高考化學三輪專題復習 考前體系通關(guān)練 題型10 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系

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1、高考化學三輪專題復習 考前體系通關(guān)練 題型10 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系 1．(xx·廣東廣州一模，11)對于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是(雙選) (　　)。 A．升高溫度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH)和c(Cl－)均增大 C．c(NH)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋) D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 解析　NH發(fā)生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高溫度，促進水解，c(H＋)增大，pH減?。煌ㄈ肷倭縃Cl，抑制NH水解，c(NH)增大，增加了Cl－，c(Cl－)也增大；根據(jù)電荷守恒可知c(N

2、H)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液中離子濃度大小順序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案　BC 2．(xx·杭州質(zhì)檢)常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 (　　)。 A． 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋ c(OH－) B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為

3、20 mL C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ D．在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) 解析　在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故A項錯誤；溶液的總體積為20 mL，此時應為10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反應生成NaHCO3溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，B項錯誤；A點所示的溶液呈堿性，c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。 答案　C 3．

4、常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是 (　　)。 A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7 B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－) D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，

5、則該溶液的pH一定為14－a 解析　選項A，醋酸遠遠過量，所得溶液顯酸性，A正確。選項B，根據(jù)電荷守恒判斷是正確的。選項C，由電荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋ c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，兩式結(jié)合可得2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。選項D中說明水的電離被抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。 答案　D 4．室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標準狀況)，然后溫度恢復到室溫。下列有關(guān)反應后溶液的判斷正確的是 (　　)。 A．p

6、H<7 B．溶質(zhì)為NaHCO3 C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)] D．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) 解析　根據(jù)化學方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O計算，CO2過量，但CO2可以繼續(xù)與Na2CO3反應生成NaHCO3，計算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均錯。選項C， n(Na＋)＝0.15 mol·L－1×1 L＝0.15 mol，n(C)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝3[c(

7、H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，C項正確。選項D，溶液中c(HCO)>c(CO)，D項錯。 答案　C 5．(xx·江門調(diào)研)下列敘述中，不正確的是 (　　)。 A.c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系：c[(NH4)2SO4]c(OH－)＝c(H＋) C．兩種不同濃度的HA溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a＋1)，則有c1≥10c2 D．NaHCO3溶液中：c(H＋

8、)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) 解析　本題綜合考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等，意在考查考生的綜合思維能力。c(NH)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中濃度較大的是NH4Cl，故A項正確；B項反應后的溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，因醋酸根水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；C項，若HA為強酸，則c1＝10c2，若HA為弱酸，c1>10c2；由物料守恒與電荷守恒可知D項正確。 答案　B 6．(xx·深圳模擬)25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，

9、得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。 A．當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性 B．當pH＝2時，c(F－)c(HF)時，溶液也可以呈酸性；B項，由電荷守恒得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，當pH＝2時，c(H＋)>c(OH－)，則c(F－)>c(K＋)時才滿足電荷守恒；Ka＝，由圖像可知兩曲線交點時c(F－)＝c(H

10、F)，pH約為3；即c(H＋)＝10－3 mol·L－1所以Ka＝c(H＋)＝10－3，所以C項不正確；D項，根據(jù)電荷守恒，得c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，若兩邊均加上c(HF)，可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(HF)，移項可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(F－)＋c(HF)，忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c(F－)＋c(HF)＝x mol·L－1。 答案　D 7．(xx·廣東汕頭二模，22)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)(　　)。 A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－

11、)＝c(NH) B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 解析　氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常溫下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，A正確；選項B，沒有指明酸、堿的強弱，故不能判斷溶液的酸堿性，B項錯；(NH4)2SO4中NH的水解是微弱的(水解顯酸性)，故0.1 m

12、ol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1c(SO)>c(H＋)> c(OH－)，C項正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由兩式聯(lián)立，可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D項錯。 答案　AC 8．(xx·廣東四市聯(lián)考)常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是

13、(雙選) (　　)。 A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7 B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)7，則b17，A錯誤；混合液呈中性，根據(jù)電荷守恒，可知B正確；等體積等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應，生成強堿弱酸鹽，CH3COO－水解，則 c(CH3COO－)