九年級化學(xué)上冊 第二單元 課題3 制取氧氣梯度練習(xí)

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1、九年級化學(xué)上冊 第二單元 課題3 制取氧氣梯度練習(xí) 一 填空題 1　過氧化氫制取氧氣：請根據(jù)老師的實驗現(xiàn)象填寫下列表中內(nèi)容 步驟 分別在7支試管中加入下列物質(zhì)，完成操作后 把帶火星的木條伸入試管中觀察 是否 復(fù)燃 有無氧 氣放出 放出氧氣速度 此步驟目的 1 過氧化氫溶液 ( ) ( ) 快/慢 2 微熱過氧化氫溶液 ( ) ( ) 快/慢 3 微熱水 ( ) ( ) 快/慢 4 MnO2 ( ) ( ) 快/慢 5 微熱MnO2 ( ) ( ) 快/慢 6

2、水加MnO2 ( ) ( ) 快/慢 7 過氧化氫溶液+ MnO2 ( ) ( ) 快/慢 8 反復(fù)在7中試管中加入過氧化氫溶液 ( ) ( ) 快/慢 9 回收二氧化錳稱量 反應(yīng)前后 質(zhì)量不變 實驗結(jié)論：二氧化錳能加快過氧化氫的分解放出氧氣的速度 小結(jié)：證明一種物質(zhì)A是在某化學(xué)反應(yīng)中起催化劑的作用必須完成以下幾步對比實驗 (1) 實驗前準(zhǔn)確稱量A質(zhì)量 (2) 分別用兩個相同的反應(yīng)裝置(大小相同，質(zhì)量或體積相同，反應(yīng)條件相同)：加入A與不加入A的反應(yīng)速度明顯不同 (3) 實驗后應(yīng)回收A，洗凈干燥稱量A的

3、質(zhì)量，前后質(zhì)量必須不變 (4) 回收的A如果再次使用，同樣會有相同的作用：還是可改變該反應(yīng)的反應(yīng)速度(證明化學(xué)性質(zhì)沒有改變) (或者是A的其它化學(xué)性質(zhì)一點(diǎn)也沒有失去(或改變) ) 結(jié)論：物質(zhì)A反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有改變，沒有改變反應(yīng)結(jié)果，只是改變反應(yīng)速度，反應(yīng)后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，則可說明A在該反應(yīng)中起到催化劑的作用 2 催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 和 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì) 3 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 作用 4 實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，加二氧化錳的作用是：( ) A

4、 加快反應(yīng)速度 B 減慢反應(yīng)速度 C 增加反應(yīng)生成氧氣的總量 D 直接與過氧化氫反應(yīng)生成所屬單位了 5 下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是：( ) A 只能加快其它物質(zhì)的反應(yīng)速度 B 一種催化劑能改變?nèi)魏挝镔|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度 C 能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度 D 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì) 6 某同學(xué)用加熱過氧化氫溶液制取氧氣時，它沒有加入二氧化錳，結(jié)果是( ) A 不產(chǎn)生氧氣 B 無影響 C 產(chǎn)生氧氣的速率慢 D 最后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量變少 7

5、 某同學(xué)用加熱過氧化氫溶液制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條伸入試管內(nèi)無復(fù)燃現(xiàn)象，反而熄滅，可能的原因是( ) A 溫度太高，無氧氣放出 B 溫度太低，無氧氣放出 C 放出氧氣的是太少 D 有氧氣放出，但是因為產(chǎn)生太多的水蒸氣 8 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是( ) A 二氧化碳 B 氧氣 C 空氣 D 氮?dú)? 9 甲同學(xué)為了證明用15% H2O2溶液和MnO2制取氧氣時，MnO2起到的是催化劑的作用，他分別取三支試管加入5mL過氧化氫溶液，然后只做了下面A　B　C　三個實驗

6、： A H2O2 溶液 + 帶火星的木條，無復(fù)燃現(xiàn)象 B H2O2 溶液 加熱后 + 帶火星的木條，無明顯復(fù)燃現(xiàn)象 C H2O2溶液和MnO2 + 帶火星的木條，很快復(fù)燃 問題一：B實驗從理論上應(yīng)該有氧氣放出，出現(xiàn)復(fù)燃現(xiàn)象，為什么他做不到？請說明原因 要想見到復(fù)燃現(xiàn)象，請你幫他想個辦法：

7、 問題二：經(jīng)過上面三個實驗還不能得出MnO2加快H2O2分解，起催化劑作用，你的理由是 　　 要說明MnO2是催化劑，還需要補(bǔ)做以下實驗

8、 10 已知氯酸鉀的受熱分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，但速度比較慢，李小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)做了下面實驗后，他就說二氧化錳對氯酸鉀的的分解出氧氣起的是催化劑的作用：他設(shè)計了以下的對比實驗和后續(xù)操作： ① 任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的2克的MnO2粉末。 ② 將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下正確加熱

9、，將放出的氣體通入水中，觀察到有MnO2放出氣體的速度快。 ③ 停止加熱，冷卻后將原先混有的MnO2的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過濾，得濾出物，洗滌并干燥 ④ 觀察濾出物的狀態(tài)和顏色沒有改變(MnO2不溶于水) 他做完上述實驗后，觀察到MnO2顏色和狀態(tài)無變化，得出MnO2在該反應(yīng)中起催化作用 (1) 以上實驗步驟，第一步不夠嚴(yán)密，如何做該步才嚴(yán)密： (2) 要達(dá)到實驗

10、目的，除改進(jìn)不嚴(yán)密的實驗步驟外，還將增加什么實驗步驟或操作，才能說明MnO2在該反應(yīng)中起催化劑的作用： 1　過氧化氫制取氧氣：請根據(jù)老師的實驗現(xiàn)象填寫下列表中內(nèi)容 步驟 分別在7支試管中加入下列物質(zhì)，完成操作

11、后 把帶火星的木條伸入試管中觀察 是否 復(fù)燃 有無氧 氣放出 放出氧氣速度 此步驟目的: 是證明： 1 過氧化氫溶液 ( ) ( ) 快/慢 過氧化氫溶液常溫下無O2生成 2 微熱過氧化氫溶液 ( ) ( ) 快/慢 過氧化氫溶液受熱有O2生成 3 微熱水 ( ) ( ) 快/慢 H2O水受熱無O2生成，O2由H2O2生成 5 MnO2 ( ) ( ) 快/慢 MnO2不會生成O2 6 微熱MnO2 ( ) ( ) 快/慢 MnO2受熱不會生成O2 7 水加MnO2 (

12、 ) ( ) 快/慢 MnO2與水不會反應(yīng)生成O2 4 過氧化氫溶液+ MnO2 ( ) ( ) 快/慢 MnO2能改變過氧化氫溶液生成O2的速度 9 反復(fù)在7中試管中加入過氧化氫溶液 ( ) ( ) 快/慢 MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變(改變H2O2生成O2的速度的性質(zhì)不變)) 8 回收二氧化錳稱量 反應(yīng)前后 質(zhì)量不變 MnO2不是反應(yīng)物 (反應(yīng)前后質(zhì)量不變) 實驗結(jié)論：二氧化錳能加快過氧化氫的分解放出氧氣的速度 小結(jié)：證明一種物質(zhì)A是在某化學(xué)反應(yīng)中起催化劑的作用必須完成以下幾步對比實驗 (5) 實驗前準(zhǔn)確稱量A質(zhì)量 (6

13、) 分別用兩個相同的反應(yīng)裝置(大小相同，質(zhì)量或體積相同，反應(yīng)條件相同)：加入A與不加入A的反應(yīng)速度明顯不同 (7) 實驗后應(yīng)回收A，洗凈干燥稱量A的質(zhì)量，前后質(zhì)量必須不變 (8) 回收的A如果再次使用，同樣會有相同的作用：還是可改變該反應(yīng)的反應(yīng)速度(證明化學(xué)性質(zhì)沒有改變) (或者是A的其它化學(xué)性質(zhì)一點(diǎn)也沒有失去(或改變) ) 結(jié)論：物質(zhì)A反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有改變，沒有改變反應(yīng)結(jié)果，只是改變反應(yīng)速度，反應(yīng)后的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，則可說明A在該反應(yīng)中起到催化劑的作用 . 1　過氧化氫制取氧氣：請根據(jù)老師的實驗現(xiàn)象填寫下列表中內(nèi)容 步驟 分別在7支試管中

14、加入下列物質(zhì)，完成操作后 把帶火星的木條伸入試管中觀察 此步驟目的: 是證明： 1 過氧化氫溶液 過氧化氫溶液常溫下無O2生成 2 微熱過氧化氫溶液 過氧化氫溶液受熱有O2生成 3 微熱水 H2O水受熱無O2生成，O2由H2O2生成 4 過氧化氫溶液+ MnO2 MnO2能改變過氧化氫溶液生成O2的速度 5 MnO2 MnO2不會生成O2 6 微熱MnO2 MnO2受熱不會生成O2 7 水加MnO2 MnO2與水不會反應(yīng)生成O2 8 回收二氧化錳稱量：反應(yīng)前后質(zhì)量不變 MnO2不是反應(yīng)物 (反應(yīng)前后質(zhì)量不變) 9 反復(fù)在7中試管中加入過氧化氫溶液 MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變(改變H2O2生成O2的速度的性質(zhì)不變))