高考化學一輪復習教案 第5章 第2講《第2講 元素周期律和元素周期表》

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第2講　元素周期律和元素周期表 [考綱解讀]　1.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 考點一　元素周期表 1．原子序數(shù) 對于一個原子：原子序數(shù)＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。 2．元素周期表 (1)編排原則： ①按____________遞增順序從左到右排列； ②將__________相同的元素排成一橫行，共有____個橫行。 ③把________________相同的元素按____________遞增的順序從上到下排成一縱列，共有____列。 (2)周期 7個橫行，7個周期 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 0族元素原子序數(shù) 86 不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素 (3)族 18列，16個族 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序號 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序號 第Ⅷ族 第________共3列 0族 第______列 (4)分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中______________與____________的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 ②各區(qū)位置：分界線左下方為__________區(qū)，分界線右上方為______________區(qū)。 ③分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)__________的性質，又表現(xiàn)____________的性質。 3．元素周期表中的特殊位置 (1)過渡元素：元素周期表中部從______族到______族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (2)鑭系：元素周期表第____周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (3)錒系：元素周期表第____周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 1．下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。 2．下列說法正確的是 (　　) A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同 B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同 C．某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù) D．若發(fā)現(xiàn)了115號元素，則該元素肯定位于第七周期第ⅤA族 3．第三周期第ⅣA族的元素是________；Na元素的原子序數(shù)為11，其相鄰的同族元素的原子序數(shù)是__________；短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有________，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有________，周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有________。 4．下列說法正確的是 (　　) A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族 B．114號元素位于第七周期第ⅣA族 C．位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4 D．位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19 　(1)元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律： ①同周期主族元素原子序數(shù)差的關系 a．短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差； b．兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24； c．四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。 ②同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系 a．ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32； b．ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32； c．ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 (2)根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置的思維程序 ①首先要熟記每周期中稀有氣體元素的原子序數(shù) 周期數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 (未發(fā)現(xiàn)) ②比大小，定周期。若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小，則該元素與該稀有氣體元素同周期；若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大，則該元素在稀有氣體元素所在周期的下一周期。 ③求差值，定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比相應稀有氣體元素多1或2，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相應稀有氣體元素少1～5，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的ⅢA～ⅦA族。對于過渡元素族序數(shù)的確定另行考慮。 考點二　元素周期律 1．定義 元素的性質隨________的遞增而呈________變化的規(guī)律。 2．實質 元素原子________________________的結果。 3．具體表現(xiàn)形式 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結構 核電荷數(shù) 逐漸____ 逐漸____ 電子層數(shù) ____ 逐漸____ 原子半徑 逐漸____ 逐漸____ 離子半徑 陽離子逐漸____陰離子逐漸____r(陰離子)__r(陽離子) 逐漸____ 性質 　化合價 最高正化合價由____→____(O、F除外)負化合價＝__________ 相同最高正化合價＝________(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸　　 非金屬性逐漸　　 金屬性逐漸____非金屬性逐漸____ 離子的氧化、還原性 陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____ 陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____ 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸____ 逐漸____ 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸　　 酸性逐漸　　 堿性逐漸____酸性逐漸____ 4.元素金屬性與非金屬性的比較 (1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù) ①根據(jù)金屬單質與水(或酸)反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強。 ②根據(jù)金屬單質與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬元素的金屬性比B對應的金屬元素的金屬性強。 ③根據(jù)金屬單質的還原性或對應陽離子的氧化性強弱：單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(Fe對應的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。 ④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。 ⑤根據(jù)電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素不活潑。 (2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù) ①根據(jù)非金屬單質與H2化合的難易程度：越易化合，則其對應元素的非金屬性越強。 ②根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬性越強。 ③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性強于B對應的非金屬元素的非金屬性。 ④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則對應非金屬元素的非金屬性越強。 ⑤根據(jù)非金屬單質的氧化性或對應陰離子的還原性強弱：單質的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。 ⑥最高價含氧酸形成的鹽(同種陽離子)堿性越弱對應的非金屬元素的非金屬性越強。 5．(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是__________________。 ①HCl的溶解度比H2S大?、贖Cl的酸性比H2S強?、跦Cl的穩(wěn)定性比H2S大　④HCl的還原性比H2S弱?、軭ClO4的酸性比H2SO4強　⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS?、逤l2能與H2S反應生成S?、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側　⑨還原性：Cl－＜S2－ (2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是________。 6．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) (　　) A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿 B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C ．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 7．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是 (　　) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 8. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置 如圖所示。下列說法正確的是 (　　) A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D．Z的化學活潑性一定比X的強 　(1)通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。 (2)通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。 考點三　元素周期表和元素周期律的應用 1．根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2．預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質。 如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)； (2)推測未知元素的某些性質。 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為____色固體，與氫____化合，HAt____穩(wěn)定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。 3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質 (1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 9．已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋α，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是 (　　) A．X的氫氧化物是一種強堿 B．X的碳酸正鹽不溶于水 C．X原子核外有6個電子層 D．X的最高化合價為＋2價 元素性質的遞變規(guī)律 元素周期律是高中化學的重要理論體系之一，高考常常借助元素性質的遞變規(guī)律，以實驗設計、實驗評價等形式考查理論、考查實驗，體現(xiàn)了高考的創(chuàng)新設計與能力考查。 【例1】　某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________________與鹽酸反應最劇烈，________________________與鹽酸反應最慢。 (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器A的名稱為　　　　，干燥管D的作用是_________________________________。 (4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為　　　　、　　　　、　　　　，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為__________________________。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加　　　　、B中加Na2CO3、C中加　　　　，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為________________________________________________。 【例2】　某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 C反應不十分強烈，產(chǎn)生可燃性氣體 ④鎂帶與2 molL－1的鹽酸反應 D劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體 ⑤鋁條與2 molL－1的鹽酸反應 E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學整理并完成實驗報告： (1)實驗目的：________________________________________________________。 (2)實驗用品： 儀器：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 藥品：______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號) 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式 (4)實驗結論：____________________________________________________________。 (5)請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因。 (6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素性質的遞變規(guī)律。 微粒半徑大小比較 特別說明　以上方法僅適用于主族元素。 【例3】　X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關系是 (　　) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 規(guī)律方法　以上規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用。稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性，因測定依據(jù)不同。 【例4】　下列粒子半徑大小的比較正確的是 (　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na “序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的 應用 1．“序、層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。 2．“序、價”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。 【例5】　X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是 (　　) 　A．n－8 B．n－3 C．n－1 D．n＋5 【例6】　X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結構，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　) 　 A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 高考題組一　元素周期表的結構 1．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 (　　) A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質常用作半導體材料和光導纖維 C．最高價氧化物不與酸反應 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 2．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是 (　　) A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期 表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強 4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 (　　) A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質 D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 5．下列敘述中正確的是 (　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 6．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是 (　　) A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 高考題組二　元素周期律 7．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)同周期主族元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 (　　) (2)第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 (　　) (3)同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低 (　　) (4)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7(　　) (5)元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強 (　　) (6)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 (　　) (7)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 (　　) 8．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 (　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M 9．下列敘述正確的是 (　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 10．下列判斷錯誤的是 (　　) A．沸點：NH3>PH3>AsH3 B．熔點：Si3N4>NaCl>SiI4 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是 (　　) A．X、Y元素的金屬性X1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題： (1)戊離子的結構示意圖為__________________________________________________。 (2)寫出乙的單質的電子式：__________________________________________________。 (3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。 (4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (5)按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的 總反應方程式：____________________________________ _______________________________________________。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的 現(xiàn)象是___________________________________________。 原理使用要準確、化學用語書寫要規(guī)范 考生答卷案例——找錯糾錯 失分原因分析 第一：元素雖然推斷正確，由于不能正確書寫原子結構示意圖、電子式，化學方程式配平不正確失分較多。 第二：機械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點，化學反應原理運用不準確。 解決方案與規(guī)范指導：高考現(xiàn)場：用鉛筆標出要求如“單質”，裝置中陰、陽極以及電極周圍的主要產(chǎn)物。 復習時：平時要訓練扎實的基本功，準確理解常見化學用語的含義和規(guī)范書寫方法。 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．(必修2P19－2)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是 (　　) A．左、下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 C．右、上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素 2．(必修2P19－3)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 (　　) A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定 C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強 3．(必修2P28－4)下列關于銣(Rb)的敘述正確的是 (　　) A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B．氫氧化銣是弱堿 C．在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點最高 D．硝酸銣是離子化合物 4．(必修2P29－8)下列關于物質性質變化的比較，不正確的是 (　　) A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>O C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al 5．(必修2P28－1)下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 E F 三 A C D G R 四 B H (1)這9種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化學性質最不活潑的是________________________________________________________________________。 (2)D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是________________________________________________________________________。 (3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ________________________________________________________________________。 (4)F元素氫化物的化學式是__________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________ ______________，所得溶液的pH______7。 (5)H元素跟A元素形成化合物的化學式是________，高溫灼燒該化合物時，火焰呈________色。 (6)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是__________。 能力提升訓練 1．早在2007年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是 (　　) A．钅侖　第七周期 B．鐳　第七周期 C．錸　第六周期 D．氡　第六周期 2．下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A 2 10 11 18 19 B 2 3 4 11 19 C 6 11 12 13 24 D 6 7 14 31 32 3．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原 子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是 (　　) A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17 C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素 4．元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是 (　　) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2 5. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元 素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和 是A元素的4倍，則A、B、C是 (　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 6．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是 (　　) A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3 B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽 C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高 D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>X>Z>M 7．下列實驗操作與實驗目的相符的是 (　　) 序號 實驗操作 實驗目的 A 測定HF、HCl熔點、沸點 比較F和Cl的非金屬性強弱 B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定等濃度的Na2CO3、Na2SO3兩溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D 向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 比較氨水和氫氧化鋁的堿性強弱 8. 某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質子數(shù)是(2n2－1)。下列有關X的說法中不正確的是 (　　) A．X能與某些金屬元素形成化合物 B．X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽 C．X不可能為第一周期元素 D．由X形成的含氧酸均為強酸 9．下列敘述正確的是 (　　) A．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素 B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32 C．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒有非金屬元素 D．只有ⅡA族元素的原子最外層有2個電子 10.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是 (　　) A．原子半徑：④>③ B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③大于⑥，與氫鍵無關 C．元素⑤的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的⑤單質與生成氫氣的物質的量之比為2∶3 D．元素④、⑦、⑨的單質的氧化性依次增強 11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn－與Wn＋的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如圖所示轉化關系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。 (1)元素W的名稱________，Z的原子結構示意圖__________，A的電子式_ ___________________。 (2)寫出D、E的化學式：D__________、E________。 (3)①已知38 g A與Y完全反應生成B、C時放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②F與水反應的化學方程式：________________________________________________。 12．(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表： 元素編號 元素性質或原子結構 T M層上有2對成對電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 (1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________________(用元素符號表示)。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。 a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應 (4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_________________ ________________________________________________________________________。 (B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表： 元素編號 元素性質或原子結構 T 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L層有三個未成對電子 (1)寫出元素X的離子結構示意圖________。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________(用元素符號表示)。 (2)寫出Y元素最高價氧化物對應水化物的電離方程式 ________________________________________________________________________。 (3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。 a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深 b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài) (4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是________，理由是___________________________。 答案 基礎再現(xiàn)深度思考 考點一 1．核電荷數(shù)　質子數(shù)　核外電子數(shù)　質量數(shù)　中子數(shù) 2．(1)①原子序數(shù)　②電子層數(shù)　7?、圩钔鈱与娮訑?shù)　原子序數(shù)　18　(2)(從左至右，從上至下)2　8　8　18　18　32　2　10　18 36　54 (3)(從左至右，從上至下)ⅠA?、駻　ⅢA ⅣA?、魽?、鯝　ⅦA?、驜?、鬊　ⅤB?、鯞?、鰾?、馚?、駼　8、9、10　18 (4)①鋁、鍺、銻、釙　硼、硅、砷、碲、砹?、诮饘僭亍》墙饘僭亍、劢饘僭亍》墙饘僭? 3．(1)ⅢB?、駼　(2)六　(3)七 考點二 1．原子序數(shù)　周期性 2．核外電子排布周期性變化 3．(從左至右，從上至下)增大　增大　相同　增多　減小　增大　減小　減小?。尽≡龃? ＋1?。??。?8－主族序數(shù))　主族序數(shù) 減弱　增強　增強　減弱　增強　減弱　減弱　增強　增強　減弱　減弱　增強　增強 減弱 考點三 2．(1)＞?。尽?2)難　有　難　不　酸　不 深度思考 1. 2．D 3．Si　3、19　H、Be、Al　C、S　Li 4．B 5．(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C 6．B　7.D　8.A　9.C 規(guī)律方法解題指導 【例1】　(1)鉀　鋁 (2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)濃鹽酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)硫酸　Na2SiO3　有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 【例2】　(1)驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律 (2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等　鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL－1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液 (3)實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號) 實驗 方案 實驗 現(xiàn)象 有關化學方程式 ③ A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ① B Mg＋2H2O△Mg(OH)2＋H2↑ ④ D Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ⑤ C 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ⑥ E AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ② F H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ (4)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。 (6)方案一：測定0.1 molL－1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。 方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。 【例3】　D　[根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關系，這是逆向思維。已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數(shù)大的半徑??；具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為Z＞Y＞X。] 【例4】　B　[A項中的離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A項錯誤；B項中S2－和Cl－的電子層數(shù)比Na＋和Al3＋多，再根據(jù)核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知B項正確；C項屬于同周期的元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C項錯誤；D項是同主族元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越大，故D項錯誤。] 【例5】　A　【例6】　A 真題重組規(guī)范集訓 1．A 2．C　 3．A　4.C　5.C 6．D　 7．(1)√　(2)　(3)　(4)　(5) (6)　(7) 8．B　 9．D 10．A　 11．D　 12．(1)　(2)N??N　(3)2∶3 (4)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ (5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑　先變紅后褪色 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．B　2.C　3.D　4.A 5．(1)Na　K　Mg　Al　C　O　Cl　Br　Ar Ar (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)r(K)>r(Na)>r(Mg) (4)H2O　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　>　(5)NaBr　黃　(6)18 能力提升訓練 1．A　2.D　3.D　4.B　5.C　6.B　7.D 8．D　9.C　10.B 11．(1)鈣　　C (2)CaO　CO　(3)①CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)　ΔH＝－2a kJmol－1 ②CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2 12. (A)(1)6　14 6C　(2)[HH]＋　(3)Cl　b　(4)H2CO3　具有弱酸性 (B)(1)　HH (2)H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ (3)F　c　(4)Al　具有金屬性 - 20 -