2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí) 課時3 物質(zhì)的分離、提純與檢驗（1）教案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí) 課時3 物質(zhì)的分離、提純與檢驗（1）教案 蘇教版必修1 課題 課時3.物質(zhì)的分離、提純與檢驗 課型 復(fù)習(xí) 教學(xué)目標 1.初步學(xué)會常見物質(zhì)的檢驗（D） 2. 初步學(xué)會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離和提純(B) 3.初步學(xué)習(xí)蒸餾、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法(A) 4.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(B) 重點 ?常見物質(zhì)的檢驗 難點 ?常見物質(zhì)的檢驗 教法及教具 講授法、討論法、探究法 教 學(xué) 過 程 教

2、 學(xué) 內(nèi) 容 個案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 【考點1】常見物質(zhì)的檢驗 離子的檢驗與鑒別 1、Na＋ 焰色反應(yīng)-黃色 2、K＋ 焰色反應(yīng)-透過藍色鈷玻璃為紫色 3、NH4＋ 加入強堿，加熱可產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 4、Fe3+檢驗：加入KSCN 溶液后溶液變成紅色溶液（非沉淀） Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)3 5、Cl－ 加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等離子的干擾）的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 Ag＋＋Cl―＝AgCl↓ 6、SO42－ 加入足量稀HCl酸化（排除CO32－和SO32

3、－等離子的干擾），然 后加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 7、CO32－ 加入H＋，產(chǎn)生能無色無氣味（排除SO32－離子的干擾）且能 使澄清石灰水變混濁的氣體。 2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O 【考點2】過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離和提純 1、過濾： 適應(yīng)范圍：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物的分離。如：粗鹽與泥沙的分離提純。主要儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯。 教 學(xué)

4、 過 程 教 學(xué) 內(nèi) 容 個案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 2、蒸發(fā)結(jié)晶 適應(yīng)范圍：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異的分離 提純 如：NaCl中混有KNO3分離提純。 主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。 3. 蒸餾 適應(yīng)范圍：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如： 酒精與水的分離。主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。 4、分液 適應(yīng)范圍：分離互不相容的兩種液體。 主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、鐵圈。 5、萃取 適應(yīng)范圍：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，利用萃取劑將溶質(zhì) 從另一溶液中分離出

5、來。主要儀器：分液漏斗。 【考點3】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1、物質(zhì)的量濃度的配制所需的儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒。 配制前要檢查容量瓶是否漏水 2、配制步驟：①. 計算 m=c×v×M ②.稱量③. 溶解 ④.轉(zhuǎn)移⑤. 洗 滌（2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑥.定容⑦.搖勻⑧. 裝瓶貼簽 3、仰視、俯視對溶液濃度有何影響？ （1）俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的 物質(zhì)的量濃度增大； （2）仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 板書設(shè)計 （用案人完成） 當堂作業(yè) 課外作業(yè) 教學(xué)札記