2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素同步檢測

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素同步檢測 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻、某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率 B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1 C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢 D．對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 解析：A項中，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；B項中0.8 mol·L－1·s－1不是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1，而是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為

2、0.8 mol·L－1；D項中對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。 答案：C 2．對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B)＝1.2 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(C)＝1.1 mol/(L·min) 解析：先計算各項中反應(yīng)速率與相應(yīng)計量數(shù)之比，A項，v(A)＝0.5 mol/(L·min)；B項，v(B)＝0.4 mol/(L·min)；C項，v(C)＝0.2 mol/(L·min)

3、；D項，v(C)＝0.55 mol/(L·min)，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。 答案：D 3．某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(　　) A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2 C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y 解析：t min內(nèi)，反應(yīng)消耗X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者

4、濃度的變化量之比為322，即化學(xué)方程式為3X2＋2Y22Z，由質(zhì)量守恒知Z的化學(xué)式為X3Y2。 答案：B 4．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是(　　) ①鋅?！、阡\片?、垆\粉?、?%的鹽酸?、?0%的鹽酸?、?5%的鹽酸?、呒訜帷、嘤美渌鋮s?、岵粩嗾袷帯、庋杆倩旌虾箪o置 A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨ 解析：對于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快，對于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快，另外升高溫度，也可以加快反應(yīng)速率，不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使反應(yīng)速率提高。 答案：D 5.某實驗小組以H2O

5、2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 實驗 編號 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________。 (2)常

6、溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為________________________。 (3)實驗①和②的目的是________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是________________________。 (4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。 分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________。 解析：(1)加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

7、 (2)常溫下，H2O2的pH約為6，則H2O2為弱酸，其電離方程式為：H2O2H＋＋HO。 (3)實驗①、②中均沒有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實驗①、②的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒炦^程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實驗?zāi)康摹? (4)實驗③ 、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的催化劑，而改變的條件是④中酸性增強，⑤中堿性增強。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論： 溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。 答案：(1)降低了活化能 (2)H2O2H＋＋HO (3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響　向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率