2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 蛋白質和核酸（含解析）

15、__，現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現(xiàn)象　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。 17、工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。 (2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。 甲同學

16、取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______。 【探究二】 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。 (4)認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。(用化學方程

17、式表示)。 (5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______(選填序號)。 a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________________________。 (7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。 【答案】(1)鐵釘表面被鈍化 (2)66.7% (3)檢驗SO2是否除盡 (4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5

18、)c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 (7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可以，可用分析天平稱量D或E的差量) 【解析】(1)鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜。 (2),所以V(SO2)=0.01 mol× 22.4 L·mol-1=0.224 L=224 mL，SO2體積分數(shù)為×100%≈66.7%。 (3)鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反應可產(chǎn)生CO2、SO2，當濃硫酸變稀后，會產(chǎn)生H2，所以混合氣體中有SO2、CO2、H2。能對品紅溶液產(chǎn)生作用的只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢驗SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。 (5)檢驗CO2要用澄

19、清石灰水，應放在SO2被除盡之后進行，因SO2與澄清石灰水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；也不能放在C、D之間，因為氣體會帶出水蒸氣，對后面實驗結果帶來影響，且堿石灰能吸收CO2，故M應放于B、C之間。 (6)H2還原CuO(黑色)得Cu(紅色)，生成的水被無水CuSO4吸收生成藍色的CuSO4·5H2O。 (7)由于H2量很少，微小質量變化用托盤天平無法測量，只能用更精密的分析天平稱量。 18、0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題： (1)試確定200 ℃時固體物質的化學式________(要求寫出推斷過程)；

20、 (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為__________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為____________，其存在的最高溫度是________； (3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________； (4)若在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是______ mol·L－1。 【答案】(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5

21、－n)H2O＋nH2O 250 18n 0.80 g　　　　　　　　　0.80 g－0.57 g＝0.23 g n＝4 200 ℃該固體物質的化學式為CuSO4·H2O (2)CuSO4CuO＋SO3↑　CuSO4·5H2O　102 ℃ (3)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)0.2 【解析】由問題(2)(3)可知低于258 ℃時，CuSO4·5H2O只失去結晶水；(4)依據(jù)化學方程式計算： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 1

22、 2 0.1 mol·L－1 x mol·L－1 x＝0.2 19、23.75g某二價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl－，則MCl2的摩爾質量是________，MCl2的相對分子質量是________，M的相對原子質量是________。 【答案】95g·mol－1　95　24 【解析】n(Cl－)＝＝0.5mol 則MCl2的摩爾質量為＝95g·mol－1，M的相對原子質量為95－35.5×2＝24。 20、營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質，其性質和制法是化學研究的主要內容。 已知酷氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基

23、酸，它的結構簡式如右圖： (1)酷氨酸能發(fā)生的化學反應類型有________。 A．取代反應 B．氧化反應 C．酯化反應 D．中和反應 (2)在酷氨酸的同分異構體中，同時滿足如下三個條件的，除酷氨酸外還有________種。 ①屬于氨基酸且“碳骨架”與酷氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。 (3)已知氨基酸能與堿反應，寫出酷氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式______________________。 【答案】(1)ABCD　(2)5 （3） 【解析】—COOH能發(fā)生酯化反應、中和反應，酚羥基易被氧化可發(fā)生

24、氧化反應，可與濃溴水發(fā)生取代反應。符合條件的同分異構體包括： 21、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： ⑴ 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為 。 ⑵ 凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。 ① 寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： 。 ② 25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝ mol·L－1（已知25 ℃，

25、Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。 ③ 凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是 。 ⑶ 若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。 ⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有 。 【答案】 22、烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如： （1）若在上述類似條件下發(fā)生反應，寫出反應的方程式。______________________________________________ （2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應后，生成兩種有機物,

26、 ，試寫出該烴的結構簡式。_______________________ 【答案】 （2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3 【解析】本題是“信息給予題”，此類題主要是考查知識遷移能力。其特點就是給出新的信息，并根據(jù)給出信息的設問。解答此類題的關鍵是讀懂信息，不僅注重信息的形式，還要注意信息的規(guī)律及本質。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對此反應物與生成物在組成與結構上的區(qū)別和內在聯(lián)系，即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結一個氧原子形成，而其他部位保持不變， 23、下面有6種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號填在各個橫線上。 有機物 試劑 現(xiàn)象

27、 (1)甲苯 (2)苯乙烯 (3)苯酚 (4)葡萄糖 (5)淀粉 (6)蛋白質 a.溴水 b.酸性高錳酸鉀　溶液 c.濃硝酸 d.碘水 e.三氯化鐵溶液 f.新制氫氧化銅 A.橙色褪去 B.紫色褪去 C.呈藍色 D.出現(xiàn)紅色沉淀 E.呈黃色 F.呈紫色 (1) ；(2) ； (3) ；(4) ； (5) ；(6) 。 【答案】(1)b、B　(2)a

28、、A　(3)e、F　(4)f、D　(5)d、C (6)c、E 【解析】 24、現(xiàn)有下列物質：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸。請回答： （1）遇碘水呈藍色的是 （填序號，下同）。 （2）能發(fā)生成肽反應的是 。 （3）能跟溴發(fā)生加成反應的是 。 （4）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是 。 （5）能跟飽和溴水反應生成白色沉淀的是 。 【答案】（1）④ （2）⑤ （3）① （4）③ （5）② 【解析】出現(xiàn)的特征反應要牢記：淀粉遇

29、碘變藍色；氨基酸含有氨基和羧基，可以發(fā)生成肽反應；含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的可以與溴水發(fā)生加成反應，選乙炔；與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的含有醛基，所以選乙醛；能和濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀的說明含有酚羥基，即是苯酚溶液。 25、天然蛋白質水解產(chǎn)物中含某A，A由C、H、O、N元素組成，A能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應，在一定條件下，兩分子A發(fā)生縮聚反應后生成B和一個分子的水，B的相對分子質量為312，當與濃硝酸反應時顯黃色，據(jù)此推斷其結構簡式：A.________，B.________。 (1)A分子中的堿性基團是________，與鹽酸反應的化學方程式為______________________。 (2)A分子中的酸性基團是________，與NaOH溶液反應的化學方程式是______________________。 【答案】