2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)章末檢測達標(biāo)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末檢測達標(biāo)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 (限時：45分鐘) 一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分) 1．下列分類或歸類正確的是(　　) ①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物 ③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì) ④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 A．①③④　　B．②③ 　 　C．②④　 　D．②③④⑤ 2．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2

2、S＋2H2O，其中H2S是(　　) A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 3．(xx·寧波質(zhì)檢)已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1.1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 4．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO

3、4、MnSO4、… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、… Cl2、Mn2＋、… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 5．(xx·惠州調(diào)研)無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、CO、NO　　　　B．K＋、Fe2＋、NH、NO C．NH、Al3＋、SO、NO D．K＋、Na＋、NO、OH－ 6．(xx·溫州十校聯(lián)考)下列離子

4、方程式不正確的是(　　) A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 7．(xx·湖南懷化模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O B．明礬溶液中滴加Ba

5、(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 8．(xx·江南十校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO B．小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．銅粉加入到FeC

6、l3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 9．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 10．(xx·寧波調(diào)研)下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方

7、程式書寫正確的是(　　) 選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A NH、Fe2＋、 SO 少量 Ba(OH)2 溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、 Cl－ 過量 NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C NH3·H2O、 K＋、CO 通入少 量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D NO、Fe2＋、 HSO NaHSO4 溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 11．(xx·天津六校聯(lián)考)下列

8、表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 12．(xx·北京懷柔模擬)下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2↓＋2H2O C．用銅

9、作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ 13．(xx·益陽模擬)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H＋)為0.400 mol·L－1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是(　　) A．2.24 g　　　　　　　　B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g 二、非選

10、擇題(本題包括3小題，共35分) 14．(10分)A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)。 請回答下列問題： (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________。 a．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是________________________________________________________________________； 則B的化學(xué)式為______________。

11、 (3)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，B為兩性化合物，則X的化學(xué)式可能為________或_________(寫出不同類物質(zhì))，反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________________________(寫一條)。 (3)HCl　NaOH　AlO＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 15．(8分)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉

12、淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。 (1)原溶液中一定含有______，一定不含有______。 (2)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。 (3)原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為________。 16．(17分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===

13、Se＋2SO＋4H＋。 (1)依據(jù)Se與濃H2SO4反應(yīng)寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是___________，反應(yīng)中被還原的元素是________。當(dāng)有標(biāo)準狀況下22.4 L NO2氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。 (3)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________

14、__________________________________________________________。 (4)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________。 (5)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)： SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _____________________________________________________________________

15、___。 參考答案與詳解 1. 解析：選C　氨水為混合物，故①錯誤；②正確；水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤； 根據(jù)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體，故④正確； 碘酒、淀粉、納米材料均不是膠體，故⑤錯誤。 2. 解析：選D　反應(yīng)前后氫、硫的化合價均未發(fā)生變化，所以H2S既不是氧化劑又不是還原劑。 3. 解析：選C　設(shè)FeI2 的物質(zhì)的量為n，這里涉及到還原性強弱問題：I－比Fe2＋的還原性強，當(dāng)Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋時，I－已經(jīng)完全反應(yīng)。由電子得失守恒Fe2＋―→Fe3＋失1個電子，×2 ＝ 2n＋ 解n＝0.12 mol，c(FeI2)＝＝1.2 mo

16、l·L－1。 4. 解析：選D　本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理即可判斷。A項，第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2，正確；B項，第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時氯氣剛好與Fe2＋反應(yīng)完，可得到FeCl3、FeBr3兩種產(chǎn)物，正確；C項，第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，因為Cl2只能由Cl－氧化得來，正確；D項，根據(jù)氧化還原反應(yīng)以強制弱原理結(jié)合上述②③反應(yīng)可知，氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3＋，錯誤。 5. 解析：選C　無色透明的酸性溶液中含有H＋， CO能與H＋反應(yīng)而不能存在，A錯誤； Fe2＋顯淺綠色，而且NO在H＋存在的條件下

17、會把Fe2＋氧化為Fe3＋而不能存在，B錯誤； OH－ 與H＋發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而不能存在，D錯誤。 6. 解析：選B　B項，在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：首先發(fā)生H2SO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO，然后還要發(fā)生ClO－＋H＋===HClO ，即總反應(yīng)為H2SO3＋3ClO－===Cl－＋2HClO＋SO。 7. 解析：選C　A項，Ca(OH)2少量，則Ca2＋與OH－的計量數(shù)之比為1∶2，錯誤；B項，由明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O可知，要使1 mol明礬中的SO完全沉淀需要2 mol Ba(OH)2，則Al3＋與OH－為1∶4，最終生成AlO，錯誤；D項，堿

18、性溶液中不可能生成H＋，錯誤。 8. 解析：選D　少量CO2與NaOH反應(yīng)生成CO，A錯誤；CH3COOH為弱酸，不能拆分，B錯誤；S2－分步水解，C錯誤。 9. 解析：選B　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；當(dāng)x＝0.6a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化 mol的Br－，故B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。 10. 解析：選B　A項

19、中還會發(fā)生Fe2＋與OH－的反應(yīng)；C項中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在寫離子方程式中不拆寫成離子的形式；D項NO在 NaHSO4 提供的H＋的作用下還可以把Fe2＋氧化。 11. 解析：選C　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，B錯誤；少量Ca(OH)2與 NaHCO3 反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D錯誤。 12. 解析：選B　HClO為弱酸，不能拆分，A錯誤；銅作電極，陽極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，C錯誤；吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)為Fe－2e－===F

20、e2＋，D錯誤。 13. 解析：選C　根據(jù)濾液中還有較多H＋剩余，沒有Cu2＋，可知殘留物沒有Fe，只有Cu。而Cu殘留可以說明溶液中沒有Fe3＋，陽離子為H＋和Fe2＋。生成Cu為＝0.02 mol，生成H2為＝0.04 mol，反應(yīng)有CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。設(shè)原有Fe為x mol，F(xiàn)e2O3為y mol，CuO為z mol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等知：2x＝2y＋2×0.02＋2×0.04；又根據(jù)Cl守恒知：2(x＋2y)＋0.

21、2×0.400＝0.1×4.40。將上述兩式聯(lián)立解出：x＝0.1，y＝0.04，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56 g·mol－1×0.1 mol＝5.60 g。 14. 解析：(1)若X是強氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素： a項，S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； b項，N2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； c項，Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； d項，Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； e項，Al和氧氣反應(yīng)生成氧化

22、鋁，氧化鋁和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，鐵離子和硫氰化鉀溶液混合溶液呈紅色，此現(xiàn)象是鐵離子的特征反應(yīng)，所以檢驗是否含有鐵離子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入少量氯水呈血紅色。(3)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系且A＋X―→B，考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化：若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為Al(OH)3

23、，C為偏鋁酸鹽；若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al(OH)3，C為鋁鹽。通過以上分析知，B是Al(OH)3，X是HCl或NaOH，偏鋁酸鹽和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鋁鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O=== Al(OH)3↓或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 答案：(1)d、e　(2)向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入少量氯水呈血紅色(答案合理即可)　FeCl3 15. 解析：在該溶液中加入NaOH溶液時沒有產(chǎn)生沉淀，所以O(shè)a段發(fā)生的是H＋與OH－的反應(yīng)，即溶液中含有H＋，同時沒有HCO；ab段產(chǎn)生沉淀，bc段沉淀不變，說明發(fā)生的是NH

24、與OH－的反應(yīng)，cd段沉淀溶解發(fā)生的只能是Al(OH)3和OH－的反應(yīng)，說明溶液中含有Al3＋；根據(jù)圖像中沉淀的物質(zhì)的量可以得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量與另外一種沉淀的物質(zhì)的量相等，而且形成這種沉淀消耗的堿液的體積與氫氧化鋁的形成消耗的堿液的體積相等，故原溶液中剩余的離子中只能含有Fe3＋而沒有Mg2＋。 由H＋ ～ OH－　　　　Fe3＋～3OH－ 　1 mol 1 mol 1 mol 3 mol Al3＋ ～ 3OH－　　　　NH～OH－ 1 mol 3 mol 1 mol 1 mol 和在圖像中各離子消耗的氫氧化鈉的體積可以得到H＋、NH、

25、Fe3＋、Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶1，根據(jù)在溶液中電荷守恒得到H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶1∶4.5，物質(zhì)的量最大的陽離子是NH，其與SO的物質(zhì)的量之比為2∶4.5 即4∶9。 答案：(1)H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO　Mg2＋、HCO (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(3)4∶9 16. 答案：(1)Se＋4HNO3(濃)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O (2)濃HNO3　Se　N　1 (3)濃H2SO4>SeO2>SO2 (4)2 O2＋ O2＋2H2O===S 得到4e－×1＋2 失去2e－×2O＋4H＋ (5)SO2＋4K＋4HNO3===S＋22＋4KNO3＋2H2O