2022年高考化學復習 拓展精練選擇題（39）

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1、2022年高考化學復習 拓展精練選擇題（39） 1. 化學在生產和生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是 A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮的要求 B. 世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性飯盒,可防止產生白色污染 C. 蛋白質、淀粉、纖維素這些生活中的常見物質都是天然高分子化合物 D. 煤經氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? 2．2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災害全國哀悼日，為防止大災之后有大疫，災區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法

2、有： 濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O， 干法制備的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有關說法不正確的是 A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價 B．濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子 D．Na2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質 3．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不

3、到氯化鐵固體； ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹； ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣； ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5； ⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深 A．①②③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 4．下列關于氨水的敘述不正確的是 A．氨水中離子濃度：c(OH－)＞c(NH4＋) B．0.1 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)將增大 C．氨水中通入少量HCl氣體，能促進一水合氨的電離，使c(OH－)增大 D．常溫下，pH= 12的氨水與pH =2的

4、硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7 5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu (NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶 液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為 A．1︰1︰1 B．2︰1︰4 C．3︰3︰8 D．1︰1︰4 6．為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①適量NH4NO3　?、谶m量NaCl　?、圻m量氨水　?、苓m量NaOH 　A．②③　　　　　 B．①③　　　　　　C．②④　　　　　　D．①② 7

5、．下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是 　A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，則溶液中： c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c (Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 　D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)

6、＞c(H＋)＞c(OH－) 8．已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=5．6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是 　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1 　B．所得溶液中由水電離產生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1 　C．所加的燒堿溶液pH=13．0 　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1 9． LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H

7、2和Al。下列說法中不正確的是 A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子 C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑ D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑 10. 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的 ①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 ②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據元素原子最外層電子數的多少將

8、元素分為金屬元素和非金屬元素 ④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ⑤根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液 A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②⑤③ 11.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+； ②向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為： Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反應中均會生成產物X，則X的化學式為 A． NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4 12．精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是 A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉移到未經干燥的容量瓶中 參考答案 D C D C D B C C A A C D