高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題八 考點二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1含解析
《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題八 考點二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題八 考點二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1含解析(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題八 考點二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(1) 1、一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列說法中,不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)體系的壓強保持不變 C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.單位時間內(nèi)消耗1mol H2O(g),同時生成1mol CO(g) 2、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ?H <0 一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列
2、說法中正確的是( ) A. 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙 B. 達(dá)到平衡所需時間,甲與乙相等 C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 3、在一定條件下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫色)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的措施是(???) ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 A.①③⑥ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 4、某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(??
3、)+D(??)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( ) A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043 B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變 C. 增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大 D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40% 5、熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH >0。T°C時,在-恒容密閉容器中加入-定量的MgSO4(s)和CO(g),一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是( ) A.活化能:E正>E逆 B.其他
4、條件不變,加入催化劑,ΔH減小 C.其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.其他條件不變,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移動 6、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(?? ) A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深 C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后顏色變淺 7、用電解法處理含的廢水,探究不同因素對含廢水處理的影響,結(jié)果如表所示(的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是( ) 實驗 i ii iii iv 是否加入Fe2(SO4)3 否 否
5、加入30g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 陰極村料 石墨 石墨 石墨 石墨 陽極材料 石墨 石墨 石墨 鐵 的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 實驗iii中Fe3+去除的機理 A. 實驗ⅱ與實驗i對比,其他條件不變,增加c(H+)有利于的去除 B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比,其他條件不變,增加c(Fe3+)有利于的去除 C. 實驗ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了的去除率 D. 若實驗ⅳ中去除0.01mol ,生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則沉淀的質(zhì)量是2.06g 8、在密閉容器中,加入3mol A
6、和1mol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),達(dá)平衡時,測得C的濃度為w mol/L,若保持體積和溫度不變,重新按下列配比作起始物質(zhì),達(dá)到平衡時,C的濃度仍然為w mol/L的是( ) A.6mol A+2mol B B.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C.3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D.4mol C+1mol D 9、用NH3催化還原法消除氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔΗ<0。相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同催化劑,產(chǎn)生N2的量
7、隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(?? )? A.該反應(yīng)的活化能大小順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A) B.曲線C在4min時已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)量相等時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)K不變時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 10、丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙稀(LLDPE)的原料之一,可由丁燒(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) ΔΗ=+123kJ·mol-1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有C、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如
8、圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是(?? ) A.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣的量不會影響丁烯的產(chǎn)率 B.丁烷催化脫氫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大 C.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會影響丁烯的產(chǎn)率 D.—定溫度下,進(jìn)料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率 11、某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入和,發(fā)生反應(yīng): 。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。 容器 起始濃度 平衡濃度 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 丙 0.02
9、 0.01 丁 0.02 0.02 —— 下列判斷正確的是(?? ) A.平衡時, 的轉(zhuǎn)化率:丁>甲 B.平衡時,乙中的轉(zhuǎn)化率等于20% C. 的平衡濃度: D.丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù) 12、如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入無水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶體,(2)中不加其他任何物質(zhì),發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是( ??) A.NH4Cl溶于水時放出熱量??? B.燒瓶(1)中氣體的壓強不變 C.CaCl2溶于水時放出熱量??? D.燒瓶(
10、3)中氣體的壓強增大 13、已知。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2mol 和1mol ;(乙)1mol 和0.5mol ;(丙)2mol 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( ) A.容器內(nèi)壓強: B.的質(zhì)量 C.與之比 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值 14、在一個固定容積的密閉容器中,加入m mol A、n mol B,發(fā)生下列反應(yīng):m A(g)+n B(g)p C(g)平衡時C的濃度是w mol/L,若容器體積和溫度不變,起始時放入a mol A、b mol B、c mol C,若要平衡后C的濃度仍為w mol/L,則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是
11、(?? )
A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n(ap/m)+c=p C.(mc/p)+a=m,(nc/p)+b=n D.a=m/3,b=n/3,c=2p/3
15、已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(?? )
A.T1 12、+n
13、變大”“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將__________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將__________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度__________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
17、完成下列填空:
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。
反應(yīng)為:C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ?mol-1,?一定溫度下,在一個容積可變的密 14、閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母,下同)。
a.容器中的壓強不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)其他條件不變,升高溫度其平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動,減小壓強其平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
(3)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變H2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______ 15、____;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是__________。
18、開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6kJ·mol– 1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0kJ·mol– 1
③H2O(g)= H2O(l) ΔH3 = –44.0kJ·mol– 1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________ 16、__
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。則,Pl _______P2;A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的由大到小的順序為 。(填“<”、“>”“=”)
②100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室,如果5min達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則v(H2)=________________100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù) 17、K =_________。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:_____________。
A. 容器內(nèi)氣體密度恒定
B. 單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C. 容器的壓強恒定
D. 3v正(CH4)= v逆(H2)
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑
答案以及解析
1答案及解析:
答案:D
解析:
2答案及解析: 18、
答案:A
解析:相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同。反應(yīng)發(fā)生時,氣體體積減小,甲容器活塞下移,相當(dāng)于增大壓強,平衡向右移動。所以A正確;
B、甲容器相當(dāng)于加壓,化學(xué)反應(yīng)速率加快,先到達(dá)平衡;
C、反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,所以C錯;
D、甲的壓強恒定,不能作為平衡的標(biāo)志。
3答案及解析:
答案:D
解析:
4答案及解析:
答案:B
解析:
5答案及解析:
答案:A
解析:該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,A項正確;催化劑不改變反應(yīng)的ΔH,B項錯誤;其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減,C 19、項錯誤;其他條件不變,向容器中通入Ar(g),平衡不移動,D項錯誤。
6答案及解析:
答案:B
解析: B項:加壓平衡不移動,顏色變深是因為體積變小,分子間距縮小,故不能用勒夏特列原理解釋。故選B。
7答案及解析:
答案:D
解析:實驗ii與實驗i對比,差別在于是否加入1mL的硫酸,加了硫酸,去除率明顯提升,所以增加c(H+)有利于的去除,故A 項正確;
實驗iii與實驗ii對比.差別在于是否加入30g Fe2(SO4)3,增加c(Fe3+),的去除率明顯提升,故B項正確;
實驗iv 中,在陰極.Fe3+得電子產(chǎn)生Fe2+,F(xiàn)e2+被氧化后再產(chǎn)生Fe 20、3+,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了的去除率,故C項正確;
實驗 iV中,鐵做陽極先失電子變成Fe2+然后發(fā)生反應(yīng):14H++6Fe2++=2Cr3++6Fe3++7H2O,去除0. 01mol ,生 成的陽離子0.06mol Fe3+、0.02mol Cr3+,若全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀.則沉淀的質(zhì)量是0.06mol×107g/mol + 0. 02mol×103 = 8.48g,故 D 項錯誤。
8答案及解析:
答案:B
解析:
9答案及解析:
答案:B
解析:催化劑能降低反應(yīng)的活化能,不同的催化劑,降低活化能的程度不—樣。而反應(yīng)的活化 21、能越大,反應(yīng)越難進(jìn)行,單位時間內(nèi)產(chǎn)生N2量越少,圖中A曲線在4min內(nèi)產(chǎn)生的N2最多,B次之,C最少,所以反應(yīng)的活化能大小順序Ea(C)>Ea(B)>Ea(A),A正確。由于催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)到4min時,曲線A、B對應(yīng)的反應(yīng)中N2的量還在增加,說明曲線C在4min時并未達(dá)到平衡,B錯誤。若單位時間內(nèi)消耗4mol NH3,即斷裂12mol N—H鍵。若單位時間內(nèi)消耗6mol H2O,即斷裂12mol H—O鍵,C可說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,體系的溫度會升高,平衡常數(shù)K減小。當(dāng)K不變時,說明體系的溫度不變,反 22、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。
10答案及解析:
答案:C
解析:由題圖1可知,改變氫氣的量會影響丁烯的產(chǎn)率,A項錯誤;根據(jù)題圖2可知,當(dāng)溫度在590℃左右時,再升高溫度,副反應(yīng)增多,導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率降低,B項錯誤;隨溫度升高,丁烯裂解為乙烯等副產(chǎn)物,會導(dǎo)致丁烯的產(chǎn)率降低,C項正確;根據(jù)題圖1可知,隨著進(jìn)料比[]的增大,丁烯的產(chǎn)率先增大后減小,故一定溫度下,不是進(jìn)料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率,D項錯誤。
11答案及解析:
答案:C
解析:
12答案及解析:
答案:C
解析:
13答案及解析:
答案:B
解析:三個容器 23、T、V相同,由三種情況下充入物質(zhì)的量,可知甲、丙兩種情況下充入的物質(zhì)相當(dāng),達(dá)到同一平衡狀態(tài),乙充入比甲少一半,故壓強:,A錯;的質(zhì)量為,B對;與之比均相等,C錯;反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值,B對;與之比均相等;C錯;反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值,D錯。
14答案及解析:
答案:C
解析:
15答案及解析:
答案:D
解析:
16答案及解析:
答案:(1)1:3; 1:1;
(2)變小; 不變;
(3)逆向;
(4)向左移動; 小于
解析:
17答案及解析:
答案:(1)ab;
(2)向正反應(yīng)方向; 向正反應(yīng)方向;
(3)增大壓強; t3-t4
解析:
18答案及解析:
答案:(1)CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH = –442. 8kJ·mol – 1
(2)①< ;KC>KB>KA
②0.003mol/(L·min);2.25×10– 4 ;CD ③ B
解析:
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 設(shè)備采購常用的四種評標(biāo)方法
- 車間員工管理須知(應(yīng)知應(yīng)會)
- 某公司設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)工作規(guī)程
- 某企業(yè)潔凈車間人員進(jìn)出管理規(guī)程
- 企業(yè)管理制度之5S管理的八個口訣
- 標(biāo)準(zhǔn)化班前會的探索及意義
- 某企業(yè)內(nèi)審員考試試題含答案
- 某公司環(huán)境保護(hù)考核管理制度
- 現(xiàn)場管理的定義
- 員工培訓(xùn)程序
- 管理制度之生產(chǎn)廠長的職責(zé)與工作標(biāo)準(zhǔn)
- 某公司各級專業(yè)人員環(huán)保職責(zé)
- 企業(yè)管理制度:5S推進(jìn)與改善工具
- XXX公司環(huán)境風(fēng)險排查及隱患整改制度
- 生產(chǎn)車間基層管理要點及建議