新編高中化學(xué) 章末綜合檢測(cè) 第1章 魯科版必修2

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1、新編化學(xué)精品資料 章末綜合檢測(cè) (時(shí)間：45分鐘　滿(mǎn)分：100分) 一、選擇題(本題共12個(gè)小題，每題4分，共48分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示，下列原子中，與該 元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 (　　)。 解析　最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 答案　D 2．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，Tl和 Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法 中，不正確的是 (　　)。 A.Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B.

2、Tl和Tl互為同素異形體 C.Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D.Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43 解析　Tl和1Tl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素；Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為205－81×2＝43。 答案　B 3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 解析　原子的核外電子層數(shù)等

3、于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，A選項(xiàng)錯(cuò)；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。 答案　A 4.銀在周期表中的表示如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)。 A．銀的原子序數(shù)為47 B．銀的摩爾質(zhì)量為107.9 C．銀為過(guò)渡金屬元素 D．銀原子最外層有1個(gè)電子 解析　摩爾質(zhì)量有單位g·mol－1。 答案　B 5．核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的

4、應(yīng)用越來(lái)越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) 有如下三種情況：①均為偶數(shù)；②均為奇數(shù)；③一個(gè)為偶數(shù)，另一個(gè)為奇數(shù)。其中②③原子核能發(fā)生核磁共振，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．D、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振 B．6Li、14C、25Mg均能發(fā)生核磁共振 C．ⅤA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振 D．若n為自然數(shù)，2n＋1X一定能發(fā)生核磁共振 解析　由題意知，D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù)，中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù)，故A項(xiàng)正確；14C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；ⅤA族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，中子數(shù)都是偶數(shù)或奇數(shù)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中n為自然數(shù)，2n＋1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)，質(zhì)

5、子數(shù)或中子數(shù)可以是奇數(shù)，故D項(xiàng)正確。 答案　B 6．目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元 素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有 (　　)。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④ 解析　16種元素中H、C的最外層電子數(shù)分別為1和4，①錯(cuò)誤；大多數(shù)非金屬元素，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，其單質(zhì)既有氧化性又有還原性，②錯(cuò)誤；常溫下水為液態(tài)，③錯(cuò)誤；SiO2

6、不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，④錯(cuò)誤。 答案　D 7．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生 置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是 (　　)。 A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④ 解析　非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)越容易與H2化合，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以①③正確。非金屬元素原子得電子能力強(qiáng)的能置換出非金屬元素原子得電子能力弱的。 答案　C 8．據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在

7、獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的 磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，116號(hào)元素位于周期表中的 (　　)。 A．第6周期、ⅣA族 B．第7周期、ⅥA族 C．第7周期、ⅦA族 D．第8周期、ⅥA族 解析　116號(hào)元素比第7周期的0族元素(118號(hào)元素)原子序數(shù)小2，說(shuō)明它位于第7周期、ⅥA族。 答案　B 9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原 子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、

8、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 解析　從題目所給的條件可以看出X是氫元素，Y是氧元素，Z是鈉元素，W是鋁元素，R是硫元素。所以Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨

9、著核電荷數(shù)的增加而減小)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X和Y元素能形成2種化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(氧元素)和R(硫元素)的非金屬性(得電子能力)：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，C項(xiàng)正確； W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，而R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 10．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y 元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元

10、素原子序數(shù)的關(guān)系是 (　　)。 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 解析　對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，故核電荷數(shù)應(yīng)是Y＞X。Z和Y的電子層數(shù)相同，則它們?cè)谕恢芷?，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而Z的原子半徑小于Y的原子半徑，則核電荷數(shù)是Z＞Y。綜合以上關(guān)系得Z＞Y＞X。 答案　D 11．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)。 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d

11、 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) 解析　d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故d的氫化物穩(wěn)定；a、b、e位于同一周期，從左向右原子半徑依次減??；在這六種元素中，c為硼，單質(zhì)不是最活潑的；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H3BO3、H3PO4和H2SO4，其酸性依次增強(qiáng)。 答案　D 12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm

12、 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是 (　　)。 A．X、Y元素的金屬性X＜Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2 C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái) 解析　由半徑和主要化合價(jià)可確定這四種元素為 N O Mg Al 金屬性Mg＞Al，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2＋O22NO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，而不溶于氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

13、因O2的非金屬性比N2強(qiáng)，故反應(yīng)4NH3＋3O22N2＋6H2O可以發(fā)生。 答案　D 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共52分) 13．(13分)在原子序數(shù)為1～20號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格 中： (1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________； (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________； (3)硬度最大的單質(zhì)是________； (4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是________； (5)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________； (6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________； (7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是________； (8)原子

14、半徑最小的元素是________； (9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是________； (10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是________。 答案　(1)K　(2)F2　(3)金剛石　(4)F2、Cl2　(5)KOH　(6)HF　(7)HCl　(8)H　(9)CH4　(10)Al2O3、BeO 14．(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu) 和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。 (1)陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為_(kāi)_______。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4。(用“＞”、“＜”或“

15、＝”表示) (2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_(kāi)_________、__________。 解析　依據(jù)元素周期表知N元素處于第VA族，其最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，其最高價(jià)氧化物為N2O5。依據(jù)同主族的性質(zhì)遞變性可知P的非金屬性大于A(yíng)s的，故酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4。元素S處于第ⅥA，故其最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為＋6、－2。 答案　(1)N2O5　<　(2)＋6?。? 15．(14分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列 實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__

16、______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。 Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 (3)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)_______，干燥管D的作用為防止________。 (4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀(guān)察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________

17、溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A(yíng)中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀(guān)察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。 解析　(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過(guò)程中有雜質(zhì)氯化氫氣體存在，不能說(shuō)明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)

18、生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫氣體。 答案　(1)鉀　鋁　鋁　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (3)錐形瓶　倒吸　(4)變藍(lán)　NaOH (5)有白色沉淀生成　飽和NaHCO3 16．(13分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為 1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則： (1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(填元素符號(hào))。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____

19、__，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成________種鹽，其化學(xué)式為_(kāi)____________________________________________________。 (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________________(填化學(xué)式)。 解析　最高正價(jià)＝原子的最外層電子數(shù)，B次外層電子數(shù)為2，B核外共有2＋4＝6個(gè)電子，B為6號(hào)元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別為2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號(hào)元素鈉，C為15號(hào)元素磷；在1～18號(hào)元素中，最高價(jià)為＋7價(jià)的只有氯，而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯。 答案　(1)Na　C　P　Cl　(2) (3)3　Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4　(4)HCl＞PH3