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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.3化學(xué)鍵同步檢測
1．2013年8月31日11時許，上海寶山區(qū)豐翔路一冷庫發(fā)生液氨泄漏事件。截至2013年9月1日，已造成15人遇難。下列有關(guān)液氨的說法正確的是( )
A．液氨是離子化合物
B．液氨是共價化合物
C．液氨分子中含離子鍵
D．一個液氨分子中含有7個電子
解析：液氨是共價化合物，不含離子鍵，一個液氨分子中含有10個電子。
答案：B
2．下列有關(guān)表述錯誤的是( )
A．IBr的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl
C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
解析：I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子
2、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。
答案：C
3.某分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．X原子可能為ⅤA族元素
B．Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中只含有共價鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
解析：由球棍模型可知，該分子為共價化合物，X原子可形成3個共價鍵，則
3、其可能為N、P等元素，Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第ⅠA族元素。因為Y若為H，最外層只能達到2電子結(jié)構(gòu)；Y若為Na等，則一般組成離子化合物。
答案：B
4.下列說法正確的是( )
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
A．③④⑦⑧
4、 B．①③④⑦⑧
C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
解析：解答此類題目時，要注意一些特例，如：稀有氣體也屬于非金屬元素，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無化學(xué)鍵。所以①錯誤；離子化合物NH4Cl中無金屬元素，含有共價鍵和離子鍵，所以②⑥錯誤，⑦正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中，非金屬原子與氫原子一定以極性共價鍵結(jié)合。所以③正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以④⑧正確；AlCl3是由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物，⑤錯誤；⑨中NaCl克服離子鍵，HCl克服共價鍵，錯誤。
答案：A
5．共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之
5、間的四種作用力。下列晶體：①Na2O2；②固態(tài)氨；③NaCl；④SiO2；⑤冰；⑥干冰。
(1)以上晶體中含有三種作用力的是________。
A．①②③ B．①②⑥
C．②⑤ D．⑤⑥
(2)常溫下水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)，其原因為_________________
________________________________________________________。
(3)CO2和SiO2的物理性質(zhì)有很大的差異，為什么？___________
________________________________________________________。
(4)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為________、________，其電子式為________。
答案：(1)C
(2)水分子間存在氫鍵，致使H2O分子間作用力增強，熔沸點升高；H2S分子間不存在氫鍵
(3)CO2是分子晶體，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2是原子晶體，原子間以較強的共價鍵結(jié)合且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此SiO2的熔點、硬度遠大于CO2
(4)離子鍵 非極性共價鍵
Na＋[]2－Na＋
2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.3化學(xué)鍵同步檢測
