案】單質 【解析】元素的存在形式由其化學性質決定，沙里淘金，說明金的化學性質穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等 物質不反應，在自然界主要以單質的形式存在。 21 .【答案】⑴加快(2)放熱⑶Fe2O3xH2O(4)1g鐵粉、10滴水(5)20.5% 【解析】 (1)實驗①和②之間唯一的變量為是否有NaCl,根據含有NaCl的②組實驗，反應所需的時間較短， 得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。(3) 根據題干“小明對鐵的銹蝕進行如下探究”及“紅棕色物質生成”，我們可以判定此物質為鐵銹，主要 成分為Fe2O3xH

23、2O。(4)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量 應為是否含有碳，因為實驗①含有碳，則實驗③不含碳，而其他的因素應完全相同，所以實驗③的樣品組成為1 g鐵粉、10滴水。(5)因為量筒內液體減少的體積即為廣口瓶內所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30mL/146mLX100險20.5%。 22 .【答案】(1)A和C (2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 (3)不能判斷只能判斷出鎂＞鐵＞銅＞銀，鋅＞銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序 (4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 【解析】 (1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應才會產

24、生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看 到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。(3)A可判斷：鐵＞氫。B可判斷：銅＜氫。C可 判斷：鎂＞氫。D可判斷：鐵＞銅。E可判斷：鋅＞銅。F可判斷：銅＞銀。綜上分析，不能判斷五種 金屬的活動性，只能判斷出鎂＞鐵＞銅＞銀，鋅〉銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序。（4）D試 管的化學方程式為Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。 23 .【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質量為1000t80%=800t 設可煉出鐵的質量為x 帶｝=x=560t 生鐵的質量為560t+96舜583t 答：可以煉出生鐵的質量為583to

25、【解析】首先要找到有關的反應的化學方程式（即Fe2O3+3CO上L2Fe+3CO2）、已知量（即1000 t、80%、96%）、未知量（生鐵的質量）；然后，要弄清楚不純物質與純物質之間的聯(lián)系（即赤鐵礦? 氧化鐵?鐵?生鐵）；最后，根據化學方程式進行計算。 24 .【答案】（1）Cu—Zn（2）①0.2g ②設：合金中鋅的質量為x x=6.5g 合金中銅的質量為：26g—6.5g=19.5g 合金中銅的質量分數=若M00%=75% 答：合金中銅的質量分數為75%。 【解析】 （1）銅的活動性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸發(fā)生反應，因而銅鋅合金能根據剩余金屬的質量測定出銅的質量分數；而銀的活動性比氫弱，也不與稀硫酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數。（2）從圖像中可知生成氫氣的質量為0.2 g;根據產生的氫氣的質量可利用化學方程式計算出鋅的質量，進而算出銅的質量分數。 9 / 9