2022年高中化學 2.2.《離子反應》（第1課時）教學設計 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 2.2.《離子反應》（第1課時）教學設計 新人教版必修1 【教學目的】1、讓學生掌握電解質與非電解質的定義，正確理解電解質與非電解質的概念，了解電解質的導電原理，讓學生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質。 3、讓學生掌握離子反應及離子方程式的定義，使學生對離子反應及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進一步的學習打下基礎。 【教學重點】 1、電解質、非電解質的概念； 2、離子反應、離子方程式的定義。 【教學難點】 電解質非電解質的概念的正確理解。 【教學過程】 【引入】現(xiàn)在我們開始來學習第二節(jié) 離子反應。我們知道

2、，我們可以將無機化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，而這些化合物之間發(fā)生的化學反應經常是在水溶液中進行的，所以，我們現(xiàn)在就首先來學習有關酸、堿、鹽在水溶液中電離的有關知識。 【板書】第二節(jié) 離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 【講述】在初中的時候，我們已經做過了酸堿鹽的導電性實驗，現(xiàn)在請大家回憶一下，哪些物質能導電，那些物質不能導電，為什么？（干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體和酒精、蒸餾水都不導電，氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉和磷酸的水溶液卻能導電。能導電是因為這些物質在水溶液中發(fā)生了電離，產生了能自由移動的、帶電的離子。大家可以看課本26頁的NaCl在水中溶

3、解和電離的示意圖。NaCl固體在溶于水時在水分子的不規(guī)則運動的作用下，Na+和Cl-脫離晶體的表面成為水合Na+和水合Cl-。我們可以用這樣一條電離方程式來表示這個電離過程：NaCl = Na+ + Cl-。事實上，除了在水溶液中，有些化合物在熔融狀態(tài)下也能導電，我們把這些化合物稱為電解質?，F(xiàn)在請大家閱讀課本26頁，讀出電解質的定義。 【板書】1、電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。 【講述】那么，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就是非電解質。 【板書】2、非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物就是非電解質。 【講解】 所以，在這里，我們又可以將化合物分為電解質

4、和非電解質。 【板書】 電解質 3、化合物 非電解質 【講解】那么在理解這個定義時，大家要注意什么問題呢？現(xiàn)在請大家好好理解一下這個定義，然后一起來完成下面的練習。判斷以下的說法是否正確。 【練習】1、鋅、鐵能導電，所以，它們是電解質。（ 錯 ）（金屬為單質） 2、SO2、NH3溶解于水能導電，所以它們?yōu)殡娊赓|。（錯）（導電的是H2SO3、NH4OH） 3、Na2O、Al2O3在熔融狀態(tài)下能導電，所以它們?yōu)殡娊赓|。（對） （Na2O = 2Na+ + O2-、Al2O3 = 2Al3+ +

5、 3O2-） 4、CaCO3幾乎不溶解于水，所以，CaCO3為非電解質。（錯）（其溶于水的部分是完全電離的，且其在熔融狀態(tài)下也是能導電的，故為電解質） 5、硫酸溶液能導電，所以，硫酸溶液為電解質。（錯）（硫酸溶液為混合物） 【講述】（從溶液中離子濃度的變化來分析） 【總結】所以，對電解質與非電解質的概念的理解中我們要注意：1、兩種狀態(tài)只要具備其一就可；2、要能導電；3、必須是化合物。4、導電性強弱與離子濃度有關。 【練習】《優(yōu)化全析》 57頁 習題1 在下列化合物中，只有在水溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是 （ C

6、 ） A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. NH4HCO3 判斷正誤：Al、Fe能導電，但它們是非電解質。（錯） 【引入】我們知道物質在水溶液中的導電是因為電解質在水溶液中電離生成了能自由移動的、帶電的離子，而電解質在水溶液中的電離程度不同，所以，根據電解質在水溶液中電離程度的不同，我們又可以將電解質分為強電解質和弱電解質。我們把在水溶液里全部電離成離子的電解質稱為強電解質。把在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質稱為弱電解質。而且實驗證明，大多數鹽類、強酸、強堿等都是強電解質；弱酸、弱堿和水是弱

7、電解質。 【板書】 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。 電解質 （強酸、強堿、大多數鹽類等） 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。 （弱酸、弱堿和水等） 【練習】下列物質中，屬于強電解質的是 （ D ） A、醋酸 B、Fe（OH）3 C、H2O D、 AgNO3 【講述】 現(xiàn)在請大家回過頭來看課本27的這幾種酸的電離方程式，看看它們有什么特點。（它們電離產生的陽離子

8、全部是氫離子。因此，從電離的角度來分析，酸的本質就是電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物。 【板書】2、酸、堿、鹽的本質 酸：電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物。 堿： 鹽： 【講述】同理，我們也可以概括出堿和鹽的本質。（堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根的化合物。鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括銨離子）和酸根陰離子的化合物。） 【引入】學到這里我們知道了電解質溶解于水會發(fā)生電離，生成離子，所以，兩種電解質的水溶液混合發(fā)生的反應就一定有離子參加，我們把這些有離子參加的化學反應稱為離子反應。 【板書】 二、離子反應及其發(fā)生的條件

9、 1、離子反應：有離子參加的反應【演示實驗2-1】，請兩位同學完成這個實驗。其他同學注意觀察實驗現(xiàn)象。 【講解】NaCl + CuSO4 無現(xiàn)象 BaCl2 + CuSO4 白色沉淀 因為：NaCl = Na+ + Cl- 四種離子的混合，無反應。 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4 所以，BaCl2 溶液與 CuSO4溶液混合發(fā)生的反應實際上是Ba2 +與SO42-之間的反應，并可用Ba2+ + SO42- = BaSO4 這樣的式子來表示。我們把這種用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫做離子方程式。 【板書】2、離子方程式： （1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 【講解】因此，除了用化學方程式來表示物質之間的反應外，還可以用離子方程式來表示，那么，我們要如何才能正確的寫出一個反應的離子方程式呢？我們將在下節(jié)課來學習。請大家回去預習離子方程式的書寫及離子反應的發(fā)生條件。