2022年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 三 離子反應和氧化還原反應

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1、2022年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 三 離子反應和氧化還原反應 1.離子共存的正誤判斷與?？键c歸納 (1)H＋、I－、SiO、F－不能大量共存(√) 歸納　所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO、CN－等與H＋都不能大量共存。 (2)NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存(√) 歸納　酸式弱酸根離子如HCO、HS－、HSO既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。 (3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能夠大量共存(×) 歸納　有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與

2、SO、CO等大量共存。 (4)①S2－、SO、OH－、Na＋能夠大量共存(√) ②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能夠大量共存(√) ③在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存(×) 歸納　一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時不能存在)。 (5)①H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存(√) ②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能夠大量共存(×) 歸納　

3、能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－與S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋與S2O不能大量共存。 (6)關(guān)注離子共存的幾種隱含情況 ①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。 ②含有大量NO的溶液，注意酸性條件下的強氧化性。 ③含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。 ④含有大量S2－、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。 (7)關(guān)注

4、離子相互促進水解的幾種情況 ①NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。 ②Fe3＋、Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。 2.氧化還原反應 (1)幾類特殊的氧化還原反應 ①歧化反應 如：Cl2＋2NaOH===_____________________________________________________________、 3NO2＋H2O===______________________________________________

5、___________________。 ②歸中反應 如：6HCl＋KClO3===____________________________________________________________、 2FeCl3＋Fe===__________________________________________________________________。 ③部分氧化還原反應 如：MnO2＋4HCl(濃)______________________________________________________。 答案　①NaCl＋NaClO＋H2O　2HNO3＋NO?、贙

6、Cl＋3Cl2↑＋3H2O　3FeCl2?、跰nCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)氧化還原反應的規(guī)律 ①守恒規(guī)律：對于一個完整的氧化還原反應，化合價升、降總數(shù)________，得、失電子總數(shù)________。 ②強弱規(guī)律：氧化性較強的氧化劑與還原性較強的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 ③價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有________；元素處于最低價態(tài)，只有__________；元素處于中間價態(tài)，既有________又有________，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。 ④難易規(guī)律：一種氧化(還原)劑同時和幾種還原(氧化)劑相遇時，優(yōu)先與還原(氧化)性最強的還原(氧

7、化)劑發(fā)生反應。 ⑤價態(tài)變化規(guī)律：同一元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應時，化合價變化規(guī)律為只靠攏，可相聚，不交叉。 答案　①相等　相等?、垩趸浴∵€原性　氧化性　還原性 (3)氧化性、還原性強弱的考查 ①根據(jù)氧化還原反應方向判斷： 還原劑 ＋氧化劑 ―→氧化產(chǎn)物 ＋還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 常見氧化劑及氧化性強弱比較： MnO>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S 常見還原劑及還原性強弱比較： S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ ②根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷： a.與水能發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣的金屬還原性強； b.原電池

8、中，一般負極材料金屬的還原性強，對應離子的氧化性弱。 (4)易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×” ①在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原(　　) ②元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原(　　) ③有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應(　　) ④金屬原子失電子越多，其還原性越強(　　) ⑤強氧化劑遇到強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(　　) ⑥陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(　　) ⑦含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性(　　) ⑧Fe比Cu還原性強，所以Cu2＋比Fe3＋氧化性強(　　) 答案?、佟痢、凇獭、邸痢、堋痢、荨獭、蕖痢、摺痢、唷?