2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 綜合型計算學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 綜合型計算學(xué)案 【考試內(nèi)容】：涉及溶液、酸堿鹽、溶解度以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等方面內(nèi)容，涉及表格分析，圖像分析和實驗數(shù)據(jù)分析處理等方面計算。 【復(fù)習(xí)重難點】：對表格、圖像以及數(shù)據(jù)的分析處理 【復(fù)習(xí)過程】： 【例題呈現(xiàn)】 （xx鎮(zhèn)江）1．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （ ） Ao～a段發(fā)生了一

2、個反應(yīng) B．c點沉淀的成分為一種 C．m=2.33 D．取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量 【解析】解：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以 A、o﹣a段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個反應(yīng)，故A錯誤；

3、 B、c點時，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯誤； C、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為x BaCO3﹣﹣﹣CO2， 197 44 x 0.88g = x=3.94g 所以m=6.27g﹣3.94g=2.33g，故C正確； D、取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯誤． 故選：C． （xx鎮(zhèn)江）2、向一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　） A

4、．a(chǎn)點對應(yīng)溶液pH＞7 B．b點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有2種 C．m=3.31 D．取c點對應(yīng)溶液，滴加NaOH溶液，立刻產(chǎn)生沉淀 【解析】解：A、通過圖象可以看出，a所處的圖象表示在滴加硫酸的過程中，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，所以a點對應(yīng)的溶液中含有氫氧化鋇，溶液pH＞7，故A正確； B、b點所處的圖象沉淀質(zhì)量在減小，表示硫酸和氫氧化銅的反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅一種，故B錯誤； C、由圖象中的數(shù)據(jù)可知，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為：5.64g﹣4.66g=0.98g， 硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 98

5、 233 0.98g x = x=2.33g 所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正確； D、取c點對應(yīng)溶液，硫酸過量，滴加NaOH溶液，不能立刻產(chǎn)生沉淀，故D錯誤． 故選：AC． 3、（xx鎮(zhèn)江30題節(jié)選）某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實驗。 【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被C

6、O還原。 濃硫酸 ? （1）裝配好實驗裝置后，首先要 。 （2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放 （選填序號）。 a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。 則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。

7、 （4）若缺少G裝置，測得的m(FeCO3) （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同）， x的值會 。 （三）煉鐵過程的探究 1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 。 【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段： 500～600℃ 階段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2 600～700℃ ? 剩余固體質(zhì)量/g 300 500 600 700 溫度/℃ ? H M G ? a 14.0

8、 13.0 階段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2 ＞700℃ 階段3：FeO＋CO Fe＋CO2 2.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體 繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉 鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量 隨溫度變化的曲線如右圖所示。 圖中M點對應(yīng)的a＝ 。 【解析】①有氣體參加或生成的反應(yīng)，組裝好儀器后，要先檢驗裝置氣密性，再裝藥品進(jìn)行反應(yīng)；? ②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中有氫元素，所以反應(yīng)物中也必須有氫元素，草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳參與反應(yīng)之前，需要先將

9、二氧化碳和水除去，濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，要先除二氧化碳，在除水蒸氣，所以洗氣瓶B中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，故選：c；? ③濃硫酸有吸水性，堿石灰會與二氧化碳反應(yīng)，加熱到了300℃，所以一氧化碳不會還原氧化鐵，濃硫酸增加的質(zhì)量是水的質(zhì)量，來自鐵銹，堿石灰增加的質(zhì)量來自碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳，所以依據(jù)元素守恒進(jìn)行計算?設(shè)碳酸亞鐵的質(zhì)量為y， ④空氣中的二氧化碳、水會與堿石灰反應(yīng)，導(dǎo)致F裝置中收集的二氧化碳質(zhì)量偏大，所以碳酸亞鐵質(zhì)量偏大，F(xiàn)e2O3?xH2O，所以x質(zhì)量偏大；?（三）（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO

10、2Fe+3CO2；? 【練習(xí)反饋】 1、（xx鎮(zhèn)江）燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系 ? ? ? b a c 106.0 212.0 Na2CO3 溶液的質(zhì)量/g 燒杯中 溶液的 質(zhì)量/g 0 d ? 如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀 B．bc段溶液質(zhì)量增加86.3g C．c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5% D．向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色 2.（xx鎮(zhèn)江一模

11、）向一定量Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入鐵粉，攪拌使之充分反應(yīng)（已知反應(yīng)：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4）。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系。 下列說法正確的是 （ ） A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì) B．m=12.8 C．取c點固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解 0 D．a(chǎn)點和b點溶液中FeSO4的質(zhì)量比為3:4 樣品A B C D 電熱絲 濃硫酸 控溫電加

12、熱器 N2 KMnO4溶液 NaOH溶液 3.（xx鎮(zhèn)江30題節(jié)選）某化學(xué)興趣小組對灰綠色固體進(jìn)行實驗，其組成為2FeSO4?2Fe(OH)2?Fe2O3[相對分子質(zhì)量為644]，小組同學(xué)稱取此固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實驗。 【查閱資料】①Fe(OH)2在150℃～200℃時完全分解為FeO； 450℃～500℃ ②FeSO4在450℃～500℃時完全分解為Fe2O3， 2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 1．加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是 。

13、2．控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如右下圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當(dāng)加熱到t1℃時，裝置C中的現(xiàn)象為 4.32 6.44 m1 m2 t1。變 減少了 剩余固體質(zhì)量/g 220 ? 520 溫度/℃ F ? E ? ①圖中E點對應(yīng)的m1＝ 。 ②圖中F點對應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量 為 g。 ③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空 氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得 到純凈的磁性Fe3O4。已知加熱過程中 發(fā)生兩個反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量 不變。請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。