新編高中化學(xué) 章末綜合檢測 第1章 魯科版必修2

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1、新編化學(xué)精品資料 章末綜合檢測 (時間：45分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題共12個小題，每題4分，共48分，每個小題只有一個選項符合題意) 1.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示，下列原子中，與該 元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 (　　)。 解析　最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 答案　D 2．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，Tl和 Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說法 中，不正確的是 (　　)。 A.Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B.

2、Tl和Tl互為同素異形體 C.Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D.Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43 解析　Tl和1Tl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素；Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為205－81×2＝43。 答案　B 3．下列說法中錯誤的是 (　　)。 A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 解析　原子的核外電子層數(shù)等

3、于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，A選項錯；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。 答案　A 4.銀在周期表中的表示如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)。 A．銀的原子序數(shù)為47 B．銀的摩爾質(zhì)量為107.9 C．銀為過渡金屬元素 D．銀原子最外層有1個電子 解析　摩爾質(zhì)量有單位g·mol－1。 答案　B 5．核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的

4、應(yīng)用越來越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) 有如下三種情況：①均為偶數(shù)；②均為奇數(shù)；③一個為偶數(shù)，另一個為奇數(shù)。其中②③原子核能發(fā)生核磁共振，則下列說法錯誤的是 (　　)。 A．D、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振 B．6Li、14C、25Mg均能發(fā)生核磁共振 C．ⅤA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振 D．若n為自然數(shù)，2n＋1X一定能發(fā)生核磁共振 解析　由題意知，D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù)，中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù)，故A項正確；14C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，故B項錯誤；ⅤA族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，中子數(shù)都是偶數(shù)或奇數(shù)，故C項正確；D項中n為自然數(shù)，2n＋1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)，質(zhì)

5、子數(shù)或中子數(shù)可以是奇數(shù)，故D項正確。 答案　B 6．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元 素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有 (　　)。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④ 解析　16種元素中H、C的最外層電子數(shù)分別為1和4，①錯誤；大多數(shù)非金屬元素，既有正價又有負價，其單質(zhì)既有氧化性又有還原性，②錯誤；常溫下水為液態(tài)，③錯誤；SiO2

6、不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，④錯誤。 答案　D 7．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生 置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的得電子能力強的是 (　　)。 A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④ 解析　非金屬元素原子得電子能力越強越容易與H2化合，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，所以①③正確。非金屬元素原子得電子能力強的能置換出非金屬元素原子得電子能力弱的。 答案　C 8．據(jù)國外有關(guān)資料報道，在

7、獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的 磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素位于周期表中的 (　　)。 A．第6周期、ⅣA族 B．第7周期、ⅥA族 C．第7周期、ⅦA族 D．第8周期、ⅥA族 解析　116號元素比第7周期的0族元素(118號元素)原子序數(shù)小2，說明它位于第7周期、ⅥA族。 答案　B 9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原 子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、

8、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 (　　)。 A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 解析　從題目所給的條件可以看出X是氫元素，Y是氧元素，Z是鈉元素，W是鋁元素，R是硫元素。所以Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨

9、著核電荷數(shù)的增加而減小)，A項錯誤；X和Y元素能形成2種化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B項錯誤；元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(氧元素)和R(硫元素)的非金屬性(得電子能力)：Y＞R，所以對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，C項正確； W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，而R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4是強酸，D項錯誤。 答案　C 10．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y 元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元

10、素原子序數(shù)的關(guān)系是 (　　)。 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 解析　對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，故核電荷數(shù)應(yīng)是Y＞X。Z和Y的電子層數(shù)相同，則它們在同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而Z的原子半徑小于Y的原子半徑，則核電荷數(shù)是Z＞Y。綜合以上關(guān)系得Z＞Y＞X。 答案　D 11．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 (　　)。 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d

11、 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強 解析　d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故d的氫化物穩(wěn)定；a、b、e位于同一周期，從左向右原子半徑依次減??；在這六種元素中，c為硼，單質(zhì)不是最活潑的；c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H3BO3、H3PO4和H2SO4，其酸性依次增強。 答案　D 12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm

12、 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是 (　　)。 A．X、Y元素的金屬性X＜Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析　由半徑和主要化合價可確定這四種元素為 N O Mg Al 金屬性Mg＞Al，故A項錯誤；N2＋O22NO，故B項錯誤；Al(OH)3只溶于強堿，而不溶于氨水，故C項錯誤；

13、因O2的非金屬性比N2強，故反應(yīng)4NH3＋3O22N2＋6H2O可以發(fā)生。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個小題，共52分) 13．(13分)在原子序數(shù)為1～20號的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格 中： (1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________； (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________； (3)硬度最大的單質(zhì)是________； (4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是________； (5)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________； (6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________； (7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是________； (8)原子

14、半徑最小的元素是________； (9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是________； (10)常溫下既能溶于強酸又能溶于強堿的氧化物是________。 答案　(1)K　(2)F2　(3)金剛石　(4)F2、Cl2　(5)KOH　(6)HF　(7)HCl　(8)H　(9)CH4　(10)Al2O3、BeO 14．(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu) 和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。 (1)陰影部分元素N的最高價氧化物為________。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4。(用“＞”、“＜”或“

15、＝”表示) (2)元素S的最高正價和最低負價分別為__________、__________。 解析　依據(jù)元素周期表知N元素處于第VA族，其最高正化合價為＋5價，其最高價氧化物為N2O5。依據(jù)同主族的性質(zhì)遞變性可知P的非金屬性大于As的，故酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4。元素S處于第ⅥA，故其最高正價和最低負價分別為＋6、－2。 答案　(1)N2O5　<　(2)＋6　－2 15．(14分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列 實驗。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__

16、______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為__________________。 Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 (3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為防止________。 (4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________

17、溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。 解析　(4)本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫氣體存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)

18、生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫氣體。 答案　(1)鉀　鋁　鋁　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (3)錐形瓶　倒吸　(4)變藍　NaOH (5)有白色沉淀生成　飽和NaHCO3 16．(13分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為 1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則： (1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(填元素符號)。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______

19、__，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成________種鹽，其化學(xué)式為_____________________________________________________。 (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________(填化學(xué)式)。 解析　最高正價＝原子的最外層電子數(shù)，B次外層電子數(shù)為2，B核外共有2＋4＝6個電子，B為6號元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別為2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價為＋7價的只有氯，而HClO4是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯。 答案　(1)Na　C　P　Cl　(2) (3)3　Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4　(4)HCl＞PH3