2022年高中化學《第三章 金屬的性質》第二課時導學案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學《第三章 金屬的性質》第二課時導學案 新人教版必修1 1、與O2反應 (1)【教材P48科學探究】 現(xiàn)象?現(xiàn)象解釋? 化學方程式: 鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因: (2)大部分金屬比較活潑,常溫下就與空氣中的氧氣反應。 ①金屬表面的氧化膜,不能保護其內(nèi)層金屬,如 ,原因是 ②金屬表面的氧化膜,能保護其內(nèi)層金屬,如

2、 ,原因是 ③舉例不跟氧氣反應的一種金屬 。其原因是 。 2、與酸反應:【教材P51實驗3-4】記錄現(xiàn)象 鋁與鹽酸反應的方程式: 鋁與鹽酸反應的離子方程式: 鋁與硫酸反應的方程式: 3、與堿反應:【教材P51實驗3-4】記錄現(xiàn)象 化學方程式

3、: 離子方程式: 還原劑: 氧化劑 : 【總結1】中學化學中,金屬只有 能與堿溶液反應。 學習任務二:鐵的化學性質: 2、與酸反應:與鹽酸,稀硫酸 離子方程式: (注意鐵的化合價) 【總結2】金屬活動順序表中 之前的金屬與鹽酸、稀硫酸反應生成 和

4、 高溫 == 3、與水反應 【教材P49實驗3-3】 Fe + H2O(g) 【總結3】金屬和水反應與金屬的 有關,金屬越活潑,越 與水反應,反應越 ,反應條件越低。與冷水反應K Ca Na 、與熱水反應Mg Al 、與水蒸汽反應Zn Fe Sn Pb 【配套練習】 教材P53-54:3、5、6、7、8、9 鞏固練習 1、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是( ) A.與氧氣在常溫下不反應 B.鋁性質不活潑 C.鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D.鋁既耐酸又耐堿 2、為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種

5、溶液 ( ) A. 濃鹽酸 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃氫氧化鈉溶液 3、相同條件下,等質量的鐵粉分別與鹽酸、水蒸氣(高溫下)反應,產(chǎn)生H2的體積前者比后者( ) A大 B少 C一樣多 D無法確定 4、等質量的鐵鋁合金粉末分別與下列四種過量物質反應,放出氫氣最多的是( ) A.燒堿溶液 B.純堿溶液 C.鹽酸 D.蔗糖溶液 答案2個5、下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A.鈉和冷水反應: Na+2H2O = Na+ + 2 OH- + H2↑ B.金屬

6、鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+ 2OH- = AlO2- + H2- C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al + 6H+ = 2Al3++ 3 H2↑ D.鐵跟稀硫酸反應:Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2- 8、等質量的鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是 ( ) A.將鈉投入足量的水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.將鈉投入足量的稀硫酸中 D.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C9、取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中,完全反應后收集到(標準狀況下)氫氣11.2L,則由鋁和鋅分別產(chǎn)生氫氣的體積比( ) A.2:3 B.1:2 C.3:2 D.2:1 10、除去表中所含的少量雜質(括號內(nèi)),填寫下表 物質(雜質) 除去雜質所需試劑 離子方程式 Cu( Fe ) Fe( Al )

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