2022年高二上學期第一次階段考試 化學試題 含答案

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1、2022年高二上學期第一次階段考試 化學試題 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(選擇題 共50分) 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 1.下列反應屬于放熱反應的是（ ） A．氫氣還原氧化銅 B．碳和水蒸汽反應 C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D．氫氧化鉀和硫酸中和 2．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是 （ ） A.HCl ( aq ) + NaOH

2、( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0 C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0 D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0 3．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g

3、)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則ｎ的值為（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 4．在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是( ) A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·

4、L－1·s－1 5．國外最新研制的溴—鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液?，F(xiàn)有四個電極反應：①Zn－2e－＝Zn2＋ ②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－ ④2Br－－2e＝Br2。那么充電時的陽極反應和放電時的負極反應分別是 （ ） A ④① B ②③ C ③① D ②④ 6．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是（ ） 7．下

5、列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是(　　) A．純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 8．下列熱化學方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確） A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱） C．S(s)+O

6、2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反應熱） D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反應熱） 9．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( ) ① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 10．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是 （ ） ①C(s

7、)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 二、選擇題（本題包括10小題，每小題

8、3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 11．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降 B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 12．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前狀態(tài)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（ ） A．0.1mol B．0.2mol

9、 C．0.3mol D．0.4mol 13．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 。 下列說法正確的是 A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕 14．為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全

10、燃燒的熱化學方程式為： C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol 下列說法正確的是( ) A．該反應過程中，斷裂化學鍵會放出熱量 B．該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量 C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol D．反應C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol 15．一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤

11、的是( ) A．反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10% B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1 C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍 16．已知可逆反應N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時,平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是( ) A．由于K2>K1,所以a>b B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0 C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0

12、 D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺 17．在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ 18．某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應

13、式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電 充電 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是(　　) A．放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放電時正極反應式為FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－ C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．充電時陽極附近的溶液的堿性減弱 19．下圖是化學能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對此兩套裝置的分析正確的是( ) A．兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生 B．兩裝置中，石墨電極上均有氣體產(chǎn)生 C．石墨電極上發(fā)生的電極反應均為：

14、2H++2e-=H2↑ D．隨著反應的進行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的酸性均減弱 20．CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是(　　) A．該反應為吸熱反應 B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量 C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的熱量 第II卷(選擇題 共50分) 三、填空題 21.(8

15、分)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則： （1）2 min時，容器內(nèi)n（N2）=________ c（H2）=_______。 （2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應速率v（N2）=____。 （3）2 min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為__ ____。 （4）一氧化碳發(fā)生反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，在773K時，平衡常數(shù)Kc=9，如反應開始時CO和H2O的濃度都是0.020mol·L-1，計算在此條

16、件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是 。 22．（6分）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題： （1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是___________________________。 （2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是__________________________________； 負極發(fā)生的電極反應式___________________________________________。 （3）電解液中的H+離子向______極移動； （4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用

17、燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是______________________________。 23．（7分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題： 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計 Ag (1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是__________； (2)銀電極發(fā)生的電極反應為 ； X電極上發(fā)生的電極反應為___________________________； (3)

18、外電路中的電子是從_______電極流向________電極。 24．（7分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： ?? FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ； △H>0。 （1）下列可以作為判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是??? 。 a．高爐內(nèi)壓強不變???? ? b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等 c．混合氣體中CO2的濃度不變???d．c(CO2) = c(CO) （2）此反應的平衡常數(shù)表達式為K= ???????????； （3）溫度升高平衡常數(shù)K值??????? ；（填“增大”“減小”、或“不變”） （4）已知110

19、0℃時，K= 0.263，此時測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應????? （填“是”或“否”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v正 ????????v逆（填“<”、“>”或“=”）。 四、實驗題 25．（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用

20、 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”) （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。 （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、

21、“無影響”）。 26.（6分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 實驗序號 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 t1 t2

22、 O 時間 反應速率 （1） 該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是 （填實驗序號）。 （2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下）， 則在2 min末，c(MnO4－)＝ mol/L。 （3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。 （4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、② 。 化學參考答案 23．(7分) (1) 銅(或Cu)； AgNO3溶液。 (2) Ag＋＋e－== Ag；Cu－2e－== Cu2＋。 (3) 負(Cu)； 正(Ag)。