《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的分類(第2課時(shí))課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的分類(第2課時(shí))課件 新人教版必修1(32頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 二 章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第一節(jié)物質(zhì)的分類第第2課時(shí)分散系及其分類課時(shí)分散系及其分類1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí) 一、分散系及其分類 1分散系: 2分散系的分類: (1)按分散質(zhì)和分散系的狀態(tài)不同,共有_種分散系。具體如下圖:9 點(diǎn)撥:溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。 二、膠體的制備和性質(zhì) 1氫氧化
2、鐵膠體的制備: 向沸水中逐滴加入56滴_飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)_。 2膠體的性質(zhì): (1)丁達(dá)爾效應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)探究:Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液性質(zhì)的比較。分散系分散系用激光筆光束照射時(shí)的現(xiàn)象用激光筆光束照射時(shí)的現(xiàn)象CuSO4溶液溶液無光亮的通路產(chǎn)生無光亮的通路產(chǎn)生Fe(OH)3膠體膠體有光亮的通路產(chǎn)生有光亮的通路產(chǎn)生FeCl3 紅褐色紅褐色 丁達(dá)爾效應(yīng)。 (2)介穩(wěn)性。 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于_體系。 點(diǎn)撥:膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有電荷,同種膠體粒子因電性相同而排斥,次要原因是膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)。介穩(wěn)介穩(wěn) (3)電泳。 含義:在電
3、場作用下,膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)。 舉例:Fe(OH)3膠粒帶正電荷向_移動(dòng)_區(qū)顏色逐漸變深。 (4)聚沉。 過程:向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí),加入的陽離子(或陰離子)中和膠體粒子所帶電荷,使膠體粒子聚集成為較大的顆粒,形成沉淀的過程。 聚沉的方法:加熱;加入_溶液;加入_的膠體粒子。陰極陰極 陰極陰極 電解質(zhì)電解質(zhì) 帶相反電荷帶相反電荷 CCB CD 問題探究:1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎? 2已知雞蛋清是一種膠體,現(xiàn)有三瓶無色溶液:NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液,試根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)鑒別它們。 探究提示:1.不是,膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。 2
4、可通過產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)首先鑒別出雞蛋清,然后取余下的兩種溶液,分別滴幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則該溶液為Na2SO4溶液,余下的那種為NaCl溶液。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1溶液、膠體、濁液三類分散系的比較溶液、膠體、濁液三類分散系的比較 知識(shí)歸納總結(jié): 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小分散質(zhì)粒子大小100 nm100 nm分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)子結(jié)構(gòu)分子、分子、離子離子少量分子的集少量分子的集合體或大分子合體或大分子大量分子聚集成大量分子聚集成的固體小顆粒的固體小顆粒大量分子聚集大量分子聚集成的小液滴成的小液滴特點(diǎn)特點(diǎn)均
5、一透明均一透明多數(shù)均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透不均一、不透明,久置沉淀明,久置沉淀不均一、不透不均一、不透明,久置分層明,久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定介穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能否透過濾紙能能能能不能不能不能不能能否透過半透膜能否透過半透膜能能不能不能不能不能不能不能實(shí)例實(shí)例食鹽水、食鹽水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、膠體、淀粉溶液淀粉溶液泥水、石灰乳泥水、石灰乳牛奶、油漆牛奶、油漆B C A 解析:膠體中膠粒只能透過濾紙不能透過半透膜;溶液中的分散質(zhì)既能透過濾紙又能透過半透膜;濁液中的分散質(zhì)既不能透過濾紙,也不能透過半透膜。規(guī)律方法指導(dǎo):規(guī)律方法指導(dǎo):(1)
6、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。(2)利用滲析方法可提純膠體。利用滲析方法可提純膠體。D 問題探究: 1如何區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體? 2向Fe(OH)3膠體逐滴滴入稀硫酸會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象? 探究提示:1.用一束光線分別照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體,無光亮通路的是FeCl3溶液。 2向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸,首先膠體發(fā)生聚沉,當(dāng)硫酸過量時(shí)沉淀溶解。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2膠體的性質(zhì)和應(yīng)用膠體的性質(zhì)和應(yīng)用 知識(shí)歸納總結(jié):內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用舉例主要應(yīng)用舉例膠體膠體的性的性質(zhì)質(zhì)丁達(dá)爾丁達(dá)爾效應(yīng)效
7、應(yīng)膠粒對(duì)可見光的散射而產(chǎn)生的,是一膠粒對(duì)可見光的散射而產(chǎn)生的,是一種物理現(xiàn)象種物理現(xiàn)象鑒別膠體與溶液鑒別膠體與溶液介穩(wěn)性介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下相對(duì)穩(wěn)定在一定條件下相對(duì)穩(wěn)定生產(chǎn)涂料、顏料、生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等墨水、洗滌劑等電泳電泳膠粒在外加電場作用下作定向移動(dòng)膠粒在外加電場作用下作定向移動(dòng)靜電除塵、電泳、靜電除塵、電泳、電鍍等電鍍等聚沉聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀明礬凈水、制豆明礬凈水、制豆腐、制肥皂等腐、制肥皂等提純提純滲析滲析由于膠體粒子較大不能通過半透膜,由于膠體粒子較大不能通過半
8、透膜,而離子、小分子較小可通過半透膜,而離子、小分子較小可通過半透膜,用此法將膠體提純用此法將膠體提純用于膠體的提純、用于膠體的提純、血液透析血液透析 點(diǎn)撥:(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(2)并不是所有的膠體都可以發(fā)生電泳現(xiàn)象。有些膠體,如淀粉膠體等,膠體粒子不帶電,不能發(fā)生電泳。(3)膠體粒子帶電,但是不能說膠體帶電。膠體粒子因吸附電荷而帶電,但是整個(gè)膠體(分散系)是呈電中性的。E F B F 解析:(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷,所以在電場的作用下,向陰極區(qū)移動(dòng),而使該區(qū)顏色加深,這種現(xiàn)象稱為電泳。(2)光束通過膠體時(shí),產(chǎn)生光亮的通路,稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)加入與膠粒帶
9、相反電荷的膠體,膠體會(huì)發(fā)生聚沉。(4)鑒別膠體和溶液利用丁達(dá)爾效應(yīng)。規(guī)律方法指導(dǎo):規(guī)律方法指導(dǎo):(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。(2)膠體粒子往往帶有電荷,如膠體粒子往往帶有電荷,如Fe(OH)3膠粒帶正電荷,土壤膠粒帶負(fù)電荷膠粒帶正電荷,土壤膠粒帶負(fù)電荷等。等。(3)膠粒不能透過半透膜,可用半透膜袋分離和提純膠體。膠粒不能透過半透膜,可用半透膜袋分離和提純膠體。B 使渾濁的液態(tài)膠體變澄清的方法 渾濁的液態(tài)膠體是懸濁液和膠體溶液的混合體系,膠體的分散質(zhì)能透過濾紙孔隙,而懸濁液的分散質(zhì)則不能,因此,可以采用過濾的方法使渾濁的液
10、態(tài)膠體變澄清。C 解析:使Fe(OH)3膠體顯色的是由Fe(OH)3分子組成的膠粒,使FeCl3溶液顯色的是Fe3,A項(xiàng)正確。膠體中的分散質(zhì)能透過濾紙,B項(xiàng)正確。Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液顏色明顯不同,直接觀察法是區(qū)別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液的最佳方法,C項(xiàng)不正確。膠體是分散粒子直徑通常在1100 nm之間的分散質(zhì)系,D項(xiàng)正確。 規(guī)律方法指導(dǎo): 1信息提?。阂阎捻?xiàng)有關(guān)Fe(OH)3膠體的敘述,要求從中選出哪項(xiàng)是不正確的。 2形成思路:A.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液在分散質(zhì)組成上有何不同?B.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能否透過濾紙?C.Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液在外觀上有何不同?D.膠體的定義是什么?