《天津市梅江中學高中化學 元素周期表（第二課時）課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《天津市梅江中學高中化學 元素周期表（第二課時）課件 新人教版必修2（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、復習提問復習提問1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的（ ） A門捷列夫（俄國）門捷列夫（俄國） B紐蘭茲（英國）紐蘭茲（英國） C邁爾（德國）邁爾（德國）D尚古多（法國）尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ） A原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù) C原子的質子數(shù)原子的質子數(shù) D原子的中子數(shù)原子的中子數(shù)AD3、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個橫行，也就個橫行，也就是有是有_個周期，短
2、周期指個周期，短周期指_周期，長周期周期，長周期 周期。周期。元素周期表有元素周期表有_個縱行，分為個縱行，分為 _個族，其中個族，其中_個主族，個主族，_個副族，個副族，_個第個第族，族，_個個0族，族，0族即是族即是_元素。由短周期元素。由短周期和長周期共同構成的族是和長周期共同構成的族是 。七七七七一二三一二三四五六四五六十八十八十六十六七七七七一一稀有氣體稀有氣體主族和零族主族和零族4、默寫、默寫120號元素原子序數(shù)、元素符號和號元素原子序數(shù)、元素符號和元素名稱元素名稱一一元素名稱元素名稱核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結原子結構示意構示意圖圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子層電子層數(shù)數(shù)堿堿金金屬屬元
3、元素素156鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫3111937551111234二、二、元元素的性質與原子結構素的性質與原子結構1、堿金屬堿金屬: 鋰鋰(Li)鈉鈉(Na)鉀鉀(K)銣銣(Rb)銫銫(Cs)鈁鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構示意圖堿金屬的原子結構示意圖 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同，都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，的原子結構中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流堿金屬元
4、素的主要物理性質堿金屬元素的主要物理性質元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點熔點OC沸點沸點OC鋰鋰Li3銀白色銀白色,柔軟柔軟0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色,柔軟柔軟0.9797.81882.9鉀鉀K19銀白色銀白色,柔軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色,柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質的比較堿金屬的物理性質的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度
5、變化熔沸點變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質的熔沸點逐漸降低單質的熔沸點逐漸降低思考：思考： 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？ （1 1）與氧氣的反應；）與氧氣的反應；（2 2）與水的反應；）與水的反應；實驗：實驗： （1 1）鉀與）鉀與O O2 2的反應；的反應； 現(xiàn)象：現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光烈燃燒，發(fā)出紫色火光( (透過藍色鈷玻
6、璃透過藍色鈷玻璃) )。 （2 2）鉀與）鉀與H H2 2O O的反應；的反應； 現(xiàn)象：現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃) 。 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同反應的劇烈程度不同堿金屬元素在
7、化學性質上的規(guī)律堿金屬元素在化學性質上的規(guī)律（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應：均能與氧氣、與水反應, ,表現(xiàn)出金屬表現(xiàn)出金屬性（還原性）；性（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請大家書寫出（請大家書寫出RbRb、CsCs與水反應的化學方程式）與水反應的化學方程式）2+2H2O=2OH+H2與與O O2 2反應反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒
8、，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與與H H2 2O O反應反應劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結論結論堿金屬的化學性質堿金屬的化學性質遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大. Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失電子表現(xiàn)強還都易失電子表現(xiàn)強還原性原性2)化合物中均為化合物中均為+1價價小結小結: 堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(
9、電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學性質相似化學性質相似最外層上都只最外層上都只有一個電子有一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力例：已知例：已知NaOHNaOH為強堿、為強堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中強為中強堿、堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，則為兩性氫氧化物，則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強弱順序如何？的金屬性強弱順序如何？金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl比較元素的金屬性強弱有哪些方法？比較元素的金屬性強弱有哪些方法？單質與水單質與水(酸酸)反應
10、置換出氫的難易程度反應置換出氫的難易程度最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物(氫氧化物氫氧化物)的堿性強弱的堿性強弱單質間的置換反應單質間的置換反應鹵素單質鹵素單質顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)密度密度熔點熔點沸點沸點 F淡黃綠色氣體淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1l黃綠色氣體黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6r深紅棕色液體深紅棕色液體3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固體紫黑色固體4.93g/mL-113.5184.4鹵素單質的物理性質鹵素單質的物理性質鹵族元素在物理性質上的規(guī)律鹵族元素在物理性質上的規(guī)律 瀏覽瀏覽P8P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結資
11、料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結規(guī)律：規(guī)律：結論：結論：（1 1）顏色）顏色 （2 2）狀態(tài)）狀態(tài) （3 3）密度）密度 （4 4）熔沸點）熔沸點 逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；科學探究科學探究 鹵族元素的性質鹵族元素的性質瀏覽瀏覽P7P7的鹵族元素的原子結構，并思考：的鹵族元素的原子結構，并思考： 鹵素鹵素(A(A族族) )的原子結構有什么共同之處嗎？的原子結構有什么共同之處嗎？ 最外層都有最外層都有7 7個電子，個電子，化學性質相似化學性質相似； 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增隨著核電荷數(shù)的增加
12、，原子的電子層數(shù)遞增, ,原子原子核對最外層電子的引力逐漸減弱核對最外層電子的引力逐漸減弱, ,得電子的能力逐漸減得電子的能力逐漸減弱，弱，非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱。 思考：思考： 如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？ （1 1）與氫氣的反應；）與氫氣的反應；（2 2）相互間的置換反應；）相互間的置換反應；閱讀鹵素單質與氫氣反應的表格：閱讀鹵素單質與氫氣反應的表格：鹵素單質與氫氣反應鹵素單質與氫氣反應規(guī)律：規(guī)律：即：鹵素單質與氫氣反應即：鹵素單質與氫氣反應劇烈程度劇烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化
13、物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHFHClHBrHIHIF2 Cl2 Br2 I2劇烈程度：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱反應通式：反應通式： X2 + H2 = 2HX比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強弱與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強弱最高價氧化物的水化物的酸性強弱最高價氧化物的水化物的酸性強弱單質間的置換反應單質間的置換反應總結：總結： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。性。失電子的能力失電子的能力逐漸逐漸增強增強得電子的能力得電子的能力逐漸逐漸減弱減弱還原性還原性逐漸逐漸增強增強氧化性氧化性逐漸逐漸減弱減弱金屬性金屬性逐漸逐漸增強增強非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱
天津市梅江中學高中化學 元素周期表（第二課時）課件 新人教版必修2
