天津市梅江中學(xué)高中化學(xué) 元素周期表（第二課時(shí)）課件 新人教版必修2

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1、復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的（ ） A門捷列夫（俄國(guó)）門捷列夫（俄國(guó)） B紐蘭茲（英國(guó)）紐蘭茲（英國(guó)） C邁爾（德國(guó)）邁爾（德國(guó)）D尚古多（法國(guó)）尚古多（法國(guó)）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ） A原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù) C原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù) D原子的中子數(shù)原子的中子數(shù)AD3、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個(gè)橫行，也就個(gè)橫行，也就是有是有_個(gè)周期，短

2、周期指?jìng)€(gè)周期，短周期指_周期，長(zhǎng)周期周期，長(zhǎng)周期 周期。周期。元素周期表有元素周期表有_個(gè)縱行，分為個(gè)縱行，分為 _個(gè)族，其中個(gè)族，其中_個(gè)主族，個(gè)主族，_個(gè)副族，個(gè)副族，_個(gè)第個(gè)第族，族，_個(gè)個(gè)0族，族，0族即是族即是_元素。由短周期元素。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族是和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族是 。七七七七一二三一二三四五六四五六十八十八十六十六七七七七一一稀有氣體稀有氣體主族和零族主族和零族4、默寫、默寫120號(hào)元素原子序數(shù)、元素符號(hào)和號(hào)元素原子序數(shù)、元素符號(hào)和元素名稱元素名稱一一元素名稱元素名稱核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意構(gòu)示意圖圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子層電子層數(shù)數(shù)堿堿金金屬屬元

3、元素素156鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫3111937551111234二、二、元元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬堿金屬: 鋰鋰(Li)鈉鈉(Na)鉀鉀(K)銣銣(Rb)銫銫(Cs)鈁鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同，都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流堿金屬元

4、素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點(diǎn)熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)沸點(diǎn)OC鋰鋰Li3銀白色銀白色,柔軟柔軟0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色,柔軟柔軟0.9797.81882.9鉀鉀K19銀白色銀白色,柔軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色,柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度

5、變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低思考：思考： 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ （1 1）與氧氣的反應(yīng)；）與氧氣的反應(yīng)；（2 2）與水的反應(yīng)；）與水的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： （1 1）鉀與）鉀與O O2 2的反應(yīng)；的反應(yīng)； 現(xiàn)象：現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光烈燃燒，發(fā)出紫色火光( (透過(guò)藍(lán)色鈷玻

6、璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) )。 （2 2）鉀與）鉀與H H2 2O O的反應(yīng)；的反應(yīng)； 現(xiàn)象：現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽(tīng)到微弱的金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽(tīng)到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同反應(yīng)的劇烈程度不同堿金屬元素在

7、化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)：均能與氧氣、與水反應(yīng), ,表現(xiàn)出金屬表現(xiàn)出金屬性（還原性）；性（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請(qǐng)大家書寫出（請(qǐng)大家書寫出RbRb、CsCs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）2+2H2O=2OH+H2與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒

8、，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大. Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性原性2)化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià)小結(jié)小結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(

9、電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個(gè)電子有一個(gè)電子核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力例：已知例：已知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中強(qiáng)為中強(qiáng)堿、堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，則為兩性氫氧化物，則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序如何？的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？單質(zhì)與水單質(zhì)與水(酸酸)反應(yīng)

10、置換出氫的難易程度反應(yīng)置換出氫的難易程度最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物(氫氧化物氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱的堿性強(qiáng)弱單質(zhì)間的置換反應(yīng)單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn) F淡黃綠色氣體淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1l黃綠色氣體黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6r深紅棕色液體深紅棕色液體3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固體紫黑色固體4.93g/mL-113.5184.4鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律 瀏覽瀏覽P8P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)資

11、料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：規(guī)律：結(jié)論：結(jié)論：（1 1）顏色）顏色 （2 2）狀態(tài)）狀態(tài) （3 3）密度）密度 （4 4）熔沸點(diǎn)）熔沸點(diǎn) 逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；科學(xué)探究科學(xué)探究 鹵族元素的性質(zhì)鹵族元素的性質(zhì)瀏覽瀏覽P7P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考：的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素鹵素(A(A族族) )的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？ 最外層都有最外層都有7 7個(gè)電子，個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似； 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增隨著核電荷數(shù)的增加

12、，原子的電子層數(shù)遞增, ,原子原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱, ,得電子的能力逐漸減得電子的能力逐漸減弱，弱，非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱。 思考：思考： 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ （1 1）與氫氣的反應(yīng)；）與氫氣的反應(yīng)；（2 2）相互間的置換反應(yīng)；）相互間的置換反應(yīng)；閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格：閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：規(guī)律：即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度劇烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化

13、物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHFHClHBrHIHIF2 Cl2 Br2 I2劇烈程度：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱反應(yīng)通式：反應(yīng)通式： X2 + H2 = 2HX比較元素的非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？比較元素的非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱單質(zhì)間的置換反應(yīng)單質(zhì)間的置換反應(yīng)總結(jié)：總結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬至此我們可以看到同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。性。失電子的能力失電子的能力逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)得電子的能力得電子的能力逐漸逐漸減弱減弱還原性還原性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)氧化性氧化性逐漸逐漸減弱減弱金屬性金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱