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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（20）
1．下列推斷正確的是 （ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
2．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應(yīng)為：
2Cu +。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O
2、
B．石墨電極上有氫氣產(chǎn)生
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.lmol Cu2O生成
3．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,測(cè)得=0.4 mol/L,當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為 （ ）
A．0.225 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.9 mol/L
4．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) ，反
3、應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．其他條件不變，增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
5．5題圖
右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．W元素的單質(zhì)屬于原子晶體。
B．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
C．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
D
4、．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
6．下面各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是 （ ）
A． 液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
B．相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C．常溫下，氨水與(NH4)2SO4的混合溶液pH=7時(shí)，c(NH4+)與c(SO42-)
D．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)中，消耗的Cu與被還原的H2SO4的物質(zhì)的量
7．下列敘述正確的是 （ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)
B．10
5、mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(C
6、O32－)
C．c(Na+)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
9．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ）
A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—)
10．將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·
7、L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ）
A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＜c (CN－)
C．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1 D．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)
11．用 0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液體積最大的是 （ ）
A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
12．在 pH為3的FeCl3溶液，pH 為11的Na2CO3溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 （ ）
A．C1< C2< C3 B．C1= C2> C3 C．C1> C2> C3 D．無(wú)法判斷
參考答案
1-5ACCDC 6-10CCADC DB
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（20）
