《流程圖題》年2022年中考真題化學分項匯編（附答案）

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1、專題19流程圖題 一、流程題 1. （2020?湖南岳陽中考真題）海洋中蘊藏著豐富的化學資源，從海水中提取金屬鎂的主要 步驟如下：資料：海灘貝殼的主要成分是CaCO3 （1）為節(jié)約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，則試劑X為（填化學式）。 （2）操作丫的名稱為 o （3）在熔融狀態(tài)下的MgCL,通電后會生成鎂與一種氣體單質，該反應的化學方程式為 【答案】（1）Ca（OH）2 （2）過濾 通電 小 ⑶ MgCl2==Mg+Cl2? 熔融 【解析】（1）為節(jié)約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，海灘貝殼的主要成分是CaCO3, 煨燒CaCCh生成軌化鈣，氧化鈣與水

2、反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧 化鎂沉淀和磷酸鈣，則試劑X為Ca（OH）2。 （2）操作丫是將固液分離，名稱為過濾。 （3）在熔融狀態(tài)下的MgCb,通電后會生成鎂與一種氣體單質，氣體應是氯氣，該反應的 通電 小 化學方程式為MgCl, == Mg+Cl2 T. 熔融 2. （2020?湖南邵陽中考真題）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫 酸鈉等可溶性雜質。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下： 已知：①20℃時，將CO?通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCCh晶體和NH4cl溶 液 ②20℃時，幾種物質在水中的溶解度/g NaCI

3、 NH4C1 NaHCO3 36.0 37.2 9.6 請根據上述題中有關信息，回答下列問題： (1)步驟③中加入試劑A的化學式是。 (2)步驟④中加入過量Na2c溶液的目的是。 (3)在步驟⑥反應中，有NaHCCh晶體析出，而沒有NH40和NaCl析出的原因是。 (4)步驟⑦中NaHCCh,轉化為純堿的化學反應方程式是 A 小 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 T +H2O ,該化學反應屬于反應 (填基本反應類型)。 【答案】(1)BaCh (2)將溶液中的鈣離子和鋼離子全部轉化為沉淀除去 (3)在20℃時NaHCOj的溶解度較小，NH4cl和Na

4、CI的溶解度較大，所以NaHCCh晶體 析出 (4)分解 【解析】(1)粗鹽提純主要除去鈣離子、鎂離子、硫酸根離:F，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子 能與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，步驟②加入氫軌化鈉溶液是為了除去鎂離子，步驟③加入的 試劑A是為了除去硫酸根離子，同時不能引入新的雜質離子，氯化鋼溶液中的鈿離子與硫 酸根離子形成硫酸鋼沉淀，故加入的試劑A是BaCh溶液； (2)碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與鈣離子形成碳酸鈣沉淀，與鋼離子形成碳酸鋼沉淀。 步驟④中加入過量Na2cCh溶液的目的是完全除去原本溶液中的鈣離子以及步驟③中過量的 鋼離子。 （3）在步驟⑥反應中，有NaHCCh晶體析出，而沒有

5、NHQ和NaCl析出的原因是在2（）℃ 時NaHCCh的溶解度較小，NH4C1和NaCl的溶解度較大，所以NaHCCh晶體析出： （4）步驟⑦中NaHCOj,轉化為純堿的化學反應方程式是 ZNaHCOs-NazCOj+CO? T+H?。，該反應中反應物為?種，生成物為三種，符合 變多''的情況，屬于分解反應。 3. （2020?湖南湘潭中考真題）新冠肺炎疫情防控期間，湘潭市各學校開展全域噴灑低濃度 “84”消毒液進行消毒?！?4”消毒液的有效成分是NaClO （次氯酸鈉），模擬制備“84”消毒液 的流程如下圖所示，其中A是密度最小的氣體，B俗稱燒堿，Ch是一種黃綠色的有毒氣體。 請回答

6、下列問題： 結晶池 NaClO （1）A的化學式為, B的化學式為. （2）溶解過程中玻璃棒的作用是—，步驟I中主要的操作名稱是。 （3）步驟I［中，通常用碳酸鈉來除去濾液中的氯化鈣雜質，請寫出有關反應的化學方程式 一,該反應屬于一反應（填基本反應類型）。 （4）電解水時，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是,不能加入NaCl 的原因是- 【答案】（1）比 NaOH （2）攪拌、加速溶解 過濾 （3） Na,CO3+CaCli =CaCO3 4- +2NaCl 復分解 （4）增強水的導電性 通電時，氯化鈉溶液能發(fā)生反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不 只是電解水，且生

7、成的氯氣有毒 【解析】（I） A是密度最小的氣體，故A是氫氣，化學式為：H:： B俗稱燒堿，故B是氫 氧化鈉，化學式為：NaOH； （2）溶解過程中玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解； 由圖可知，步驟I實現了固液分離，故其主要的操作名稱是：過濾； （3）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為： Na?CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl.該反應符今“兩種化合物相交換成分生成另外而種 化合物”的反應，屬于復分解反應； （4）電解水時，?般在水中加入少量硫酸鈉或公氧化鈉的目的是：增強水的導電性； 由圖可知，氯化鈉溶液在通電的條件下能發(fā)生反應生成氫氣、氯氣

8、和氫氧化鈉，不只是電解 水，且生成的氯氣，是一種有毒氣體，不安全，因此，不能加入氯化鈉。 4. （202。湖南長沙中考真題）化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作 用，利用化學綜合應用自然資源，以使人類生活得更加美好。目前，人們使用的燃料大多來 自化石燃料，如煤、石油、天然氣等。煤的綜合利用如圖所示： 已知高爐內發(fā)生的主要化學反應如下: 高溫 C+O2^=CO2 高溫 C+CO2^=2CO 高溫 3co+Fe2（）3 2Fe+3cCh （1）將煤隔絕空氣加強熱的過程是 變化。 （2）粗氨水經提純后可用作化肥，是因為含有植物所需的 （填元素符號）。 （3

9、）焦炭常作為煉鐵工業(yè)的原料，請你分析焦炭在煉鐵過程中的作用 o 【答案】（1）化學 （2） N （3）燃燒提供熱量：提供還原劑一氧化碳 【解析】焦炭在氧氣中點燃生成：氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳高溫 下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳- 一氧化碳為還原劑。 （1）由題干信息可知，將煤隔絕空氣加強熱的過程生成了新物質粗氨水、煤焦油等，該過 程屬于化學變化. （2）粗皴水中含有植物所需的氮元素，所以粗氨水經提純后可用作化肥，故元素符號為N。 （3）焦炭在氧氣中點燃生成二氧化碳，放出大量熱，故焦炭在煉鐵過程中的主要作用是燃 燒提供煉鐵所需的熱量；另外，焦炭在高溫的條件下將二氧化碳

10、還原為一氧化破，還提供煉 鐵的還原劑一氧化碳。 5. （2020.湖南株洲中考真題）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。 覆銅板中的金屬Sn占2-10%, Cu占90-98%?簡易工藝流程如 （1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機樹脂材料（固體）和銅錫粉。 根據化學常識回答，此工藝利用的是 的性質（填字母代號）。 a溶解性不同 b密度不同 c沸點不同 （2）步驟④中涉及的分離操作是 （填操作名稱）。 （3）通過步驟⑤和⑥所得洗滌液的pH 7 （填，>"、“<"、"="）。 （4）設計步驟⑦的主要目的是 . （5）步驟⑨中涉及的主要化學方程式為

11、o 【答案】（1）b （2）過濾 （3） < （4）節(jié)約原料，循環(huán)利用 A (5) Sn(OH)4=SnO2+2H2O 【解析】（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機樹脂材料（固體）和 銅錫粉。此工藝利用的是密度不同來進行分離的，有機樹脂材料（固體）密度較小位于上層, 銅錫粉密度較大，位于下層，故選b； （2）步驟④中實現了濾渣與濾液的分離，所以涉及的分離操作是過濾： （3）酸溶液的pH<7,通過步驟⑤和⑥進行的酸洗與水洗，所以所得洗滌液的pH<7； （4）由圖uj"知步驟⑦是將洗滌液進行重復使用，所以此步驟的主要目的是節(jié)約原料，循環(huán) 利用: （5）步驟⑨

12、是焙燒氫氧化錫得到氧化錫，根據質量守恒定律，反應前后元素種類、原子數 目不變，所以可知還有一種生成物中一定含有氫元素，推測為水，所以其中涉及的主要化學 A 方程式為Sn（OH）4 =SnO?+2H2。。 6. （2020?湖南懷化中考真題）某種手機電路板主要含有Fe、Cu、Ag （銀）、Ni （銀）等金 屬及非金屬基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知： 加熱 2Cu+O2 +2H 2SO4 2CuSO4 +2H 2O。 -電路板一 濾淹④ 液渣：Ag （1）電路板不直接焚燒而采取熱風處理的主要目的是 O （2）操作①的名稱是。 （3）寫出濾液③與鐵粉反應的化

13、學方程式 ? （4） Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動性順序由強到弱依次為 （5）寫出⑤得到純銅的一種方法= 【答案】（I）保護環(huán)境 （2）過濾 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4） Fe>Ni>Cu>Ag （5）加過量稀硫酸，過漉、洗滌、干燥（合理即可） 【解析】（1）電路板焚燒會產生有害物質，污染空氣，故采取熱風處理的主要目的是：保護 環(huán)境： （2）操作①實現了固液分離，是過濾； （3）已知電路板主要含有Fe、Cu、Ag （銀）、Ni （銀）等金屬，加入足量稀硫酸，得到濾 渣①和濾液①，向濾液①中加入過量鐵粉，得到灌渣Ni, Fe和濾液②，說明Ni能

14、與稀硫酸 反應，鐵能與硫酸鍥反應，向濾渣①中通入氧氣、加稀硫酸，控制一定溫度加熱， 力口執(zhí) 2Cu+O2+2H2SO4=^2CuSO4+2H2O ,得到濾渣銀和濾液③，故濾液③中是硫酸銅， 硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu : （4）由（3）的分析可知，Ni能與稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序中，Ni排在氫前， 銅、銀與稀硫酸不反應，在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫后，鐵能與硫酸鍥反應，說明 在金屬活動性順序中，鐵排在鍥之前，故Fe, Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動性順序由 強到弱依次為：Fe>Ni>Cu>Ag； （5）濾渣

15、中含有鐵和銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，銅與稀硫酸不反應，故可加入 過星稀硫酸，過濾，洗滌、干燥，可得銅。 7. （2020?湖南張家界中考真題）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅（Cu）,并得到硫 酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）： 力口執(zhí) 已知：2Cu+2H2SO4 +02 2CuSO2 +2H2O （1）過程II中加入過量鋅粉的目的是。 （2）過程ni中有氣體產生，所選用的物質c是—（填一種酸）。 【答案】（I）將硫酸銅完全置換為銅 （2）稀硫酸 【解析】向廢棄的黃銅中加入稀硫酸、氧氣、加熱，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣， 力口執(zhí) 2Cu+2H

16、2so4+O2=02CuSO2+2H2。.向溶液A中，加入過量的鋅粉，鋅與硫酸銅反 應生成硫酸鋅和銅，鋅粉過量，為了得到銅，應加入稀硫酸,使鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅 和氫氣。 （1）由分析可知，過程H中加入過量鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，目的是：將 硫酸銅完全置換為銅； （2）過程HI中有氣體產生，加入物質C是為了除去過量的鋅，得到銅和硫酸鋅溶液，鋅能 與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸與銅不反應，故可加入稀硫酸，除去鋅，且沒勾引 入新的雜質，故填：稀硫酸。 8. （2020.湖南益陽中考真題）以鎂礦石（主要成分MgCCh、SiO2）為原料生產MgO的主 要工藝流程如下：

17、 濾渣a 濾液 已知：Si。?難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg （OH） 2生成。 （1）操作I、II的名稱是. （2）濾渣a的主要成分是 （填化學式）； （3） “酸浸”時稀硫酸與鎂礦石主要成分發(fā)生反應的化學方程式是。 （4） “加熱”過程中發(fā)生反應 （填基本反應類型）。 【答案】（I）過濾 （5） SiO2 （6） MgCOi+H2SO4=MgSO4+CO2t+H2O （4）分解反應 【解析】（1）固液分離是過濾，操作I、H都為固液分離，故填：過濾。 （2）碳酸鎂和硫酸反應，二氧化硅不反應，濾渣a為二氧化硅，故填：SiO2o （3）酸浸時，碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂二氧化碳和水，化學方程式為 MgCOj+H2SO4=MgSO4+CO2t+ H2O,故填：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2t+H2O? （4）沉鎂生成氫氧化鎂沉淀，加熱過程氫軌化鎂分解生成了氧化鎂和水，符合分解反應特 點一變多，故填：分解反應。