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1、九年級化學《質(zhì)量守恒定律》教案 人教新課標版(I)
【教學目標】
1、認識質(zhì)量守恒定律，并能說明化學反應中的質(zhì)量關系；
2、通過重溫化學反應的實質(zhì)，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)做出解釋，培養(yǎng)學生的分析以及推理能力；
3、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題；
4、掌握演示實驗中的實驗現(xiàn)象，并會書寫這幾種反應的文字表達式
【教學重點】
（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，并能運用質(zhì)量守恒定律解釋一些常見的化學反應。
（2）體會密閉的條件對于實驗探究質(zhì)量守恒定律的重要性。
【教學難點】
（1）從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
（2）提高學生的實驗設計能力和對質(zhì)量守恒定律的含義的理解、運用。
2、
【課題分析】
本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。
在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，設計并實驗一些實驗方案，如白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。
【教學方法】實驗探究、類比
【儀器、藥品】
學生實驗：
3、天平（砝碼）、燒杯、試管、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、藥匙、砂紙
演示實驗：鎂條、酒精燈、火柴、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、天平（砝碼）
優(yōu)化實驗：軟塑料瓶、錐形瓶、小試管、普通試管、小氣球、藥匙、天平（砝碼）
【教學過程】
[引入] 通過預習，我們知道科學家們?yōu)榱艘粋€真理也會有“爭議”，波義耳認為化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等，拉瓦錫卻認為化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是相等的，然而在生活中，我們又碰到蠟燭的燃燒質(zhì)量是在不斷減少的，那么到底是誰對誰錯呢？同學們認為 ？
這節(jié)課就讓我們一起來體會化學中的平衡——質(zhì)量守恒定律。
[過渡] 同學們，要知道化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有
4、沒有發(fā)生變化，你會選用什么儀器來驗證呢？（天平）
用天平來干什么呢？（稱量反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量）
稱兩次質(zhì)量進行比較就能得出結論。讓我們一起看一下實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化，注意觀察白磷燃燒的現(xiàn)象和小氣球的變化，以及天平是否達到平衡？
[視頻] 實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化
[提問] 1、白磷燃燒的現(xiàn)象： ，小氣球先 后
2、反應的表達式：
3、實驗結果：反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量
4、分析：拋開一些不變的因素如：錐形瓶、黃沙
5、、玻璃管、小氣球等，在整個實驗中發(fā)生了化學反應，哪些物質(zhì)發(fā)生了變化呢？其實就是白磷和氧氣變成了五氧化二磷，然而反應前后總質(zhì)量又是不發(fā)生改變的，所以說明參加反應的白磷和氧氣的總質(zhì)量應該等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
[過渡] 那么是不是所有的化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？那么接下來就讓同學們來探究兩個實驗。以四人為一小組，第1、3排的同學完成實驗二，2、4排同學完成實驗三，觀察記錄現(xiàn)象，并交流分析實驗結論。
[學生] 探究活動，老師巡視并個別指導。
[學生] 填寫表格，發(fā)現(xiàn)問題：碳酸鈉和鹽酸反應的實驗結果和前面兩個實驗的結果不一樣，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是不相等的。
[提問] 為什么會出現(xiàn)這
6、種現(xiàn)象呢？（因為有氣體產(chǎn)生）
這氣體也應該屬于反應后的物質(zhì)，如果把CO2氣體收集起來，天平會平衡嗎？
[演示] 優(yōu)化實驗裝置后再次測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質(zhì)量
[總結] 1、將碳酸鈉和鹽酸放在密閉容器中反應之后，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相
等，分析：參加反應的碳酸鈉和鹽酸的總質(zhì)量等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質(zhì)量。
2、通過三個實驗，兩次探究，同學們可以得出什么結論？
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律
3、該定律內(nèi)容中有一些關鍵詞需要同學們注意：
（
7、1）適用于 “化學反應”，不適用于物理變化。
（2）僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。
（3）指反應或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。
（4）指“參加”反應的物質(zhì)，未反應完的物質(zhì)或催化劑不計算在內(nèi)。
4、你能從化學反應的實質(zhì)上解釋這個重要的結論嗎？
[展示] 水電解的微觀示意圖
[提問] 什么是化學變化的實質(zhì)？在化學變化中什么發(fā)生了變化？什么沒有發(fā)生變化？原子的種類和質(zhì)量不變，從宏觀上講就是什么的種類和質(zhì)量不變呢？物質(zhì)由元素組成，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量就不變，所以質(zhì)量守恒。
[板書] 一、質(zhì)量守恒定律
1、概念
2、解
8、釋：
[過渡] 所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律，如果出現(xiàn)了反應前后物質(zhì)的質(zhì)量不相等，那么這肯定是有原因的，主要考慮空氣中的各種成分是否參加了化學反應，或者物質(zhì)之間反應是否產(chǎn)生氣體，所以我們在探究質(zhì)量守恒定律時，最好是在密閉的容器中進行化學反應。
那么你能用質(zhì)量守恒定律來幫助波義耳糾正他的錯誤嗎？
[學生] 回答：因為波義耳是在敞口中進行的實驗，金屬會和氧氣反應，在反應前波義耳沒有稱量到氧氣的質(zhì)量，所以反應后物質(zhì)的質(zhì)量增加了。
[應用] 有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律?！蹦阏J為這種說法對嗎？為什么？
[學生] 回答：不對。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參
9、加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量總和，因為蠟燭燃燒后生成的水和二氧化碳逸散到空氣中，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但仍符合質(zhì)量守恒定律。
[過渡] 說的真好，下面我們來看鎂條燃燒的實驗，是否滿足質(zhì)量守恒定律呢？
[演示] 實驗四：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化
[學生] 描述實驗現(xiàn)象和實驗結論以及反應表達式。
[引導] 1、為什么反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等呢？
2、從理論上來分析，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量應該大于鎂條的質(zhì)量，那么為什么反而減小呢？是不是應該從實驗過程中尋求答案呢？在實驗過程中我們看到有大量白煙逸散到空氣中去，導致我們沒有把生成物的質(zhì)量全部稱量到。
3、如果僅僅把生成物全部收集起來，會出現(xiàn)什么結果，為什么？
4、如果把鎂條放在密閉容器中燃燒，天平又會出現(xiàn)什么結果呢？為什么？
[課堂小結] 1、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律
原子的種類不變；
2、化學反應前后 原子的數(shù)目不變；
原子的質(zhì)量不變。
3、只要是化學反應，必定符合質(zhì)量守恒定律。
[課堂反饋練習]
九年級化學《質(zhì)量守恒定律》教案 人教新課標版(I)
