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1、九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 蘇教版
課標(biāo)要求：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；
2.能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；
學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解質(zhì)量守恒定律；
2.掌握質(zhì)量守恒的原因；
3.初步了解質(zhì)量守恒的運(yùn)用。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng)
教學(xué)過程：
【活動(dòng)與探究一】：白磷燃燒
?
觀察：（1）白磷的自燃現(xiàn)象
（2）mP＋mO2===== mP5O2
自燃
小結(jié)：（1）白磷自燃現(xiàn)象跟紅磷反應(yīng)的現(xiàn)象相同。表達(dá)式為：
P＋O2 ====P2O5
（2）mP＋mO2===== m P5O2
即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)
2、量總各等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
提問1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果？
提問2：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以
上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普通意義？
【活動(dòng)探究二】：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
?
觀察：硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉
?
mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4
即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量===== 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
小結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出：
mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4
即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量
3、===== 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
提問：在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因有哪些？
在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。
推導(dǎo)出：在化學(xué)反應(yīng)前后，
一定沒有發(fā)生改變的是：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、
元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量
一定發(fā)生改變的是：分子種類、物質(zhì)種類
可能發(fā)生改變的是：分子數(shù)目、元素的化合價(jià)
總結(jié)：一、質(zhì)量守恒定律：
二、質(zhì)量守恒的原因：
【討論】
1．燭越燒越短是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
4、
2．對(duì)提問1中如果不用澄清的石灰水來吸收CO2氣體，天平會(huì)怎么變化？
【練習(xí)】
1．現(xiàn)將4克H2完全燃燒，發(fā)現(xiàn)需要32克O2才行；則當(dāng)完全燃燒后生成水的質(zhì)量
為 克
2．要使3克C完全燃燒生成11克CO2；則需要O2的質(zhì)量為 克。
3．現(xiàn)將3克C與10克O2放于一密閉容器中，在一定條件下使其充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)還有2克O2存在；則生成CO2的質(zhì)量為 克。
4．將4克A與16克B放于一密閉容器中，充分反應(yīng)后，A、B剛好反應(yīng)完，生成C物質(zhì)的質(zhì)量為9克，則同時(shí)生成D物質(zhì)的質(zhì)量為
5、 克。
5．密閉容器里通入CO與O2的混合氣體；其中有a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子；一定條件下使其充分反應(yīng)后，該容器里碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為（ ）
A、a/b B、a/(a+2b) C、a/2(a+b) D、a/2b
【課后練習(xí)】：
1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A、5克水加熱變成5克水蒸氣 B、5克食鹽溶解于95克水中變成100克食鹽水
C、100mL水加入到100mL酒精中，變成體積小于200mL的混合溶液
D、木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少
2．某化合物在隔絕空氣的條件下
6、加熱生成氨氣（NH3）、水和二氧化碳三種物質(zhì)；則該化合物中所含有的元素種類為
3．將3克A與13克B混合加熱恰好完全反應(yīng)，生成C與D兩種物質(zhì)，且C與D兩物質(zhì)的質(zhì)量比為3：5；則生成D物質(zhì)的質(zhì)量為 克。
4．將A、B、C三種物質(zhì)各10克放于某一密封容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得C為4克；A為13克和一種新物質(zhì)D；則D物質(zhì)的質(zhì)量為 克。
5．有人用一臺(tái)砝碼已生銹的天平來稱取12.3食鹽；則在操作沒有錯(cuò)誤的情況下，他實(shí)際稱取的食鹽質(zhì)量 12.3克.(填：＜、＞或＝)
九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 蘇教版
