高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點二 化學平衡 化學反應進行的方向 1含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八 考點二 化學平衡 化學反應進行的方向（1） 1、一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是( ) A. 容器內CO的物質的量分數保持不變 B．容器內體系的壓強保持不變 C．容器內氣體的密度保持不變 D．單位時間內消耗1mol H2O(g)，同時生成1mol CO(g) 2、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) ?H <0 一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列

2、說法中正確的是（ ） A. 平衡時NO2體積分數：甲＜乙 B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等 C. 該反應的平衡常數表達式K= D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài) 3、在一定條件下,反應2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫色)(正反應吸熱)達到平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的措施是(???) ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 A.①③⑥ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 4、某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(??

3、)+D(??)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ） A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043 B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變 C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大 D. A的平衡轉化率是40% 5、熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH >0。T°C時，在－恒容密閉容器中加入－定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ） A.活化能：E正>E逆 B.其他

4、條件不變，加入催化劑，ΔH減小 C.其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數增大 D.其他條件不變，向容器中通入Ar(g)，平衡逆向移動 6、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(?? ) A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深 C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后顏色變淺 7、用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結果如表所示(的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是( ) 實驗 i ii iii iv 是否加入Fe2(SO4)3 否 否

5、加入30g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 陰極村料 石墨 石墨 石墨 石墨 陽極材料 石墨 石墨 石墨 鐵 的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 實驗iii中Fe3+去除的機理 A. 實驗ⅱ與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于的去除 B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于的去除 C. 實驗ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了的去除率 D. 若實驗ⅳ中去除0.01mol ，生成的陽離子全部轉化成沉淀，則沉淀的質量是2.06g 8、在密閉容器中，加入3mol A

6、和1mol B，一定條件下發(fā)生反應3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是( ) A．6mol A＋2mol B B．1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D．4mol C＋1mol D 9、用NH3催化還原法消除氮氧化物,發(fā)生反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔΗ<0。相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同催化劑,產生N2的量

7、隨時間變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(?? )? A.該反應的活化能大小順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A) B.曲線C在4min時已達化學平衡狀態(tài) C.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數量相等時,說明反應已達到平衡狀態(tài) D.若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行,當K不變時,說明反應已達到平衡狀態(tài) 10、丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙稀(LLDPE)的原料之一,可由丁燒(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) ΔΗ=+123kJ·mol-1。該工藝過程中生成的副產物有C、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產率的影響如

8、圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是(?? ) A.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣的量不會影響丁烯的產率 B.丁烷催化脫氫的反應是吸熱反應,丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大 C.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多,會影響丁烯的產率 D.—定溫度下,進料比[]越小,越有利于提高丁烯的產率 11、某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入和,發(fā)生反應: 。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。 容器 起始濃度 平衡濃度 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 丙 0.02

9、 0.01 丁 0.02 0.02 —— 下列判斷正確的是(?? ) A.平衡時, 的轉化率:丁>甲 B.平衡時,乙中的轉化率等于20% C. 的平衡濃度: D.丙中條件下,該反應的平衡常數 12、如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入無水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( ??) A．NH4Cl溶于水時放出熱量??? B．燒瓶(1)中氣體的壓強不變 C．CaCl2溶于水時放出熱量??? D．燒瓶(

10、3)中氣體的壓強增大 13、已知。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2mol 和1mol ;(乙)1mol 和0.5mol ;(丙)2mol 。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( ) A.容器內壓強: B.的質量 C.與之比 D.反應放出或吸收熱量的數值 14、在一個固定容積的密閉容器中,加入m mol A、n mol B,發(fā)生下列反應:m A(g)+n B(g)p C(g)平衡時C的濃度是w mol/L,若容器體積和溫度不變,起始時放入a mol A、b mol B、c mol C,若要平衡后C的濃度仍為w mol/L,則a、b、c應滿足的關系是

11、(?? ) A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n(ap/m)+c=p C.(mc/p)+a=m,(nc/p)+b=n D.a=m/3,b=n/3,c=2p/3 15、已知某可逆反應m A(g)+n B(g)p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數[φ(B)]的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(?? ) A.T1p2,m+n>p,放熱反應 B.T1>T2,p1p,吸熱反應 C.T1p2,m+n>p,放熱反應 D.T1>T2,p1

12、+n

13、變大”“變小”或“不變”) (3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將__________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 (4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將__________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度__________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 17、完成下列填空: (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。 反應為:C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ?mol-1,?一定溫度下,在一個容積可變的密

14、閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母,下同)。 a.容器中的壓強不變 b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵 c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2) (2)其他條件不變,升高溫度其平衡__________(填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)移動,減小壓強其平衡__________(填“向正反應方向”、“ 向逆反應方向”或“不”)移動。 (3)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變H2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______

15、____;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是__________。 18、開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。 （1）已知：①2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6kJ·mol– 1 ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0kJ·mol– 1 ③H2O（g）= H2O（l） ΔH3 = –44.0kJ·mol– 1 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________________

16、__ （2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g） ①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則，Pl _______P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的由大到小的順序為 。（填“<”、“>”“=”） ②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時該反應的平衡常數

17、K =_________。反應達到平衡的標志是：_____________。 A. 容器內氣體密度恒定 B. 單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2 C. 容器的壓強恒定 D. 3v正（CH4）= v逆（H2） ③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。 A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析：

18、 答案：A 解析：相同條件下充入等物質的量的NO2氣體,且起始時體積相同。反應發(fā)生時,氣體體積減小,甲容器活塞下移,相當于增大壓強,平衡向右移動。所以A正確; B、甲容器相當于加壓,化學反應速率加快,先到達平衡; C、反應的平衡常數表達式,所以C錯; D、甲的壓強恒定,不能作為平衡的標志。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：該反應為吸熱反應，正反應的活化能大于逆反應的活化能，A項正確；催化劑不改變反應的ΔH，B項錯誤；其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數減，C

19、項錯誤；其他條件不變，向容器中通入Ar(g)，平衡不移動，D項錯誤。 6答案及解析： 答案：B 解析： B項:加壓平衡不移動,顏色變深是因為體積變小,分子間距縮小,故不能用勒夏特列原理解釋。故選B。 7答案及解析： 答案：D 解析：實驗ii與實驗i對比，差別在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明顯提升，所以增加c(H+)有利于的去除，故A 項正確； 實驗iii與實驗ii對比.差別在于是否加入30g Fe2(SO4)3，增加c(Fe3+)，的去除率明顯提升，故B項正確； 實驗iv 中，在陰極.Fe3+得電子產生Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化后再產生Fe

20、3+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了的去除率，故C項正確； 實驗 iV中，鐵做陽極先失電子變成Fe2+然后發(fā)生反應:14H++6Fe2++=2Cr3++6Fe3++7H2O,去除0. 01mol ，生 成的陽離子0.06mol Fe3+、0.02mol Cr3+，若全部轉化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀.則沉淀的質量是0.06mol×107g/mol + 0. 02mol×103 = 8.48g,故 D 項錯誤。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：催化劑能降低反應的活化能,不同的催化劑,降低活化能的程度不—樣。而反應的活化

21、能越大,反應越難進行,單位時間內產生N2量越少,圖中A曲線在4min內產生的N2最多,B次之,C最少,所以反應的活化能大小順序Ea(C)>Ea(B)>Ea(A),A正確。由于催化劑不改變化學平衡狀態(tài),反應到4min時,曲線A、B對應的反應中N2的量還在增加,說明曲線C在4min時并未達到平衡,B錯誤。若單位時間內消耗4mol NH3,即斷裂12mol N—H鍵。若單位時間內消耗6mol H2O,即斷裂12mol H—O鍵,C可說明正逆反應速率相等,反應已經達到平衡狀態(tài),C正確,該反應為放熱反應,反應在恒容絕熱的密閉容器中進行,體系的溫度會升高,平衡常數K減小。當K不變時,說明體系的溫度不變,反

22、應達到平衡狀態(tài),D正確。 10答案及解析： 答案：C 解析：由題圖1可知,改變氫氣的量會影響丁烯的產率,A項錯誤;根據題圖2可知,當溫度在590℃左右時,再升高溫度,副反應增多,導致丁烯產率降低,B項錯誤;隨溫度升高,丁烯裂解為乙烯等副產物,會導致丁烯的產率降低,C項正確；根據題圖1可知,隨著進料比[]的增大,丁烯的產率先增大后減小,故一定溫度下,不是進料比[]越小,越有利于提高丁烯的產率,D項錯誤。 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析：三個容器

23、T、V相同,由三種情況下充入物質的量,可知甲、丙兩種情況下充入的物質相當,達到同一平衡狀態(tài),乙充入比甲少一半,故壓強:,A錯;的質量為,B對;與之比均相等,C錯;反應放出或吸收熱量的數值,B對;與之比均相等;C錯;反應放出或吸收熱量的數值,D錯。 14答案及解析： 答案：C 解析： 15答案及解析： 答案：D 解析： 16答案及解析： 答案：(1)1:3; 1:1; (2)變小; 不變; (3)逆向; (4)向左移動; 小于 解析： 17答案及解析： 答案：(1)ab; (2)向正反應方向; 向正反應方向; (3)增大壓強; t3-t4 解析： 18答案及解析： 答案：（1）CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） ΔH = –442. 8kJ·mol – 1 （2）①< ;KC>KB>KA ②0.003mol/（L·min）;2.25×10– 4 ;CD ③ B 解析：