《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》章單元測(cè)試題

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1、 高一化學(xué)必修一第一章單元測(cè)試題（含答案及解析） 一、選擇題（只有一個(gè)正確答案） 1．中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水煮鹽”原理的(　　) A．蒸餾　　　　　　　　　　 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．?dāng)嚢? 2．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ） A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱 B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈 C．用天平稱(chēng)量藥品時(shí)用手直接拿砝碼 D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁 3．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

2、B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 B．14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋ D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA 5．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　) A．16 g

3、 B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好 B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管 C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液 D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取 7．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ） A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B．加入過(guò)量

4、硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 8．在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　) A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙 B．分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁 C．過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端 D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁 9．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(　　) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中

5、，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 10．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是(　　) A．Mg B.g C.g D.g 11．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 12．用

6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA 13．下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是(　　) ①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 14．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成

7、B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是(　　) A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子 C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子 15．不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：(　　) ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是 A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④ 二、非選擇題 16．某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。 實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題 (1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)

8、量 需要KCl的質(zhì)量為_(kāi)_________g (2)稱(chēng)量KCl固體 稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是__________ (3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解 為加快溶解，可采取的措施是____________ (4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是__________ (5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是______________________________ 你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L－1，請(qǐng)說(shuō)明理由。 17．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)

9、量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol； (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L； (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______g/L； (4)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_________個(gè)； (5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 18．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。 (2)1.56 g顯＋1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______

10、_。 19．(1)CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。 ②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是__________，上層液體是__________。 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是____________。 20．某樣品中含有碳酸鈉及少量的

11、硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中。 21．如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 __________________________________； (2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是 ____________________________________； (3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。 22．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以

12、及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)： (1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________。 (2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？ A．稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解(　　) B．天平的砝碼已銹蝕(　　) C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水(　　) D．定容時(shí)俯視刻度線(　　) 23．常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0

13、g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算： (1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。 (3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？ 答案：1、【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2、【答案】D【解析】給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管。3、【答案】C【解析】C項(xiàng)中的H3PO4為弱電解質(zhì)，部分電離。4、【答案】B【解析】因氦氣為

14、單原子分子，1 mol氦氣含有NA個(gè)原子，故A錯(cuò)；B正確；C中含Na＋應(yīng)為1.2 mol；D中18 g水為1 mol，其電子數(shù)為10 mol，故D錯(cuò)。5、【答案】D【解析】n＝＝ mol＝0.25 mol，M＝＝32 g·mol－1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】雜質(zhì)離子為Ba2＋，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過(guò)量的K2CO3補(bǔ)加適量硝酸除去，而使用K2SO4在后續(xù)步驟中無(wú)法除去。物質(zhì)分離和提純過(guò)程中需注意三個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門(mén)驅(qū)虎，后門(mén)進(jìn)狼”。(3)要易于分離、復(fù)原，即不可

15、“難舍難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量”而應(yīng)“過(guò)量”。但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。11【答案】D 【解析】據(jù)c＝知，D項(xiàng)為＝2.5 mol·L－1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無(wú)法確定；C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】將各選項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。14【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aA＋

16、bO2===2bB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個(gè)氧原子。15【答案】D【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盤(pán)天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)　(2)　(3)　(4)　(5)18【答案】(1)28 g·mol－1　28　(2)39 g·mol－1 19【答案】(1)①CCl4　蒸餾水?、贑Cl4　蒸餾水 (2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2C

17、O3已過(guò)量 20【答案】試劑：過(guò)量HNO3溶液　過(guò)量Ba(NO3)溶液　少量AgNO3溶液　結(jié)論：Na2CO3　Na2SO4　NaCl 21【答案】(1)防止暴沸　(2)冷凝氣體　(3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L－1 (3)2.48 mol 【解析】(1)混合后溶液

18、中KNO3的總質(zhì)量為： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液總質(zhì)量為：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： w(KNO3)＝×100%＝20% (2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為： n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的總體積為： V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L 混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為： c(KNO3)＝2.28 mol/L (3)因?yàn)榛旌虾笕芤褐蠯NO3質(zhì)量為10.0 g，故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.0－10.0＝40.0 g，根據(jù)＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物質(zhì)的量為＝2.48 mol。