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1、九年級化學上冊 原子的構成教學案 新人教版
課題
課型
使用者
上課時間
原子的構成
新授
學習
目標
知識與能力：(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的；
(2)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
過程與方法：(1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；
(2)通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：(1)激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣
2、；
(2)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
重點
原子的內部結構、相對原子質量。
難點
對“原子不顯電性”的理解。
[比喻]原子和原子核的體積劃、關系就像—個龐大的體育場和一只螞蟻的大小關系。
[注意]構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。
活動2：
閱讀教材P70表4-1和表4-2。
【議】：1．構成原子的三種粒子的電性、質量如何?整個原子的質量集中在哪里?
2．原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?
3．是否是所有原子中都含有中子?
3、4．原子中質子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關系?
5．不同種類的原子內部結構有何不同?
[小結]1．質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。
2．質子和中子質量近似相等，電子質量較質子和中子小得多。
3．原子的質量主要集中在原子核上。
4．原子中有：質子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質子數(shù)。
5．不同原子，核內質子數(shù)、核外電子數(shù)不同。
6．氫原子核內不含中子。
【學】：二、相對原子質量
活動3：
計算：氫、氧、碳、鐵四種原子的質量
[體驗]原子質量非常小，書寫和使用很不方便，所以我們采用相對原子
4、質量，
活動4：閱讀教材P70
【議】：1、什么是相對原子質量?
[明確]相對原子質量：以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比。
[提示]相對原子質量的符號：Ar
【議】： 2、相對原子質量可用怎樣的表達式表示?
相對原子質量=一個原子的實際質量／標準值
標準值：一個碳原子的實際質l／12
[點撥]相對原子質量不是原子實際質量，為一比值。
活動5：
【練】求上表中四種原子的相對原子質量
[說明]為更方便使用相對原子質量，一般化學計算多采用它的近似值。可查課本附錄2。
活動6：
【議】：相對原子
5、質量與原子的三種構成粒子間有何關系?
[提示]計算中子、質子的相對質量。
[歸納]相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)?
【練】1．下列關于原子的說法中，正確的是 ( B )
A．原子不顯電性，說明原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù)
B．同種原子核內的質子數(shù)相同
C．含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子
D．原子是最小的粒子
2、化學變化中的最小粒子是 ( B )
A．分子 B．原子
C．質子 D．電
6、子
3、下列關于原子的說法，錯誤的是 ( C )
A．原子可以構成分子 B．用化學方法不能將原子再分
C．原子直接構成了所有物質 D．原子整體不顯電性
4、下列說法正確的是 ( BD )
A．所有碳原子的質量相等
B．相對原子質量，以碳原子質量的1／12作為標準
C．相對原子質量和原子的實際質量是一個概念
D．一種原子的相對原子質量近似等于原子核里質子數(shù)和中子數(shù)之和
5、已知甲原子的質量與乙原子的質量的比為a：b，乙原子的質量與碳-12原子的質量比為c：d；則甲原子的相對原子質量可表示為：12ac／bd。
板書：一、原子的構成
構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子
原子的質量主要集中在原子核上
原子中有：質子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。
二、相對原子質量
相對原子質量=一個原子的實際質量／標準值
標準值：一個碳原子的實際質l／12
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
課后反思：
年 月 日
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