2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VIII)
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1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VIII) 考試說明:本試卷分第Ⅰ卷(選擇題60分)和第Ⅱ卷(非選擇題55分)兩部分,試卷共8頁,27小題。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 注意事項(xiàng): 1、 答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。 2、 選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂到答題卡上不得分。 一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題3分,共60分) 1.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是
2、 ①酸性: ②堿性: ③還原性: ④穩(wěn)定性: A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.都正確 2、氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià),NaH跟水反應(yīng)放出,下列敘述正確的是 A.該反應(yīng)中每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子 B.NaH中的氫離子被還原成氫氣 C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性 D.在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同 3.80年代,科學(xué)研制得一種新分子,它只由一種非金屬元素碳組成,具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu),分子式為C60
3、。下列說法正確的是 A. C60是只由同種元素碳組成的新型化合物 B. C60是由非金屬元素碳組成的含有離子鍵的單質(zhì) C. C60是由同種非金屬元素碳組成的含有共價(jià)鍵的單質(zhì) D. C60和金剛石互稱為同位素 4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片,加熱 比較稀、濃硫酸氧化性強(qiáng)弱 B F2、Cl2分別與H2反應(yīng) 比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱 C 把CO2通入到水玻璃中 比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱 D 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱 5.化
4、學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是
A.14C可用于文物的年代的鑒定,12C和14C互為同位素
B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的金屬性X 5、生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)閆3->W2->X2+>Y3+
7.已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n,質(zhì)量數(shù)為A,則m g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A.mol B. mol
C.(A-n+2)mol D.(A-n+6)mol
8.在2L的恒容容器中,充入1molN2氣體和3molH2氣體,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)3s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是
①用N2表示的反應(yīng)速率為0. 6、1mol?L-1?s-1
②用H2表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?s-1
③3s時(shí)N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等 ④3s時(shí)H2的濃度為0.6mol?L-1
A.①②④ B.①③④ C.②④ D.①②③④
9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
①離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí),一定生成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵
⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力
⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑦含有金屬元素的化合物一定是離 7、子化合物
A.①④⑥ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤
10.一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成,同時(shí)生成3a mol H2 ;
③N2的濃度不再變化; ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤ 8、 B.②⑥⑦⑧ C.①③④⑤ D.①③④⑤⑧
11.為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原
12.某魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電 9、池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為:2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O,下列說法不正確的是
A.Ag2O為電池的正極 B.Al在電池反應(yīng)中被氧化
C.電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極 D.溶液中的OH-向Al極遷移
13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B是地殼中含量最多的元素, A與C同主族,C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E
B.原子半徑:A<B<C< D 10、< E C.B與C形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵
D.氫化物的熱穩(wěn)定性:D > E
14.下列各元素中,一定屬于主族元素的是
A、X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽 B、Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C、Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同
D、R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物
15.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是
A.元素非金屬性由 11、強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W
B.W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W
D.WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
16.溫度不變恒容的容器中0.1mol·L-1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為12s ,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需的時(shí)間為
A.等于24s B.等于20s C.大于20s D.小于20s
17.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 12、、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是
A.陰離子的半徑:Z>Y
B.元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、6
C.氧化物的水化物的酸性:Z>Y D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>Y>X
18.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol?L-1)
V/mL
c/(mol?L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
13、0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
19.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大;A 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D 為金屬元素,且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù),而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子半徑;若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象。下列說法中正確的是
A.B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng),且得到的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B.C在元素周期表中的 14、位置是第三周期第ⅠA族
C.五種原子中E的原子半徑最大
D.A的最低價(jià)氫化物分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度.
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液。
④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢
⑤增大壓強(qiáng),一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
A.④⑤ 15、⑥ B.④⑥ C.①④⑥ D.③④⑥
第Ⅱ卷 非選擇題
注意事項(xiàng):
1、 用藍(lán)色或黑色鋼筆或圓珠筆將答案寫在答題紙上的黑色矩形框內(nèi),直接答在試卷上或超出黑色矩形框不得分。
2、 答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。
二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)
21、(10分)為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1) X元素在元素周期表中的位置 ,該融雪劑的化學(xué)式是________。
(2)元素D、E原子的最外層電子 16、數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為________。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為________。
22.(10分)A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等;B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D 三種元素中的若干種組成(只有M 17、中同時(shí)含有三種元素),其中甲、乙為非金屬單質(zhì),W由A和C組成,分子中含有18個(gè)電子,X分子中含有10個(gè)電子,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Ⅱ所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用電子式表示乙的形成過程 ,
Y的分子式為 ,W的結(jié)構(gòu)式為 。?
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
(3)W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%——30%的KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 18、 。
23、(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng),
Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。.
Cu
Fe
氯化鐵溶液
①
Cu
Ag
硝酸鐵溶液
②
Cu
Fe
濃硝酸
③
Cu
Fe
氯化銅溶液
④
(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 19、 (填序號(hào))。
(3)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入
6mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
請(qǐng)回答:寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式 :
24、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):d N(g) e M(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中d:e =__________
(2)t 1到t 2時(shí)刻 20、,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:
(3)在a、b、c點(diǎn)中,表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點(diǎn)有: 。
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填符號(hào))
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
(5)反應(yīng)A+3B
2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下:
①.v(B )=3.6mo 21、l· L-1·min-1 ②.v(A )=0.15mol·L-1·s-1
③.v(C)=0.5mol·L-1·s-1 ④.v(D)=0.6mol·L-1·s-1,
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)? (填序號(hào))
三、選做題(共15分)
25. 下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略);X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì),常溫下A、C為無色氣體,B在是一種無色無味的液體;X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C;X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A 22、,它能使澄清石灰變渾濁。請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?
(1)物質(zhì)X是 (寫化學(xué)式)
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(3)G→E的離子方程式
26.將CH3OH(甲醇)設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,寫出該燃料電池在酸性條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式:
27、一定條件下,NO2和SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO兩種氣體,現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(填序號(hào))
A.體 23、系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3、NO的體積比保持不變
D.每消耗 1 mol SO2,同時(shí)生成1 mol NO
吉林省延邊二中xx~xx第二學(xué)期期中考試
高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題(單選題,共60分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
D
C
D
A
B
A
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
A
D
B
D
B
B
二、非選擇 24、題(共55分)
21、(10分)(每空2分) (1)第四周期第IIA族 CaCl2
(2)S2-
(3)
22、(10分)(1) NO
(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
(3)N2H4–4e-+ 4OH- = N2 + 4H2O (每空2分)
23、(10分)(1) 放熱 吸熱 ① ②
(2)Al+4OH--3e-AlO2— +2H2O (每空2分)
24、(10分)(1)2 (2) mol/( L·min)
(3)a、b (4) C (5) ④>③>②>① (每空2分)
25、(1)NH4HCO3 (2)
(3) 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++4H2O+2NO↑
26、(3分))負(fù)極:2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ 27、(3分) ACD
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