蘇教版高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題B.doc

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化學(xué)反應(yīng)與能量 一、選擇題 1．欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是( )。 A．向爐內(nèi)噴吹空氣 B．把大塊狀煤碾成粉末 C．使用MnO2做催化劑 D．提高爐內(nèi)體系的溫度 2．電解質(zhì)電離要吸收熱量，分別用40 g氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量( )。 A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．無法判斷 3．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )。 A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源 C．電能是一級能源 D．水力是一級能源 4．下列說法不正確的是( )。 ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣體 ③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 5．關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )。 A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源 B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量 D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 6．物質(zhì)燃燒的條件是( )。 A．與大量空氣接觸 B．與空氣接觸 C．與空氣的接觸面要大 D．溫度要達(dá)到可燃物的著火點 7．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是( )。 A．氯化鈉 B．固體硝酸鉀 C．生石灰 D．固體氫氧化鈉 8．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確 it!tt 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuS04 C Cu Zn CuS04 D Cu Zn ZnClz 9．下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是( )。 A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C．在原電池中，電子流出的一級是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極 10．實驗室欲快速制取H2，應(yīng)選用正確的措施是( )。 A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．粗鋅跟稀硫酸反應(yīng) C．粗鋅跟硝酸反應(yīng) D．將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng) 11．由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是( )。 A．2種 B．3種 C．4種 D．6種 12．有a、b、c 3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b。把a放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動性順序是( )。 A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．c>b>a D．c>a>b 13．下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( )。 A．在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈 B．H2O2中加入少量MnOz，即可迅速放出氣體 C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快 14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是 ( )。 ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 15．100 mL 6 mol／L H2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )。 A．碳酸鈉固體 B．醋酸鈉固體 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨固體 16．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為： 在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn 17．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )。 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 根據(jù)以下敘述回答第10～1l題 能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H20(1)==2H2(g)+O2(g) 18．下列敘述正確的是( )。 A．電能是二級能源 B．水力是二級能源 C．天然氣是一級能源 D．于餾煤氣是一級能源 19．關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )。 A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源 B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量 D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 20．質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水， (2)生成水蒸氣兩種情況下( )。 A．反應(yīng)(1)放出的熱量多 B．反應(yīng)(2)放出的熱量多 C．(1)、(2)放出的熱量一樣多 D．無法比較兩個反應(yīng)放出的熱量 二、填空題 21．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，目前不少城市將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料使用的優(yōu)點有 22．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量，取決于 。 23．對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。 編號 改變的條件 生成SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大氧氣的濃度 ④ 使用催化劑 ⑤ 壓縮體積 ⑥ 恒容下充人Ne 三、簡答題 24．由“燃著的蠟燭一扇就滅，而爐火越扇越旺”這一事實，談?wù)勀銓θ剂系某浞秩紵坝行Ю玫恼J(rèn)識。 25．已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下： C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) C(金剛石s)+O2(g)=CO2(g) 質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時各自放出的熱量為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石? 簡述理由。 四、計算題 26．1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃燒時放熱50 kJ。求充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量? 參考答案： 1．A、B 2．B 3．D 4．C 5．A、C 6．B、D 7．B 8．C 9．A、D 10． B、D 11．B 12．A 13．B 14．C 15．B、C 16．D 17．C 18．A、C 19．A、D 20．A 21． ①可以用管道輸送，便于運輸 ②污染少 ③燃燒充分，熱效率高 22．吸收能量 釋放能量 斷開化學(xué)鍵要吸收的能量多，還是形成化學(xué)鍵要釋放的能量多 23． 編號 改變的條件 生成S03的速率 ① 升高溫度 增大 ② 降低溫度 減小 ③ 增大氧氣的濃度 增大 ④ 使用催化劑 增大 ⑤ 壓縮體積 增大 ⑥ 恒容下充入Ne 不變 24．答：“燃著的蠟燭一扇就滅”，是因為蠟燭的火焰小，具有的熱量少，急速的氣流能帶走大量的熱量，使蠟燭的溫度低于著火點，火焰熄滅；“爐火越扇越旺”，是因為爐火的火焰大，具有的熱量多，溫度高，急速的氣流雖然能帶走大量的熱量，但爐火的溫度下降不多，氣流帶來的大量氧氣反而加速爐火的燃燒，使溫度更高，火焰更旺。由此可見，燃料的充分燃燒既需要充足的氧化劑，也需要足夠高的溫度。我們可以利用這兩個條件，盡量提高燃料的燃燒效率。在防火減災(zāi)方面，高溫的場所應(yīng)該盡量保持空氣流通，使熱量及時得以散失，避免溫度達(dá)到可燃物的著火點；當(dāng)可燃物不慎起火時，應(yīng)及時采取降溫和覆蓋的方法撲滅，避免火繼續(xù)燃燒。 25．答：穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。因為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時各自放出的熱量石墨小于金剛石，說明燃燒時要破壞石墨中碳原子之間的化學(xué)鍵必須消耗較多的能量，導(dǎo)致釋放出來的能量較少，即石墨中碳原子之間的化學(xué)鍵比較強，碳原子之間結(jié)合比較牢固，單質(zhì)比較穩(wěn)定。 26．解：1.5 g／60 gmol-1:50 kJ=O.5 mol:Q 解得Q=1000 kJ 答：充分燃燒0.5 mol二甲基肼放出1000 kJ熱量。