九年級化學下冊 第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級化學下冊 第八單元《金屬與金屬材料》單元測試題（含解析）（新版）新人教版 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．“綠色化學”的理念正深入人心，工業(yè)生產更應關注。從效益與環(huán)保角度最不適宜煉鐵的是( ) A．赤鐵礦（Fe2O3） B．磁鐵礦（Fe3O4） C．黃鐵礦（FeS2） D．菱鐵礦（FeCO3） 2．如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是( ) A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏

2、 3．實驗室用過氧化氫制取氧氣，若實驗中忘記加入二氧化錳，其結果是（ ） A．不產生氧氣 B．生產氧氣的速度慢 C．產生氧氣的總量少 D．沒有影響 4．下列圖象能正確反映對應變化關系的是( ) A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 B．加熱一定量的高錳酸鉀固體 C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 D．水通電電解一段時間 5．防盜玻璃中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，產生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的 ( ) A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性 6．

3、為驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是( ) A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液 C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 7．化學知識在生活中有廣泛的應用。下列說法錯誤的是( ) A．物理電學實驗時缺少導線可用“鉛筆芯”代替 B．氧氣供給呼吸，它和體內物質反應，釋放能量，維持生命活動的需要 C．用鐵制容器不能盛放含有硫酸銅的農藥波爾多液 D．用嘴吹滅燃燒的蠟燭與用水滅火的原理不相同 8．除去雜質是化學常用的分離方法。下列除雜質的試劑與操作方法有不正

4、確的是（ ） 序號 括號內為雜質 所選試劑或方法 操作步驟 A Cu粉(Zn粉) 稀鹽酸 ①加足量稀鹽酸，②過濾 B CO2(CO) 燃燒法 點燃一氧化碳 C FeSO4(CuSO4) Fe粉 ①加足量鐵粉，②過濾 D KNO3(CaCO3) H2O 足量水，②過濾 A．A B．B C．C D．D 9．下列金屬中，最活潑的是（ ） A．銀 B．銅 C．鎂 D．鋁 10．向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確

5、的是（ ） A．濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe B．濾出的不溶物中一定含有Cu肯定沒有鐵 C．濾液中一定不含有CuSO4 D．濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4 11．下列除去雜質（括號內是雜質）的方法中，正確的是( ) A．CO2（HCl）——氣體通過NaOH溶液 B．Fe（Cu）——加入過量的稀硫酸，過濾 C．NaCl（Na2CO3）——加入過量鹽酸蒸發(fā) D．NaOH溶液【Ca（OH）2】——過量Na2CO3溶液，過濾 12．為了驗證鐵、銅兩種金屬活動性大小，某同學設計了如圖所示的實驗，為了達到試驗目的，溶液應該選擇( ) A．稀硫酸 B

6、．硫酸鎂溶液 C．氯化鈉溶液 D．植物油 二、填空題 13．2018年4月2日，天宮一號目標飛行器在圓滿完成任務并超期服役多年后再入大氣層，絕大部分器件在再入大氣層過程中燒蝕銷毀。 (1)天宮一號在太空中工作需要太陽能電池板提供動力，太陽能電池板的主要材料為單質硅。工業(yè)上制備硅的反應為2C+SiO2Si+2X，則X的化學式為_______，該反應屬于__________(填寫“化合”“分解”“復分解”“氧化”“置換”之一)。 (2)發(fā)射天宮一號的長征二號F運載火箭因為安全性、環(huán)保性已經退役，而承擔未來大多數(shù)航天發(fā)射任務的長征七號運載火箭采用的推進劑是液氧和航空煤

7、油(分子式用CnHm表示)，更加環(huán)保和安全。下列有關說法正確的是____________。 ①液氧汽化，分子變大 ②液氧汽化發(fā)生的是物理變化 ③航空煤油完全的燃燒的產物是CO2和H2O ④液氧(O2)和臭氧(O3)組成的物質為純凈物 ⑤煤油是石油通過分餾獲得 (3)隨著我國航天科技的進步，更加環(huán)保的液氫、液氧火箭發(fā)動機已經成功應用到長征五號運載火箭上。試寫出液氫、液氧火箭發(fā)動機的工作原理：____________。 14．人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的。? (1)青銅器是人類較早使用的金屬制品。西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式

8、為______________________________。? (2)鋁的金屬活動性比鐵_______（填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗蝕性能，其原因是_____________________________________________________（用文字說明）。 15．金屬鐵及其化合物之間有如下轉化關系：請回答下列問題： （1）A是 ；B是 ； （2）寫出A→B或A→C的化學反應方程式（任選一個）： ． （3）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的 和

9、 （4）防止鋼鐵制品生銹常用的方法是（舉一個實例）： 三、推斷題 16．初中常見的5種物質A~E，由H、C、O、Na、S、Fe中的一種或幾種元素組成。 （1）A常溫下為液態(tài)，常發(fā)生分解反應制取某種單質氣體，則A是___（寫化學式）。 （2）將固體B久置于空氣中，向其中滴加過量的C的溶液，得到黃色溶液，同時有氣泡冒出。所得溶液中的溶質是___________。 （3）D溶于水放出大量的熱，得到溶質質量分數(shù)為10%的無色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量氣體E后得溶液Ⅱ，發(fā)生反應的化學方程式是________；與Ⅰ相比，Ⅱ中_________（填序號）。 ①溶質質量小

10、 ②溶劑質量小 ③溶液質量大 ④溶質質量分數(shù)大 17．A～E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(部分物質已經略去)。已知A是目前世界上年產量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質量分數(shù)為40%， 其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為__________;A與B反應的化學方程式為__________；E轉化為D的化學方程式為__________。 四、實驗題 18．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動。 【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。 【對

11、固體猜想】 猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na2CO3 ； 猜想Ⅲ． 。 【實驗和推斷】 固體樣品 適量水，溶解 現(xiàn)象b ① 滴入無色酚酞試液 ② ③ 無色溶液 現(xiàn)象a 適量A溶液 （1）若現(xiàn)象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉 （選填“已經”或“沒有”）變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是 。 （2）若A是Ca（O

12、H）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為 （填化學式），該實驗 （選填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液。①現(xiàn)象a有白色沉淀產生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色，則猜想 成立。②猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象是 。 【反思】①久置的氫氧化鈉變質的原因是 （用化學方程式表示）。 ②保存氫氧化鈉的方法是 。 19．根

13、據下圖回答問題 (1)寫出標有序號的儀器名稱：①___________，②___________。 (2)用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為_____，可選用的收集裝置為_____(填選項，下同) (3)用雙氧水二氧化錳制取氧氣的文字表達式為___________,可選用的發(fā)生裝置為______。在此化學反應前后，二氧化錳改變了化學反應速率，但是二氧化錳的_____和_____不變。 (4)下列實驗操作錯誤的是_________(填選項)。 五、計算題 20．早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅?，F(xiàn)將2.8g 鐵粉投入40g硫

14、酸銅溶液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反應。請計算： （1）反應后生成銅的質量是多少？ （2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ （3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果精確至0.1%） 21．某實驗室用含硫酸銅和鹽酸的混合液與混入了鋅粉的銅粉（以下簡稱銅鋅粉）反應來測定混合液中鹽酸的質量分數(shù)和銅鋅粉中鋅的含量。操作如下：取200 g混合液于實驗容器中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時與鋅充分反應。實驗測得的相關數(shù)據如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入銅鋅粉的累計質量/ g 9 18 27 36 40 產生氫氣

15、的累計質量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固體的質量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84 （1）表中m的值為_____________。 （2）第四次加入銅鋅粉并充分反應后，溶液中所含溶質的化學式為_____________。 （3）計算原混合液中鹽酸的質量分數(shù)是多少_____________？（寫出計算過程，結果精確到0.1%） （4）通過計算可知，每9 g銅鋅粉中含有_______________g鋅粉。 參考答案 1．C 【解析】 【詳解】 A、赤鐵礦煉鐵后生成鐵和二氧化碳，不會污染空氣，選

16、項錯誤；B、磁鐵礦煉鐵后也生成鐵和二氧化碳，不會污染空氣，選項錯誤；C、黃鐵礦煉鐵后會生成鐵和二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，選項正確；D、菱鐵礦煉鐵后也生成鐵和二氧化碳，不會污染空氣，選項錯誤，故選C。 2．D 【解析】天平的指針總是偏向質量大的一方；在兩邊的金屬都沒反應完時，由于鋅的活動性比鐵強，鋅與稀鹽酸反應放出氫氣的速率大于鐵，因此，此段時間內，加鐵一邊因放出氫氣的速度慢而質量大，天平指針偏向加鐵一邊即偏向圖中的右邊；當金屬鋅完全反應后，圖中天平左邊的質量不再減小，而鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應，最終放出氫氣的多少將決定天平指針的偏轉，根據金屬與酸反應放出氫氣的質量=× 金屬質量，可判斷兩種金

17、屬都完全反應后，鐵與鹽酸放出氫氣的質量大于等質量的鋅與鹽酸反應放出氫氣的質量，所以，天平左邊加鋅的一端因放出氫氣質量少而質量大于加鐵的右邊，天平指針最終將偏向加鋅的左邊；綜上所述，天平指針就先右偏后向左；故選：D． 【點評】金屬與酸反應放出氫氣的快慢與金屬的活動性有關，而放出氫氣的多少與金屬的相對質量有關． 3．B 【解析】 【分析】 催化劑只能改變反應的速度，不能改變生成物的量，有的反應中催化劑是加快反應速度，有的反應中催化劑是減慢反應速度。 【詳解】 過氧化氫制氧氣中二氧化錳的作用是加快反應速度，如果忘記加入反應速度慢，不會影響生成氧氣的量。故選B。 【點睛】 催化劑一定

18、能改變反應的速度，但不能改變生成物的量。 4．D 【解析】A、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當?shù)氖谴呋瘎?，其質量在反應前后不會改變，錯誤；B、高錳酸鉀分解產生了氧氣，使固體的總質量減少，所以雖然錳元素的質量不變，但是反應前后錳元素的質量分數(shù)要改變，錯誤；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以產生氫氣質量應該相等，錯誤；D、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的2倍，正確。故選D。 5．B 【解析】 試題分析：據題目中信息及金屬物理性質判斷。極細的金屬線是利用了延展性，但產生電信號時立即報警應是利用其導電性，故A不正確，B正確，彈性、導熱性雖然都是金

19、屬的物理性質，但不符合題意，所以C、D都不正確。故選B 考點：金屬的物理性質及應用 6．D 【解析】A. Cu與FeCl2溶液、MgCl2溶液 都不反應，不能證明鎂和鐵的活動性強弱； B. Fe、Cu都不與MgCl2溶液反應，不能證明鐵與銅活動性的強弱；C. CuO與Mg、FeSO4溶液 都不反應，不能證明活動性強弱； D. Fe和CuSO4溶液反應，證明鐵比銅強，鐵和MgCl2溶液不反應，證明鐵比鎂弱。選D 點睛：在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

20、7．D 【解析】A、鉛筆芯是石墨和粘土的混合物，可代替導線做導電性實驗，正確； B、氧氣供給呼吸，它和人體內物質反應，釋放能量，維持生命活動的需要，正確；C、用鐵制容器不能盛放含有硫酸銅的農藥波爾多液，因為鐵能和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，正確D、用嘴吹滅燃燒的蠟燭是空氣流動帶走了熱量，是溫度降低至著火電以下；水滅火的原理是使溫度降低至著火點以下，二者的滅火原理相同，錯誤。故選D。 8．B 【解析】 【詳解】 A、鋅粉能與稀鹽酸反應生成硫銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠

21、通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤； C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確； D、硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水，然后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 故選B。 【點睛】 解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。 9．C 【解析】由金屬活動性順序可知，最活潑的金屬是鎂． 10．BC 【解析】向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量

22、的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應，生成硫酸亞鐵和銅．所以濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4． A、如果稀硫酸不足或恰好反應，則鐵粉可能剩余，所以濾出的不溶物中一定有銅，可能有剩余的鐵粉，故A錯誤； B、鐵片無變化，說明溶液中銅離子全部被置換出來濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有鐵，故B正確； C、濾液中若有CuSO4會導致鐵片上有

23、銅，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有CuSO4，故C正確； D、濾液中若有H2SO4會導致鐵片上有氣泡產生，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片沒看到有任何變化，所以一定不含有H2SO4；鐵粉置換CuSO4或者與酸反應都生成FeSO4，所以濾液中一定含有FeSO4；故D錯誤． 故選：BC． 【點評】本題考查了鐵及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H2SO4以及Fe與H2SO4的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答． 11．C 【解析】 試題分析：除雜的要求：1、能除去雜質

24、；2、不減少非雜質；3、不增加新雜質。A中CO2、HCl都會與NaOH反應，A錯誤；B中加稀硫酸，F(xiàn)e與硫酸反應，Cu不能，減少了非雜質，B錯誤；D中過量Na2CO3溶液，與Ca（OH）2反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但加入的量過多，引入新的雜質，D錯誤。 考點：物質的除雜。 12．A 【解析】試題分析：A、根據鐵能與稀硫酸反應，而銅不會的反應現(xiàn)象，可驗證鐵、銅兩種金屬活動性，正確，B、由于鐵、銅兩種金屬活動性都比鎂弱，故都不會反應，無法驗證鐵、銅兩種金屬活動性，錯誤，C、由于鐵、銅兩種金屬活動性都比鈉弱，故都不會反應，無法驗證鐵、銅兩種金屬活動性，錯誤，D、植物油和兩種金屬都不反應，

25、無法驗證鐵、銅兩種金屬活動性，錯誤，故選A 考點：金屬活動性的探究 13． CO 置換 ②③⑤ 2H2+ O22H2O 【解析】(1)根據質量守恒定律可知X的化學式為CO，該反應的特點是一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物，故為置換反應。(2)液體汽化過程中分子的大小不變，分子間的間距增大，①錯誤；三態(tài)變化沒有新物質生成，為物理變化，②正確；③煤油屬于碳氫化合物，在氧氣中完全燃燒，碳轉化為二氧化碳，氫轉化為水。④液氧(O2)和臭氧(O3)是兩種不同的物質，二者組成的物質為混合物，錯誤； ⑤石油主要是由多種液體組成的混合物，各組成成分的沸點不同，通過分餾可以將

26、各成分分離，煤油是石油通過分餾獲得，正確；(3)氫氣在氧氣中燃燒生成水。 14．Fe +CuSO4=FeSO4+Cu強在空氣中鋁制品表面很容易形成一層致密的氧化鋁薄膜 【解析】 【詳解】 ⑴依據濕法煉銅的原理可知鐵能夠置換出硫酸銅中的銅；故答案為：Fe +CuSO4=FeSO4+Cu（2）依據金屬活動性順序可知鋁的活動性比鐵強，由于鋁能與空氣中的氧氣生成氧化鋁并附著在鋁的表面，從而阻止了鋁的進一步氧化；故答案為：強；在空氣中鋁制品表面很容易形成一層致密的氧化鋁薄膜. 【點睛】 掌握濕法煉銅的原理：置換反應. 15．（1）Fe2O3（或氧化鐵或三氧化二鐵）,FeCl3（或氯化鐵）

27、 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O （3）水,氧氣（或H2O,O2）（4）涂油或噴漆等其他主要合理即可 【解析】 試題分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3 +3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的鐵和氧氣、水三種物質共同作用；所以防銹的方法是用覆蓋物使金屬遇空氣和水分隔絕，如涂油漆、涂油、燒涂搪瓷或鍍上一層起保護作用的金屬或者保持金屬潔凈干燥或者改變金

28、屬的組成或結構，如：制成合金。 考點：金屬的生銹與防護 16． H2O2 H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O ③④ 【解析】由H、C、O、Na、S、Fe中的一種或幾種元素組成。（1）A常溫下為液態(tài)，常發(fā)生分解反應制取某種單質氣體，則A是H2O2，過氧化氫分解生成水和氧氣。（2）將固體B久置于空氣中，向其中滴加過量的C的溶液，得到黃色溶液，同時有氣泡冒出B是鐵，C是硫酸，黃色溶液應是硫酸鐵，鐵與硫酸反應產生氫氣。所得溶液中的溶質是H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，硫酸鐵溶液呈黃色。（3）D溶于水放出大量的熱，D應是氫氧化

29、鈉，得到溶質質量分數(shù)為10%的無色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量氣體E后得溶液Ⅱ，E應是二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式是CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O；與Ⅰ相比，Ⅱ中溶液質量大和溶質質量分數(shù)大，由氫氧化鈉溶液變?yōu)樘妓徕c溶液。 點睛∶這是一道物質推斷題，過氧化氫分解生成水和氧氣，鐵與硫酸反應產生氫氣，硫酸鐵溶液呈黃色。氫氧化鈉溶于水放熱。 17． CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓? 【解析】A是目前世界上年產量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；C中金屬元素的質量分數(shù)為40%，?其水溶液呈藍色

30、，常用來配制農藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCl反應，D能與CuSO4反應，并且常見，則D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。C的化學式為CuSO4；A與B的反應是鐵與鹽酸反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E轉化為D是碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。 18．【對固體猜想】 NaOH和Na2CO3的混合物 【實驗和推斷】

31、 （1） 稀鹽酸 已經 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑（2分） （2） CaCO3 不能 （3） Ⅱ 現(xiàn)象a 有白色沉淀產生，現(xiàn)象b無色酚酞變紅色 【反思】①2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O ②存放于帶活塞的試劑瓶中，置放在干燥通風的環(huán)境中 【解析】 試題分析：根據氫氧化鈉的性質進行分析，氫氧化鈉露置在空氣中易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，反應的程度不同，則變質的程度不同；檢驗碳酸鹽使用的是加酸化氣的方法或加入含有可溶性鈣離子的方法，要證明含有氫氧化鈉，則需要除去碳酸鈉再進行檢驗

32、，且加入的試劑與碳酸鈉反應后不能生成顯堿性的物質。因此，【對固體猜想】猜想Ⅲ．NaOH和Na2CO3的混合物； 【實驗和推斷】（1）氫氧化鈉變質生成的是碳酸鈉，如果加入A后產生氣泡，則加入的物質是酸，可以是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； (2)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故白色沉淀是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3；生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉; (3)若全部是碳酸鈉，則加入的氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉

33、的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，所以現(xiàn)象a為產生白色沉淀，現(xiàn)象b為酚酞不變色，則說明猜想Ⅱ成立；若猜想Ⅲ成立，即既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，則碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和中性的氯化鈉，而氫氧化鈉使酚酞試液變紅，因此實驗現(xiàn)象是現(xiàn)象a 有白色沉淀產生，現(xiàn)象b無色酚酞變紅色； 【反思】①久置的氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O ②根據氫氧化鈉的這個性質，氫氧化鈉應存放于帶活塞的試劑瓶中，置放在干燥通風的環(huán)境中。 考點：堿的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別；化學方程式的書寫 點評：熟練掌握碳酸

34、鈉和氫氧化鈉的性質，并會鑒別區(qū)分它們，在區(qū)分時由于碳酸鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變紅，所以在檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉混合溶液中的氫氧化鈉時，可先用氯化鈣把碳酸鈉除去，再滴加酚酞的方法進行檢驗。做題要注意分析題目中所隱藏的信息并加以利用。 19． 試管 集氣瓶 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 C或E 過氧化氫水+氧氣 B 質量 化學性質 BD 【解析】(1)、根據常見儀器解答；(2)、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據氧氣的溶解性或密度確定收集裝置；(3)、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣；根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置；(4)、根

35、據基本實驗操作分析解答。解：(1)、①試管，②集氣瓶；(2)、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；故選C或E；(3)、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應在常溫下進行，應選擇固液混合常溫型發(fā)生裝置，故選B；在此化學反應前后，二氧化錳改變了化學反應速率，但是二氧化錳的質量和化學性質不變；(4)、A測定空氣中氧氣的含量，操作正確；B氧氣驗滿時應將帶火星的木條

36、放在集氣瓶口，故錯誤；C檢查裝置的氣密性，操作正確；D制取氧氣應采用向下排空氣法收集，故錯誤。故選BD。 20．（1）3.2g （2）20％ （3）19.2％ 【解析】（1）設生成銅的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為A，消耗硫酸銅的質量為y Fe + CuSO4="=" Cu + FeSO4 56 160 64 152 2.8g y x A x=3.2g y=8g A=7.6g （2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是×100％=20％ （3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是×100％=19.2％ 答：（1）反應后生成銅的質量是

37、3.2g； （2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是20％； （3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是19.2％。 21．0.3 ZnSO4、ZnCl2 7.3% 5.85 【解析】 （1）根據表中數(shù)據分析解答；（2）對比第四次、第五次加入銅鋅粉分析解答；（3）根據反應的化學方程式計算解答；（4）根據計算解答。（1）對比第一次、第二次可知，每加入9g銅鋅粉可產生0.1g氫氣，第四次加入銅鋅粉后產生了0.4g氫氣，m為第三次加入銅鋅粉后產生氫氣的質量。故m值為0.3；（2）對比第四次、第五次加入銅鋅粉后產生氫氣的質量不再增加，說明第四次加入銅鋅粉后鹽酸與鋅粉恰好完全

38、反應，故第四次加入銅鋅粉并充分反應后，溶液中所含溶質的化學式為ZnSO4 、ZnCl2；（3）設產生0.4g氫氣消耗鹽酸的質量為x，消耗鋅的質量為y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 2 y x 0.4g x=14.6g y=13g 原混合液中鹽酸的質量分數(shù)為×100％=7.3％ （4）生成0.1g氫氣時需要鋅的質量為13g÷4=3.25g 設反應生成銅的質量為A。 生成0.1g氫氣時與硫酸銅反應的鋅的質量為9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+A Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 65 64 0.04g+A A A=2.56g 9 g銅鋅粉中含有鋅粉的質量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g 答：（3）原混合液中鹽酸的質量分數(shù)是7.3％；（4）每9 g銅鋅粉中含有5.85g鋅粉。 點睛：解答本題的難點在于搞清楚第一次加入銅鋅粉后，容器中剩余固體的質量包括銅鋅粉中銅的質量及鋅與硫酸銅反應生成的銅的質量。