《2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試題 含答案(I)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試題 含答案(I)(8頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試題 含答案(I)
一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是
A.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用來制作工藝品 D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是
A.常溫常壓下,8.0gCH4中含有的氫原子數(shù)為NA
B.1mol氯氣跟水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.1 molNa2O2跟足量CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.0.1m
2、ol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA
3、將過量的CO2分別通入到①CaCl2溶液:②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④飽和
Na2CO3溶液中;最終溶液中有白色沉淀析出的是
A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ①③④
4 、下列敘述中正確的是
A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 B.水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物
C.酸性氧化物一定不能與酸起反應(yīng)
d.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
5、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是
A. Al + O2 B.
3、Na + O2 C. NaOH+ CO2 D. C + O2
6、純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是
A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物。
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色。
C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀。
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加等體積等濃度的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度
7、下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右可進(jìn)行的混合物分離操作分別是
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D
4、.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)
8、下列有關(guān)說法或操作中,屬于正確的有
① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol溴單質(zhì)的體積約為22.4L
② 用托盤天平稱量50.56gKCl固體
③ 用酒精從飽和碘水中萃取碘
④ 讓一束光通過膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”
⑤ 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法
A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4 個(gè)
9、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A.Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:Ca2+ +2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
B.過量氯氣通入 FeBr2溶液中:
5、2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.二氧化硫氣體通入碘水中:SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI
D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AIO2-+2BaSO4↓+2H2O
10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?
11、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則己反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1 B. 1: 2 C. 2:3 D. 3:2
12、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,下列各組離
6、子一定不能大量共存的是
A. Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C. Na+ 、K+ 、NO3-、CO32- D.K+、NO3-、AlO2-、OH-
13、下列關(guān)于物質(zhì)及離子的檢驗(yàn),結(jié)論正確的是
A.向某物質(zhì)中滴加鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明含CO32-
B.向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固體,說明原溶液含有SO42-
C.向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液,先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,后來沉淀逐漸溶解,則原溶液中可能含有Al3+
D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶
7、液,最后溶液顯血紅色,則原溶液中一定含有Fe3+
14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
A
向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2
氣體
無明顯現(xiàn)象
B
在酒精燈上加熱鋁箔
鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來
C
向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液
立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
D
加熱放在坩堝中的小塊鈉
鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體
15、已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI,它們自身發(fā)生如下變化:①Cr2O72-→Cr3+,②IO3-→I2,③MnO4-→Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子
8、氧化足量的KI,得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是
A.②=③>① B.①>②=③ C.②>③>① D.①=②>③
16、120ml含有0.20molNa2CO3的溶液和200ml鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將 后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是
A. 2.0mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18mol/L D. 0.24mol/L
17、(6分)(1)下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有_______(填序號(hào))
①乙醇②氨氣③氯氣④氯化鈉 ⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氫氧化鈉⑩CaO
(2
9、)某實(shí)驗(yàn)需要使用240ml0.4mol/LcuSO4溶液,用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、______、______:需要稱量______克膽礬;若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水,則配制出的溶液濃度_________。(填偏高、偏低或無影響)
(3)漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料,其化學(xué)式是BaCuSi2O6,請(qǐng)用氧化物的形式表示其組成:_____________。
18、(4分)已知還原性:I->Br->Cl-,某溶液中含有大量的Cl- 、Br-、I-、若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況
10、)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題。
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.8 L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25 mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(l-)
amol
0mol
0mol
(1)當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________
(2)原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為____________________。
19、(14分)己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:
根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填
11、空:
(1)單質(zhì)F是___________________________________。
(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)___________________。
(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________________。
(4)由C→E+F,若改用濃酸,則不能選用的濃酸是(寫化學(xué)式)______________。
(5) 寫出B→F+K的離子方程式____________________________。
(6) 寫出I→J的離子方程式___________________________。
(7) 寫出H→I的離子方程式_
12、________________________。
20、(15分)某研究小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl,通過___________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃硫酸。
(2)某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣.現(xiàn)需要你幫該同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)方案,除完成上述要求的實(shí)驗(yàn)外,又要探究是否有氧氣產(chǎn)生。其儀器連接順序?yàn)閍→____→____→d→e→____→___→__→____→I→m。檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生的操作是______________,寫出濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方
13、程式為:___________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化為____________________________。
(4)取出④中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底部先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為是否一定要放?______(填“是”或“否”);理由是________________________________________。
請(qǐng)回答下列問題:
三、計(jì)算題:(共13分)
21、(5分)在MgCl2和AlCl3的混
14、合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,則:
(1)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______molNaOH時(shí),Al3+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式),Mg2+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)。
(2)圖中線段OA:AB=______。
22、 (8分)常溫下,將22.4gCu和Fe2O3的混合物粉末加入到濃度為lmol/L的H2SO4中,
使之發(fā)生反應(yīng)。
(1)若固體剛好完全溶解,消耗H2SO4的體積為VL,求V的取值范圍。
(2)若H2SO4溶液過量,反應(yīng)后溶液體積為1L,測得此溶液中Fe2+離子濃度為0
15、.lmol/L,求原混合物中含Cu多少克?
景德鎮(zhèn)市xx上學(xué)期期末檢測卷
高一化學(xué)(理)答案
一、選擇題:(共16小題,每小題3分,共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
B
D
A
D
D
B
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
B
C
D
D
B
二、填空題:(共39分)
17. (6分)
(1)②⑥(多選、少選、錯(cuò)選不給分)(1分)
(2)250ml 容量瓶(1分沒有250mL不得分)、膠頭滴管(1分);25.0(寫2
16、5也給分)(1分);偏高(1分)
(3) BaO·CuO·2SiO2(1分)
18. (4分)
(1)Cl2+2I-=2Cl-+I(xiàn)2 (1分) (2)10:15:4(3分)
19. (14分)
(1)H2;?(2分)
?(2)4Fe2+ +8NH3·H2O+O2+2H2O =4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)
或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各1分)??
(3)Al3+和Na+(每個(gè)1分,共2分) ?(4)濃H2SO4、濃HNO3(每個(gè)1分,共2分)
(5
17、)2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑(2分) (6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
(7)AlO2- +4H+=Al3++2H2O (2分)
20.(15分)
(1)分液漏斗(2分)
?(2)a→c→b→d→e→i→h→g→f→l;(2分,有錯(cuò)就不給分)
在m處,用帶火星的木條看是否復(fù)燃,若能,說明有氧氣生成。(2分)
2Mn02+2H2SO4(濃)2MnSO4+O2↑+2H20(2分)
(3)紫色→紅色→無色→黃綠(2分,少寫“黃綠”得1分)
(4)用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲,灼熱(2分);否(1分);實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物,不會(huì)使瓶底炸裂。(2分)
三、計(jì)算題:(共13分)
21.(5分)(1)0.6 mol,NaAlO2或AlO2-,Mg(OH)2 (各1分) (2)5:1(2分)
22.(8分)(1)300≤V<420 (4分) (2)14.4g或3.2g (4分)