《第一章從實驗學化學》章單元測試題

《《第一章從實驗學化學》章單元測試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《第一章從實驗學化學》章單元測試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高一化學必修一第一章單元測試題（含答案及解析） 一、選擇題（只有一個正確答案） 1．中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的(　　) A．蒸餾　　　　　　　　　　 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 2．下列有關儀器的使用正確的是（ ） A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱 B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈 C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼 D．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁 3．下列說法中不正確的是（ ） A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L

2、B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子 B．14 g氮氣中含NA個氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋ D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA 5．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　) A．16 g

3、 B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列實驗操作正確的是(　　) A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好 B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管 C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液 D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取 7．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ） A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量

4、硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 8．在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　) A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙 B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁 C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端 D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁 9．實驗中的下列操作正確的是(　　) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中

5、，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 10．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是(　　) A．Mg B.g C.g D.g 11．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 12．用

6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA C．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA 13．下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是(　　) ①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 14．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成

7、B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關于B分子組成的推測一定正確的是(　　) A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子 15．不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：(　　) ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是 A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④ 二、非選擇題 16．某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。 實驗步驟 有關問題 (1)計算所需KCl的質(zhì)

8、量 需要KCl的質(zhì)量為__________g (2)稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器是__________ (3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解 為加快溶解，可采取的措施是____________ (4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________ (5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時應注意的問題是______________________________ 你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L－1，請說明理由。 17．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)

9、量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol； (2)該氣體在標準狀況下的體積為__________L； (3)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L； (4)該氣體所含原子總數(shù)為__________個； (5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為__________g。 18．(1)標準狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為________，相對分子質(zhì)量為________。 (2)1.56 g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_______

10、_。 19．(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。 ②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是__________，上層液體是__________。 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是____________。 20．某樣品中含有碳酸鈉及少量的

11、硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結(jié)論填寫在相應的空格中。 21．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}： (1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 __________________________________； (2)該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 ____________________________________； (3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。 22．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以

12、及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)： (1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。 (2)第④步中，相關的化學方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？ A．稱量時NaCl已潮解(　　) B．天平的砝碼已銹蝕(　　) C．定容搖勻時，液面下降又加水(　　) D．定容時俯視刻度線(　　) 23．常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0

13、g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算： (1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。 (3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？ 答案：1、【答案】B【解析】海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2、【答案】D【解析】給試管加熱應用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，以免失火。砝碼的取用應用鑷子夾取，以防止腐蝕砝碼。滴管的使用應垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管。3、【答案】C【解析】C項中的H3PO4為弱電解質(zhì)，部分電離。4、【答案】B【解析】因氦氣為

14、單原子分子，1 mol氦氣含有NA個原子，故A錯；B正確；C中含Na＋應為1.2 mol；D中18 g水為1 mol，其電子數(shù)為10 mol，故D錯。5、【答案】D【解析】n＝＝ mol＝0.25 mol，M＝＝32 g·mol－1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】雜質(zhì)離子為Ba2＋，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過量的K2CO3補加適量硝酸除去，而使用K2SO4在后續(xù)步驟中無法除去。物質(zhì)分離和提純過程中需注意三個關鍵問題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進狼”。(3)要易于分離、復原，即不可

15、“難舍難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量”而應“過量”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。11【答案】D 【解析】據(jù)c＝知，D項為＝2.5 mol·L－1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在標準狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】將各選項均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進行比較。14【答案】A【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應可表示為aA＋

16、bO2===2bB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B分子中只能有1個氧原子。15【答案】D【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)　(2)　(3)　(4)　(5)18【答案】(1)28 g·mol－1　28　(2)39 g·mol－1 19【答案】(1)①CCl4　蒸餾水?、贑Cl4　蒸餾水 (2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2C

17、O3已過量 20【答案】試劑：過量HNO3溶液　過量Ba(NO3)溶液　少量AgNO3溶液　結(jié)論：Na2CO3　Na2SO4　NaCl 21【答案】(1)防止暴沸　(2)冷凝氣體　(3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L－1 (3)2.48 mol 【解析】(1)混合后溶液

18、中KNO3的總質(zhì)量為： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液總質(zhì)量為：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為： w(KNO3)＝×100%＝20% (2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為： n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的總體積為： V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L 混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為： c(KNO3)＝2.28 mol/L (3)因為混合后溶液中KNO3質(zhì)量為10.0 g，故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.0－10.0＝40.0 g，根據(jù)＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物質(zhì)的量為＝2.48 mol。