高考化學(xué) 專(zhuān)題9 氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(hù)

考試大綱考點(diǎn)2016全國(guó)2015全國(guó)1.了解常見(jiàn)非金屬元素(O、S)單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)非金屬元素(O、S)單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。氧、硫及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【40%】全國(guó),27,15分全國(guó),8,6分環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)【5%】考試大綱考點(diǎn)2014全國(guó)自主命題地區(qū)1.了解常見(jiàn)非金屬元素(O、S)單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)非金屬元素(O、S)單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。氧、硫及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【40%】2016上海,14,3分2016江蘇,21,12分2015天津,1,6分2015上海,5,2分2014上海,五,12分2014上海,十,14分2014江蘇,20,14分環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)【5%】2015江蘇,1,2分2015浙江,7,6分2014天津,1,6分31.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)以環(huán)保問(wèn)題為載體對(duì)SO2的制備和性質(zhì)、H2SO4性質(zhì)的考查是高考的熱點(diǎn),題型為選擇題和非選擇題,分值為215分。2.趨勢(shì)分析預(yù)計(jì)2018年高考中會(huì)將氧、硫及其化合物的性質(zhì)與其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)結(jié)合,以實(shí)驗(yàn)題、工業(yè)生產(chǎn)流程題等形式進(jìn)行考查。4一硫單質(zhì)1.硫元素的存在形態(tài)物理性質(zhì)俗稱(chēng)硫黃,淡黃色固體,難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)Fe+SFeS(氧化性)2Cu+SCu2S(氧化性)2Na+SNa2S(氧化性)與非金屬反應(yīng)H2+SH2S(氧化性)S+O2SO2(還原性)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O(還原性)2.硫單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)1一硫單質(zhì)(1)汞蒸氣有毒,實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進(jìn)行處理。(2)硫在過(guò)量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。(4)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,和變價(jià)金屬與Cl2的反應(yīng)情況不同,可對(duì)比記憶。(5)黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”:S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2【拓展延伸】2二硫的氧化物SO2和SO3物理性質(zhì)色、味、態(tài)無(wú)色、有刺激性氣味的氣體水溶性易溶(體積比為1 40)毒性有毒密度比空氣的大(用向上排空氣法收集)1.二氧化硫(SO2)3二硫的氧化物SO2和SO3化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3使指示劑變色SO2能使紫色石蕊溶液變紅與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaOCaSO3氧化性2H2S+SO23S+2H2O(產(chǎn)生淡黃色沉淀)還原性與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3與X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反應(yīng)SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化漂白性SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅溶液),但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪色4二硫的氧化物SO2和SO3【易錯(cuò)警示】(1)SO2的檢驗(yàn)將氣體通入品紅溶液后,溶液褪色,加熱后溶液又恢復(fù)到紅色則可驗(yàn)證該氣體是SO2。注意“加熱”是必不可少的步驟,因?yàn)槁葰庖材苁蛊芳t溶液褪色,但加熱后溶液不會(huì)重新變紅色。(2)SO2是典型的可溶性酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。2.三氧化硫(SO3)物理性質(zhì)常溫常壓下為無(wú)色、易揮發(fā)的液體,熔點(diǎn)為16.8 ,沸點(diǎn)為44.8 化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性與水反應(yīng)SO3+H2OH2SO4(該反應(yīng)放出大量的熱)使指示劑變色SO3能使紫色石蕊溶液變紅與堿反應(yīng)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O與堿性氧化物反應(yīng)SO3+CaOCaSO4注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體,1molSO3的體積不為22.4L。5物理性質(zhì)純凈的硫酸是無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā),密度大于水(98%的濃H2SO4,密度為1.84 gcm-3),溶于水放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體,如NH3等還原性氣體,如H2S、HBr、HI等脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2 1的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強(qiáng)氧化性與活潑金屬反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O不揮發(fā)性用于制揮發(fā)性酸,如H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl、H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO31.硫酸的性質(zhì)678【特別提醒】9化學(xué)式俗名顏色主要性質(zhì)用途2CaSO4H2O熟石膏白色2CaSO4H2O+3H2O2(CaSO42H2O)塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO42H2O生石膏白色2(CaSO42H2O)3H2O+2CaSO4H2O水泥添加劑FeSO47H2O綠礬淺綠色暴露在空氣中被氧化為三價(jià)鐵鹽用于配制藍(lán)黑墨水,補(bǔ)血?jiǎng)〤uSO45H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色CuSO45H2OCuSO4(白)+5H2O配制波爾多液,鍍銅液3.重要的硫酸鹽10化學(xué)式俗名顏色主要性質(zhì)用途BaSO4重晶石白色不溶于水和酸,不易被X射線透過(guò)白色顏料,醫(yī)療上用作“鋇餐”Na2SO410H2O芒硝白色造紙,制緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)212H2O明礬白色凈水劑3.重要的硫酸鹽11四臭氧和過(guò)氧化氫物理性質(zhì)常溫、常壓下,有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)極強(qiáng)的氧化性O(shè)3+2KI+H2O2KOH+I2+O2不穩(wěn)定性2O33O2產(chǎn)生方式3O22O3 1.臭氧注意：(1)升高溫度,O3的分解加快;(2)O3因具有強(qiáng)氧化性,常用于漂白和消毒。12四臭氧和過(guò)氧化氫2.過(guò)氧化氫(1)結(jié)構(gòu)化學(xué)式:H2O2電子式:結(jié)構(gòu)式:HOOH,H、O原子個(gè)數(shù)比為1 1,H2O2是既含極性鍵,又含非極性鍵的共價(jià)化合物。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性:2H2O22H2O+O2還原性:遇強(qiáng)氧化劑時(shí),顯還原性,如:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O。氧化性:遇較強(qiáng)還原劑時(shí),顯氧化性,如H2O2+2HII2+2H2O。13【拓展延伸】(1)在MnO2或FeCl3催化下,H2O2分解加快,常用于實(shí)驗(yàn)室制O2。(2)H2O2中O的化合價(jià)為-1,處于氧元素的中間價(jià)態(tài),因而既有氧化性,又有還原性,但以氧化性為主。(3)H2O2常用于殺菌消毒、漂白,是H2O2的氧化性所致。(4)H2O2體現(xiàn)氧化性時(shí),被還原為無(wú)污染的H2O,因而常用于除去還原性的雜質(zhì)離子。C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類(lèi)似,和SO2不同四臭氧和過(guò)氧化氫14【考法透析】一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1【考法透析】一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化2【考法示例】1在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。ABCDE當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是,Y是,Z是。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是,寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式:。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是,寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式:。一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化3【考法示例】答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,易聯(lián)想D與C相比,分子增加1個(gè)氧原子,則D可能是氧化物。E為酸,則E應(yīng)為含氧酸,而Y是能提供“O”的物質(zhì),Y為O2,Z為H2O。A為正鹽,與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成的物質(zhì)都能連續(xù)兩次被氧化,最后得到一種含氧酸,可推知,A與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí),A可能是銨鹽:ANH3NONO2HNO3。A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),A可能為硫化物(含S2-):AH2SSO2SO3H2SO4。綜上所述,可確定A是(NH4)2S。一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化4【突破攻略】除硫元素外,中學(xué)階段常見(jiàn)的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有:氮元素N2或NH3NONO2HNO3鈉元素NaNa2ONa2O2NaOH碳元素CCOCO2H2CO3一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化5二二氧化硫的特性【考法透析】溶液紫色石蕊溶液加有酚酞的氫氧化鈉溶液品紅溶液酸性KMnO4溶液、溴水氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色生成淡黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性漂白性還原性氧化性1.SO2性質(zhì)的多面性將SO2通入下列溶液中,觀察到的現(xiàn)象及體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)如下:6二二氧化硫的特性2.鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁,若通入的氣體過(guò)量,則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒?(1)根據(jù)物理性質(zhì)。CO2無(wú)色無(wú)味;SO2無(wú)色,具有刺激性氣味。(2)品紅溶液。使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2;無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)溴水。使溴水褪色的是SO2;無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產(chǎn)生白色沉淀的是SO2;無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)FeCl3溶液。溶液顏色變淺的是SO2;無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。注意：SO2與CO2的鑒別主要是利用SO2的氧化性和還原性來(lái)進(jìn)行。7二二氧化硫的特性2下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是H2S溶液酸性KMnO4溶液新制氯水品紅溶液A.只B.只C.除以外 D.全部答案D思路分析解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)根據(jù)SO2的氧化性和還原性來(lái)鑒別;(2)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象的差異來(lái)鑒別。解析SO2具有氧化性,能將H2S溶液氧化,生成單質(zhì)硫(淡黃色沉淀),SO2也具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色),SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,CO2沒(méi)有這些性質(zhì),所以全部可以用來(lái)區(qū)別SO2和CO2?！究挤ㄊ纠?二二氧化硫的特性【突破攻略】流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑 品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液 澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中存在CO2的一般流程注意:有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置,可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置,用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。9三濃硫酸的性質(zhì)及綜合實(shí)驗(yàn)探究【考法透析】10三濃硫酸的性質(zhì)及綜合實(shí)驗(yàn)探究【考法透析】3某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究并收集所生成的氣體。實(shí)驗(yàn)中他們將一定量的銅片與一定體積的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,充分反應(yīng)直到無(wú)氣體生成,反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)銅片有剩余。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:11三濃硫酸的性質(zhì)及綜合實(shí)驗(yàn)探究【考法透析】(1)裝置C的作用是,B中a、b處有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)?jiān)趫D中將其改正過(guò)來(lái)。(2)針對(duì)銅片有剩余的原因,該小組的同學(xué)進(jìn)行了充分討論,并提出了兩種假設(shè)。假設(shè)a:硫酸的用量不足,銅未反應(yīng)完。假設(shè)b:。(3)為確定上述假設(shè)是否合理,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)通過(guò)分液漏斗繼續(xù)向燒瓶中加入一定量的濃硫酸并加熱,發(fā)現(xiàn)銅片繼續(xù)反應(yīng),寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,甲同學(xué)由此認(rèn)為假設(shè)a正確。12三濃硫酸的性質(zhì)及綜合實(shí)驗(yàn)探究【考法透析】主要的實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論從燒瓶中取出適量的溶液放入試管中,然后向試管中加入 Na2CO3 溶液乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)b正確,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明自己的觀點(diǎn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白處。丙同學(xué)分析了甲的方案后認(rèn)為該方案不能確保結(jié)論的準(zhǔn)確性,理由是丁同學(xué)認(rèn)為假設(shè)b正確,同時(shí)還認(rèn)為驗(yàn)證假設(shè)b時(shí),用BaCl2或鐵粉代替Na2CO3也能達(dá)到目的,請(qǐng)對(duì)此作出評(píng)價(jià)。13三濃硫酸的性質(zhì)及綜合實(shí)驗(yàn)探究答案(1)吸收SO2,防止污染空氣在圖中將a管下端延長(zhǎng)至接近瓶底位置(2)濃硫酸變?yōu)橄×蛩?不能與銅反應(yīng)(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O若有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明假設(shè)b成立,若無(wú)氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明假設(shè)b不成立甲方案只能說(shuō)明銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),無(wú)法排除反應(yīng)結(jié)束時(shí)存在稀硫酸的可能性反應(yīng)結(jié)束后溶液中一定有CuSO4,故用BaCl2代替Na2CO3不能達(dá)到目的,但用鐵粉代替Na2CO3可以達(dá)到目的。解析(1)產(chǎn)物SO2有毒,故應(yīng)有尾氣吸收裝置;SO2的密度大于空氣,用向上排空氣法收集,應(yīng)將a管下端伸入到接近瓶底的位置。(2)銅在加熱的條件下可與濃硫酸反應(yīng)但不與稀硫酸反應(yīng),故銅有剩余的另一種原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛荒芘c銅反應(yīng)。14三濃硫酸的性質(zhì)及綜合實(shí)驗(yàn)探究(3)如果硫酸有剩余的話,加入Na2CO3溶液后會(huì)產(chǎn)生氣體,如果硫酸沒(méi)有剩余,則不會(huì)產(chǎn)生氣體。甲同學(xué)的方案中,無(wú)法排除燒瓶中有稀硫酸的可能,因此不能確定硫酸是否不足量。因?yàn)樯晌镉蠧uSO4,所以不能用BaCl2代替Na2CO3;但鐵粉可以與H+反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,故可用鐵粉代替Na2CO3?！就黄乒ヂ浴?5四環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)【考法透析】1.酸雨(1)酸雨的形成pH5.6的降水稱(chēng)為酸雨,大量硫的氧化物和氮的氧化物散發(fā)到空氣中,被雨水吸收后就形成了酸雨,酸雨的pH5.6(正常的雨水由于溶解了CO2而呈弱酸性,pH約為5.6)。(2)酸雨的危害及防治酸雨的危害:a.酸雨流入江河湖泊,導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)死亡,影響水生生物的生長(zhǎng)和繁殖;b.酸雨進(jìn)入土壤,會(huì)使土壤酸化,營(yíng)養(yǎng)元素流失,破壞農(nóng)作物和樹(shù)木的生長(zhǎng);c.酸雨腐蝕損壞橋梁、雕塑、建筑物、機(jī)器等;d.酸雨危害人體健康。酸雨的防治:a.消除污染源,研究開(kāi)發(fā)能替代化石燃料的新能源(如氫能、太陽(yáng)能、核能等);b.利用化學(xué)手段對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理,以降低二氧化硫的排放,對(duì)含SO2的廢氣進(jìn)行處理或回收利用;c.提高全民的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。16四環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)【考法透析】污染類(lèi)型污染原因溫室效應(yīng)CO2排放量過(guò)多,造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放,使水體富營(yíng)養(yǎng)化臭氧層空洞 氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染 主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類(lèi)制品造成食品污染人類(lèi)在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過(guò)程中,使用大量的生長(zhǎng)激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中造成的2.其他常見(jiàn)的環(huán)境污染17四環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)【考法透析】3.工業(yè)尾氣及其主要成分(1)硫酸廠尾氣:SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等,一般回收利用。(4)煉鋼煙氣:Fe2O3煙塵、CO等,一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣:H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料。(6)氯堿工業(yè):Cl2,一般用NaOH溶液吸收。18四環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)【考法示例】4某市一所中學(xué)的研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫與氮的氧化物后,決定對(duì)造成本市嚴(yán)重空氣污染的主要原因進(jìn)行探究,他們通過(guò)查閱數(shù)據(jù)與請(qǐng)教老師后,將造成空氣污染的主要原因歸為如下4種:A.燃燒農(nóng)作物秸稈B.燃燒煤C.粉塵污染D.機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染隨后他們對(duì)本市不同群體的人士進(jìn)行了問(wèn)卷調(diào)查,調(diào)查結(jié)果如圖所示(調(diào)查對(duì)象為200名普通市民和200名環(huán)保人士)。圖一:市民的觀點(diǎn) 圖二:環(huán)保人士的觀點(diǎn)19四環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)測(cè)量編號(hào)1234567pH4.954.944.934.894.884.884.88(1)市民認(rèn)為造成本市空氣污染的最主要的原因是(填代號(hào),下同),環(huán)保人士認(rèn)為造成本市空氣污染的最主要的原因是。(2)下面是該研究性小組的同學(xué)對(duì)這次調(diào)查結(jié)果的分析,你認(rèn)為合理的是。a.粉塵污染更具有普遍性b.政府應(yīng)加強(qiáng)對(duì)科普知識(shí)的宣傳教育c.市民對(duì)煤化學(xué)成分缺乏正確的認(rèn)識(shí)d.政府應(yīng)加大在清潔能源上的投入(3)B原因產(chǎn)生的主要污染氣體是,空氣中該成分含量較高時(shí),會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。該小組的同學(xué)取某次降雨時(shí)的雨水用pH計(jì)(能較準(zhǔn)確測(cè)量pH的儀器)測(cè)量其pH(每次測(cè)量間隔30分鐘),測(cè)量結(jié)果如表所示。20四環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)21【方法突破】漂白原理類(lèi)型用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類(lèi)別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)(適用范圍)吸附作用型活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白,不可逆一般用于溶液中漂白常見(jiàn)的漂白劑的漂白原理及適用范圍1漂白原理類(lèi)型用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類(lèi)別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)(適用范圍)強(qiáng)氧化劑型氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫的氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫2漂白原理類(lèi)型用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類(lèi)別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)(適用范圍)加合反應(yīng)型二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白,可逆具有選擇性,如品紅、棉麻、草等35下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性B.SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明SO2有漂白性C.SO2、次氯酸鈉溶液均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明兩者都有漂白性D.SO2和Cl2都有漂白性,所以?xún)烧呋旌虾竽茉鰪?qiáng)漂白效果答案C解析氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性,次氯酸的強(qiáng)氧化性可使品紅溶液褪色;二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色,只能說(shuō)明二氧化硫具有漂白性不能說(shuō)明其具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,都不是SO2的漂白性所致,褪色的原因是SO2的還原性,分別發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,B【考法示例】4【考法示例】項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性,次氯酸鈉溶液因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性,故可使品紅溶液褪色,C項(xiàng)正確;SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1 1混合后,生成硫酸和鹽酸,則沒(méi)有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。領(lǐng)悟整合漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色,漂白劑不一定能使無(wú)機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色,即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色),也不稱(chēng)為漂白作用。某些漂白劑也可用于消毒,如新制氯水、漂白粉、H2O2、O3等,它們的漂白與消毒都是以強(qiáng)氧化性為基礎(chǔ)。SO2也可用于漂白和消毒,但Na2O2不能作消毒劑,原因是其會(huì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)腐蝕性的NaOH。SO2不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色的石蕊試液變紅,但不能使之褪色。5