2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破59 共價(jià)鍵（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破59 共價(jià)鍵（含解析） 1、最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是(　　) A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2 【答案】C 2、根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C＝C的鍵能是C—C鍵能的(　　) A．2倍 B．大于2倍 C．小于2

2、倍 D．無(wú)法確定 【答案】C 3、下列關(guān)于丙炔（CH3－C≡CH）的說(shuō)法正確的（ ） A．丙炔分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化 C．丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線上 D．丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵 【答案】C 4、化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．A分子中所有原子共平面 B．A分子中N的化合價(jià)為-3價(jià) C．A分子中含有10個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D．1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比

3、為1:2:3 【答案】D 5、下列粒子屬于等電子體的是（ ） A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O 【答案】A 6、下列分子中，鍵角最大的是（　?。? A.H2S B.H2O C.CCl4 D.NH3 【答案】C 【解析】H2S、H2O的鍵角：104.5°，CCl4鍵角：109.5°，NH3鍵角：107°18′。 7、下列分子或離子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　?。?/p>

4、 A．H3O+ B．BF3 C．CF2Cl2 D．PCl5 【答案】C 【解析】試題分析：只要化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，則該元素原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，選項(xiàng)C正確，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選D。 考點(diǎn)：考查8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷依據(jù)，然后靈活運(yùn)用即可。 8、下列說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．分子生物學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)鍵理論密切相關(guān) B．DNA的雙螺旋結(jié)

5、構(gòu)是由兩條DNA大分子的堿基通過(guò)共價(jià)鍵形成配對(duì)的 C．修正變異配位小分子，有助于人類戰(zhàn)勝疾病 D．胚胎干細(xì)胞的分化是一種復(fù)雜的物理化學(xué)過(guò)程 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，DNA中是通過(guò)氫鍵配對(duì)的，B項(xiàng)錯(cuò)。 9、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。 常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵 C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S

6、2Br2>S2Cl2 D． 【答案】D 10、已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值。 元素 X Y Z W 電負(fù)性 2.5 3.5 1.2 2.4 你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是（　?。? A．X與Y B．X與W C．Y與Z D．Y與W 【答案】B 【解析】當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，形成的將是離子鍵；當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，形成的將是共價(jià)鍵。 11、2011年9月29日和11月1日我國(guó)分別成功發(fā)射了“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器和“神舟八號(hào)”飛船，并圓滿實(shí)現(xiàn)“天一”與“種八”交會(huì)對(duì)接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲

7、肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說(shuō)法正確的是（　?。? A．分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—NH—NH—CH3 B．分子中所有的化學(xué)鍵都是鍵 C．分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型 D．在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化 【答案】B 【解析】本題以火箭燃料偏二甲肼為載體，考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在新科技、新材料方面的積極作用，引導(dǎo)考生了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系。偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2N—NH2，分子中所有的化學(xué)鍵都是單鍵為鍵；分子中碳原子與周邊原子所形成的構(gòu)型為四面體，氮原子與

8、周邊原子所形成的構(gòu)型為三角錐型，在氧氣中完全燃燒氫元素沒有被氧化，故正確B。 12、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是 （ ） A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 【答案】A 【解析】BF3中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，鍵角120°；H2O、NH3、CH4中中心原子均為sp3雜化，H2O 中有兩對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)共用電子對(duì)“壓迫”較大，鍵角最小 13、鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJ·mol—1 460 36

9、0 436 431 176 347 A．SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低 B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高 C． C—C的鍵能大于Si—Si D．拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ 【答案】D 14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（　　） A．元素原子第一電離能大小關(guān)系：Z>Y>W>X>M

10、 B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物 C．Y與M形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)大于Z與M形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng) D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵 【答案】C 【解析】根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為M＝0.76g/L×22.4L/mol＝17g/mol，結(jié)合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次增大，則M為H，Y為N；又X、Z可形成XZ2分子，則X為C，Z為O；W的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×＝11，則W為Na。第一電離能：N>O，A錯(cuò)；CO2、C2H2均為直線形的共價(jià)化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯(cuò)；由于原子半徑N>O，N—H鍵鍵長(zhǎng)大于O—H鍵鍵

11、長(zhǎng)，C對(duì)；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)。 15、下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是（ ） A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI[ 【答案】B 16、下面a~f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器： a．量筒 b．容量瓶 c．普通試管 d．圓底燒瓶 e．溫度計(jì) f．托天盤平 (1)其中要標(biāo)示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì)) (填寫編號(hào))； (2)可用作反應(yīng)器并能進(jìn)行加熱的是

12、 (填寫編號(hào))； (3)由于下列錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫選項(xiàng))； A．記錄量筒中液體的體積時(shí)，俯視液面讀數(shù) B．稱取4.2gNaCI固體時(shí)，將砝碼放到左盤，NaCI固體放到右盤 C．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶 (4)有下列實(shí)驗(yàn)： ①苯與溴的取代反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng) ③乙醛的銀鏡反應(yīng) ④酚醛樹脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分餾其中需要使用溫度計(jì)的有 (填寫編號(hào)) 【答案】（1）a b （2

13、）c d （3）B （4）②⑥ 17、為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是________。 (2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： ①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液； ④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液。 Ⅰ.若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入________(填序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________。

14、 Ⅱ.若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有________(填序號(hào))試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________。 (3)另一小組設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。 ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)。若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為_______________________

15、______。 ②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10－2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： __________________________________。 (4)若由元素S和O組成－2價(jià)的酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。 【答案】(1)SO2　(2)Ⅰ.②　③　溶液呈血紅色 Ⅱ.⑤　紅色褪去，加熱后又變?yōu)榧t色(合理即可) (3

16、)①相同　產(chǎn)生棕色的煙 ②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (4)S2O32—＋Cl2＋H2O===SO42—＋S↓＋2Cl－＋2H＋ 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)。 18、S2CL2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備的方法有2種: 已知中硫元素顯+1價(jià)，電子式:，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐 化反應(yīng)(一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下: 實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去): 回答下列問(wèn)題: (1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

17、 (2)實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36. 5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是 (3)D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中 實(shí)驗(yàn)。 A.石油分餾 B.制備乙烯 C.制取乙酸乙酷 D.制取澳苯 (4)B裝置中盛放的是 ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是 ,D中采用熱水浴加熱的原因是 (5)A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行 ，再添加試劑。實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開液面，目的是

18、 (6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為 。實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式表示)。 【答案】 19、有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

19、 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 （2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是 1支試管中有白色沉淀生成 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

20、 （3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是（?。? （ⅱ）

21、 【答案】1）6種固體全部溶解，5支試管得到無(wú)色溶液，I支試管得到藍(lán)色溶液 CuSO4 （2）1支試管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成 Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓ Cu2++CO32-==CuCO3↓ BaCl2 （3）（?。┓謩e?。?）中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成的是NaOH溶液。 （ⅱ）分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無(wú)

22、明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味精產(chǎn)生的是（NH4）2SO4溶液 20、由N2和H2每生成1 mol NH3放熱46 kJ，而每生成1 mol NH2—NH2卻吸收96.1 kJ。又知H—H鍵鍵能為436.0 kJ·mol－1，N≡N叁鍵鍵能為940.0 kJ·mol－1。試求： (1)N—H鍵的鍵能； (2)N—N單鍵的鍵能。 【答案】(1)390 kJ·mol－1　(2)155.9 kJ·mol－1 【解析】N2＋3H2===2NH3 ΔH＝－6×EN—H＋(EN≡N＋3EH—H) 即－92 kJ·mol－1＝－6×EN—H＋(940.0 kJ·mol－1＋3×4

23、36.0 kJ·mol－1) 解得EN—H＝390 kJ·mol－1，即N—H鍵的鍵能為390 kJ·mol－1。 N2＋2H2===NH2—NH2 ΔH＝EN≡N＋2EH—H－(4EN—H＋EN—N) 96．1 kJ·mol－1＝(940.0 kJ·mol－1＋2×436.0 kJ·mol－1)－(4×390 kJ·mol－1＋EN—N) 解得EN—N＝155.9 kJ·mol－1，即N—N單鍵的鍵能為155.9 kJ·mol－1。 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

24、 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應(yīng)，因?yàn)镠＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解

25、質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。 22、如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性氧化物。按要求回答下列問(wèn)題： ＋C 高溫 B E A C D A F 高溫 （1）E在元素周期表中位于第 周期；第 族 （2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 【答案】（1）三； III A （2

26、）3Fe +4 H2O(g)== Fe3O4 + 4H2 （3）3Fe3O4 + 8Al== 4Al2O3 + 9Fe 【解析】A鐵元素；B水；C四氧化三鐵；D氫氣；E鋁元素；F氧化鋁。 23、近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能。發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。 (1)下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　) A．電解水 B．鋅和稀硫酸反應(yīng) C．

27、光解海水 D．以石油天然氣為原料 (2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是：________。 (3)氫能源既可能實(shí)現(xiàn)能源貯存，也可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過(guò)渡金屬型氫化物(又稱間充化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：TiH1.73、LaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉(Pd)可吸附8

28、96體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g·cm－3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)試寫出Pd的氫化物的化學(xué)式：________。 【答案】(1)C　(2)4.36∶1　(3)PbH0.8 【解析】(1)光解水法，利用特殊的催化劑、模擬生物光合作用制取氫氣，都是較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫方法。 (2)由熱化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒的熱量之比為4.36∶1 (3)n(Pd)∶n(H)＝1∶0.8。 24、(1)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有： 化學(xué)方程式 焓變?chǔ)(kJ·mol－1)

29、 甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) －322.0 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) 206.2 CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) 165.0 ①反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。 ②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)： (t-BuNO)

30、22(t-BuNO)　ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的 ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，活化能Ea ＝ 90.4 kJ·mol－1。下列能量關(guān)系圖合理的是________。 (3)(xx·新課標(biāo)全國(guó)卷)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________。 【答案】(1)①－41.2　②＜　(2)D　(3)5.52×103 kJ 【解析】(1)①由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)可知，利用第二個(gè)

31、反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH＝(165.0－206.2)kJ·mol－1＝－41.2 kJ·mol－1。②表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2。生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故ΔH2<ΔH1。 (2)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，可排除能量關(guān)系圖B和C。又依據(jù)活化能Ea ＝ 90.4 kJ·mol－1，Ea－ΔH<50.5 kJ·mol－1, 能量關(guān)系圖A中， Ea－ΔH>50.5 kJ·mol－1，Ea與ΔH的比例

32、不對(duì)。而能量關(guān)系圖D是合理的，故選D。 (3)首先寫出熱化學(xué)方程式： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1① CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1② H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③ ①－(②＋③)×2得 CH4(g)＋CO2===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1 故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1 m3 CO所需熱量為××247.3 kJ·mol－1≈5.52×103 kJ。 25、xx年發(fā)射的“神舟九號(hào)”

33、宇宙飛船有兩個(gè)重大使命，一是航天員在太空首次進(jìn)行手動(dòng)交會(huì)對(duì)接，二是實(shí)現(xiàn)航天員在“天宮一號(hào)”內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作?！吧裰邸毕盗谢鸺闷纂?C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。 (2)該反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。 【答案】(1)C2H8N2＋2N2O4

34、2CO2↑＋3N2↑＋4H2O　(2)放熱　大于　吸收　小于　放出 26、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（單位：kJ·mol－1）： （1）以上化學(xué)鍵中最穩(wěn)定的是　　　　。 （2）1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量為　　　　kJ。 （3）在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出的熱量由多到少的順序是　　　　。 A.Cl2＞Br2＞I2　 B.Br2＞Cl2＞I2　 C.Br2＞I2＞Cl2 （4）1 mol H2在足量的F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱　　　　　　　　。 【答案】（1）H—H?。?）184.9?。?）A?。?）多

35、【解析】鍵能越高，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，所以由表可知H—H最穩(wěn)定，由題中數(shù)據(jù)和鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知：H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1，H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）　ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝－102.3 kJ·mol－1，H2（g）＋I(xiàn)2（g）===2HI（g）　ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋152.7 kJ·mol－1－2×298.7 kJ·mol－1＝－8.7 kJ·mol－1。另外根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2的活潑性也可判斷與H2反應(yīng)放熱的相對(duì)多少。 27、下列是CO的等電子體的有________。 ①NO　②CO2?、跱2　④HF?、軨N－?、轒g2＋ 【答案】③⑤ 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，CO的等電子體含有10個(gè)價(jià)電子、兩個(gè)原子。