2022年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(II)

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1、2022年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(II) 考生注意：答案全部做在答題紙上，否則不予評分。 相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137 Cu-64 Fe-56 Al-27。 第I卷 （共66分） 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。） 1. 金山鐵路支線即上海軌交22號線運營采用動車組列車，最高時速可達160公里/小時。下列有關(guān)說法中正確的是 A．鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池 B．鐵軌焊接時常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使

2、鐵熔化 C．鐵元素在周期表中位于第四周期ⅡB族 D．工業(yè)上鐵、鋁的冶煉均采用熱還原法 2. 水是生命之源，下列關(guān)于水的表達正確的是 A．H2O分子的比例模型 B．H2O和D2O與互為同分異構(gòu)體 C．H2O分子和H2S分子都是極性分子 D．H2O沸點高于H2S，是因為O—H鍵比S—H鍵鍵能高 3. 下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是 A．金剛石 B．石墨 C．足球烯 D．水晶 4. 工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于

3、過量的鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是 A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 5. 下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽 氧氣 水 堿或酸 A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。） 6. 用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱酸的是 A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　B．白醋具有殺菌消毒作用 C．蛋殼浸

4、泡在白醋中有氣體放出　　D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 7. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明的原因二者都正確的是 A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料 B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng) C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．接觸室的反應(yīng)溫度控制在400～500 ℃，因為在該溫度范圍內(nèi)催化劑的活性較高 8. 在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 A．加入過量濃鹽酸 B．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大 C．過遲判斷反應(yīng)終點 D．鋅在酸中溶解后

5、，鐵皮未烘干就去稱重 9. 右圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是 A．分子式為C3H7O2N B．能發(fā)生取代反應(yīng) C．能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物 D．該有機物能跟NaOH溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸反應(yīng) 10. 能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是 A．K+、Ba2+、OH—、I— B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— C．Na+、H+、Cl—、NO3— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO— 11. 向0.1mol/L CH3COOH

6、溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大 C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c(OH-)減小 12. 下列裝置所示的實驗不能達到目的的是 ④ MnO2 H2O2 ①

7、 紅墨水 水 Na ② 濃鹽酸 Na2S溶液 KMnO4 ③ A．裝置①定量測定化學(xué)反應(yīng)速率 B．裝置②驗證Na和水反應(yīng)放熱 C．裝置③比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．裝置④加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl 13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．

8、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA B．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+ C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子 裝置① 裝置② D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA 14. 關(guān)于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是D A．兩個裝置中都發(fā)生了化學(xué)變化，都由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B．裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu C．反應(yīng)開始階段，兩個裝置中均有氫氣產(chǎn)生 D．電極反應(yīng)式：陽極 2Cl—－2e－→Cl2↑ 正極 2H+＋2e－→H2↑ 15. 下列離子方程式正確的是 A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+＋

9、2ClO-＋CO2+H2O →CaCO3↓＋2HClO B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋I2 C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: HCO3— ＋ OH—→ CO32— ＋H2O D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O 16. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與HCl氣體反應(yīng)生成了NH

10、4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿 17. 將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為 A．504ml B. 168ml C. 336ml D. 224ml 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一

11、個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。） 18. 頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的各類感染病的治療。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是 ·H2O A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O B．在催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2 C．頭孢羥氨芐與氯化鐵溶液混合顯紫色 D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在 19. 下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是 A．CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)

12、+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2 B．S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2 C．H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1 H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2 D．HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq) → CH3COONa(aq)+ H2O(l)+Q2 20. 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向

13、10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A．V(NaOH) = 0時，c(H＋)=1×10—2mol/L B．V(NaOH) <10mL時，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ ) C．V(NaOH) = 10 mL時，c(H＋) = 1×10—7 mol/L D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ ) 21. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加

14、入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點）。下列有關(guān)敘述正確的是 A．a(chǎn)時沉淀的質(zhì)量為3.495 g B．b時沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol C．c時溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol D．e時溶液中AlO2—的物質(zhì)的量為0.01 mol 22. 將15.6 g Na2O2和5.4 g 鋁粉同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A．標準狀況下，反應(yīng)過程中得到8.9

15、6 L的氣體 B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最終得到7.8 g的沉淀 D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L 第II卷（共84分） 四、（本題共8分） 電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。 23. 上述元素中，原子半徑最小的是 （用元素符號表示），與硫同周期的元素中簡單離子半徑最小的是 （用離子符號表示）； 24. 表示原子結(jié)構(gòu)常用的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式、電子式等。選擇其中最詳盡描述核外電子運

16、動狀態(tài)的方式來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài) ；氧元素原子核外有 種不同能量的電子； 25. B元素與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B—F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，可以判斷出BF3分子為__________分子（選填“極性”或“非極性”）； BF3晶體的熔點比SiO2晶體________（選填“高”、“低”）。 26. 證明Al2O3具有兩性的反應(yīng)事實是_________________________（用離子方程式表示）。 五、（本題共8分） XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性。在某一反應(yīng)

17、體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O 27. 發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒是_______________。 28. 反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②_____________________________________________。 29. 該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。 30. 將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。此時轉(zhuǎn)移電子_____________mol。將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶

18、液的pH=________。 六、（本題共8分） 如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。 在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 溫度/K n(H2)/n(CO2) CO2轉(zhuǎn)化率/% (Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 31. 溫度

19、升高，平衡常數(shù)K值將 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。 32. 在600K時反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。 A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到800K D．使用合適的催化劑 （Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 33. 從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(

20、CH3OH)= ； 34. 氫氣的平衡濃度為 mol/L。 七、（本題共12分） 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I- 。 （Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O K2 K1 35. 打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

21、 。 36. C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用 是 ?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是 。 37. 過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。 38. 裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式） 溶液，其作用是 。 （Ⅱ）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度 取5.5g產(chǎn)品，配制成10

22、0mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。 編號 1 2 3 溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 消耗I2標準溶液的體積/mL 19.95 17.10 20.05 39. 滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是 。 40. Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是 （用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。 八、（本題共12分） 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr

23、2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。 已知：① NaFeO2遇水強烈水解。 ② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+ 鉻鐵礦 NaOH固體 Na2CrO4 NaFeO2 …… O2 煅燒 過濾 水浸 濾液1 Na2CrO4 …… 過濾 調(diào)pH K2Cr2O7晶體 Na2Cr2O7溶液 KCl固體 濾液2 Na2CrO4 …… 濾渣1 濾渣2 41. K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。

24、 42. 生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式） 。 43. 利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 44. 由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是 。 45. 向Na

25、2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。 46. 煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 九、（本題共8分） 某?；瘜W(xué)實驗室某物質(zhì)M的試劑瓶標簽嚴重破損，只能隱約看到一些信息，如相對分子質(zhì)量為174等，具體如圖所示。 47. 物質(zhì)M分子式為_______________；M的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。 48. M發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

26、________________。 49. M與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。 50. 寫出具有以下特征的M的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。 ①碳鏈、沒有支鏈；②有酸性；③能使溴水褪色；④能在一定條件發(fā)生縮聚反應(yīng)；⑤能在堿性條件下水解；⑥能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 十、（本題共12分） 奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下： 水楊酸 C O O H H O C H 3 O H A H 2 N a N O 2 H C

27、 l A F N a O H N N C O O N a H O C O O N a O H C 8 H 7 N O 5 B C O O C H 3 C H 3 O 2 S O N O 2 C C 9 H 1 1 N S O 5 D E C O O C H 3 C H 3 O 2 S O N 2 + H N O 3 C H 3 C O O H C H 3 O 2 SCl 濃硫酸 微堿性 奧沙拉秦 調(diào)節(jié)pH

28、 Pd—C 已知： ①NaNO2具有強氧化性 ② 51. 水楊酸中所含官能團的名稱是 。 52. A的分子式是 。 53. B→C的化學(xué)方程式 。 54. 整個合成路線看，設(shè)計B→C步驟的作用是 。 55. D的結(jié)構(gòu)簡式是 。D→E的反應(yīng)類型是 。 56. 有機物G(結(jié)構(gòu)簡式見右上圖)也可用于合成奧

29、沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是－氨基酸，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式 。 十一、（本題共16分） (NH4)2SO4 還原鐵粉是冶金工業(yè)的重要原料，利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 57.干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為 。 58.取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g。所得產(chǎn)物用CO還原

30、可得到Fe 6.16g。則600℃產(chǎn)物的可能組成是________________________________________。 59.根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。FeCO3的質(zhì)量為_________, FeOOH的質(zhì)量為________________。 60.將28.12 g還原鐵粉(含少量FexC)在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得標準狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學(xué)式。 金山區(qū)xx第一學(xué)期末考試 高三化學(xué)答案 一、選擇題(共10分，每小題只有1個正確答案) 題

31、號 1 2 3 4 5 答案 B C A C B 二、選擇題(共36分，每小題只有1個正確答案) 題號 6 7 8 9 10 11 答案 D D C D B A 題號 12 13 14 15 16 17 答案 A B D D A B 三、選擇題(共20分，每小題只有1~2個正確答案) 題號 18 19 20 21 22 答案 B BC BD BC AC 四、（本題共8分，每小題2分） 1S 2S 2P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 23. O ， Al3

32、+ 24. （如右圖) ，3種 25. 非極性， 低 26. Al2O3 + 2OH— → 2AlO2— + H2O Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O 五、（本題共8分） 27. Mn2+ （1分） 28. 溶液顯紫紅色（1分） 29. 5XeO3 + 6Mn2+ +9H2O → 6MnO4— + 5Xe↑+ 18H+ （2分） 30. 0.015 （2分）， 1 （2分） 六、（本題共8分，每小題2分） 31

33、、 減小 ， 不變 32、 AB 33、 0.075 mol/(L.min) 34、 1.75 七、（本題共12分，每小題2分） 35、 Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 36、 起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境。 打開K2，關(guān)閉K1 37、 漏斗、燒杯、玻璃棒 38、 NaOH 。 吸收多余SO2，防止污染環(huán)境 39、溶液變藍，且半分鐘不改變 40、 90.2% 八、(本題共12分，除標明外，其它每空2分) 41、 +6

34、 （1分） 42、 NaFeO2+2H2O→Fe(OH)3↓+NaOH； NaOH、NaAlO2 43、 2Al2O3(熔融) → 4Al + 3O2↑ （“通電、冰晶石”未標） 44、 加硫酸酸化 45、 冷卻結(jié)晶 （1分） 46、 4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH △ 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O 九、（本題共8分，每小題2分） 47、 C7H10O5 ； COOH OH HO HO 　 48、n COOH OH HO HO n COOH OH HO HO 一定條

35、件 49△ + CH3CH2OH COOH OH HO HO 濃硫酸 COOC2H5 OH HO HO + H2O 50、 HCOO—CH2—CH=CH—CH(OH)—CH2—COOH （中間雙鍵和羥基位置可以不同） （其它合理答案給分） 十、（本題共12分） 51、 羥基 羧基（2分） 52、 C8H8O3（1分） 53、C O O C H 3 C H 3 O 2 S O N O 2 C O O C H 3 HO N

36、 O 2 C H 3 O 2 SCl + +HCl （2分） 54、保護酚羥基不被亞硝酸鈉氧化（2分） 55、（2分） 氧化反應(yīng) （1分） 56、 （2分，鄰、間、對位置均正確） 十一、（本題共16分） 57、 4FeCO3·nH2O + O2 → 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O （2分） 58、 FeO與Fe2O3 或FeO與Fe3O4 或FeO、 Fe2O3、Fe3O4 （6分） 59、 11.6g ； 0.89g （各2分 共4分）） 60、 Fe2C （4分）